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(廣東專版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題九 電解質(zhì)溶液專題強化練

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(廣東專版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題九 電解質(zhì)溶液專題強化練

(廣東專版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題九 電解質(zhì)溶液專題強化練1已知25 HB電離常數(shù)K4×107。H2A=HHA,HAHA(K3×106);有關(guān)0.1 mol·L1的兩種酸H2A、HB溶液,下列說法不正確的是()A分別取等體積的兩種酸溶液稀釋100倍后,pH(H2A)<pH(HB)BNaHA溶液一定顯酸性C兩種酸中和等量NaOH,消耗兩種酸的體積2V(H2A)V(HB)D過量的H2A溶液加入到NaB溶液中的離子反應(yīng)為H2A2B=2HBA2解析:電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,25HB電離常數(shù)K4×107。H2A=HHA,HAHA(K3×106),說明酸性H2A>HA>HB。分別取等體積的兩種酸溶液稀釋100倍后,由于H2A的第一步完全電離,因此pH(H2A)<pH(HB),故A正確;NaHA溶液,不存在水解,只存在電離,溶液一定顯酸性,故B正確;兩種酸的濃度相等,中和等量NaOH,H2A為二元酸,HB為一元酸,因此消耗兩種酸的體積2V(H2A)V(HB),故C正確;H2A的第一步完全電離,過量的H2A溶液加入到NaB溶液中的離子反應(yīng)為HHA2B=2HBA2,故D錯誤。答案:D2在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2H2OHSOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B加入CuSO4固體,HS濃度減小C升高溫度,減小D加入NaOH固體,溶液pH減小解析:平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,則稀釋時平衡常數(shù)是不變的,A錯誤;加入CuSO4固體,生成CuS沉淀,平衡向逆反應(yīng)方向進行,HS濃度減小,B正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進水解,平衡正向移動,c(S2)減小,c(HS)增大,所以增大,C錯誤;加入NaOH固體是一種強堿,溶液pH增大,D錯誤。答案:B3.濃度均為0.1 mol·L1、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH隨lg的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B常溫下,由水電離出的c(H)·c(OH):a<bC相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>bDlg 3時,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小解析:A項,根據(jù)題圖分析,當(dāng)lg 0時,HX的pH>1,說明HX部分電離,為弱電解質(zhì);HY的pH1,說明其完全電離,為強電解質(zhì),所以HY的酸性大于HX的酸性,錯誤;B項,酸或堿抑制水的電離,酸中的氫離子濃度越小,其抑制水電離程度越小,根據(jù)題圖分析,b點對應(yīng)的溶液中氫離子濃度小于a點對應(yīng)的溶液中氫離子濃度,則水的電離程度a<b,所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b,正確;C項,酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同的溫度下,電離常數(shù)ab,錯誤;D項,lg 3時,若同時微熱兩種溶液,X物質(zhì)的量增多,Y物質(zhì)的量不變,二者溶液的體積相等,所以比值變大,錯誤。答案:B4.常溫下,向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液大Ba0.05C當(dāng)n(NaOH)0.05 mol時,溶液中有:c(Cl)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)D在M點時,n(OH)n(H)(a0.05)mol解析:M點是向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿,抑制水的電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A錯誤;若a0.05,得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物,由于NH3·H2O電離大于NH4Cl水解,則c(NH)>c(NH3·H2O),與圖象不符,故B錯誤;向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)0.05 mol時,得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物,由于NH3·H2O電離大于NH4Cl水解,故離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H),故C錯誤;在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH),n(OH)n(H)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05)mol,故D正確。答案:D5為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A濁液中存在平衡:Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)B中溶液變澄清的原因:AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中顏色變化說明有AgCl生成D該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶解析:濁液中存在平衡Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq),故A正確;銀離子與NH3·H2O結(jié)合生成絡(luò)離子,則中溶液澄清說明AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O,故B正確;銀離子與氯離子結(jié)合生成AgCl白色沉淀,則中顏色變化說明有AgCl生成,故C正確;硝酸銀過量,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,余下的濁液中含銀離子,與KCl反應(yīng)生成白色沉淀,不能證明AgCl比Ag2CrO4更難溶,故D錯誤。答案:D625 時,PbR(R2為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列說法不正確的是()A曲線a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時,溶液中1×105D向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液解析:橫坐標(biāo)為2即c(Pb2)為1×102mol·L1時,a曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)為11,b曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)為6,即R2的濃度分別為1×1011mol·L1和1×106mol·L1,所以a曲線的Ksp1×1013,b曲線的Ksp1×108,由于Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),所以a曲線表示PbCO3,A項不符合題意;PbSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3,PbCO3受熱分解為PbO,被焦炭還原可制得Pb,B項不符合題意;PbSO4與PbCO3共存時,c(Pb2)相等,則1×105,C項不符合題意;向X點對應(yīng)的溶液中加入Pb(NO3)2,c(Pb2)增大,PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動,c(SO)減小,所以不能轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液,D項符合題意。答案:D7(2017·全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)>c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)解析:橫坐標(biāo)取0時,曲線M對應(yīng)pH約為5.4,曲線N對應(yīng)pH約為4.4,因為是NaOH滴定H2X溶液,所以在酸性較強的溶液中會存在c(HX)c(H2X),所以曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系,B正確;1時,即lg0,pH5.4,c(H)1×105.4mol·L1,Ka21×105.4100.6×106,A正確;NaHX溶液中,c(HX)>c(X2),即<1,lg <0,此時溶液呈酸性,C正確;當(dāng)溶液呈中性時,由曲線M可知lg>0,>1,即c(X2)>c(HX),D錯誤。答案:D8(1)(2017·天津理綜)已知25 ,NH3·H2O的Kb1.8×105,H2SO3的Ka11.3×102,Ka26.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)_mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107mol·L1時,溶液中的_。(2)(2016·全國卷)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)為_mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于_mol·L1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(3)已知:草酸(H2C2O4)的Ka16.0×102、Ka26.0×105,通過計算判斷中和反應(yīng)2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)3C2O(aq)在常溫下能否發(fā)生并說明理由:_。(已知:KspFe(OH)31.0×1039;664.67×104;常數(shù)大于105反應(yīng)能發(fā)生)解析:(1)由NH3·H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb1.8×105可知,Kb1.8×105,當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol·L1時,溶液中的c(NH)c(OH)6.0×103mol·L1。由H2SO3的第二步電離方程式HSOSOH及其電離平衡常數(shù)Ka26.2×108可知,Ka26.2×108,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107mol·L1時,溶液的c(H)1.0×107mol·L1,則0.62。(2)根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)2.0×1010,可計算出當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(即濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)2.0×105mol·L1,然后再根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)2.0×1012,又可計算出此時溶液中c(CrO)5.0×103mol·L1。(3)2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)3C2O(aq)KFe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)H2C2O4(aq)H(aq)HC2O(aq)Ka1HC2O(aq)H(aq)C2O(aq)Ka2K4.67×1011<1.0×105,所以該反應(yīng)不能發(fā)生。答案:(1)6.0×1030.62(2)2.0×1055.0×103(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.67×1011,小于1.0×105,所以該反應(yīng)不能發(fā)生9(2017·天津卷)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 mol·L1AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.100 0 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?;卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行,其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_,說明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_mL,測得c(I)_mol·L1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為_。(7)判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果_。解析:(1)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)因AgNO3見光易分解,所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在棕色細(xì)口試劑瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽,且Fe3的水解程度很大,為防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解),所以滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行。(4)因Fe3能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使指示劑耗盡,無法判斷滴定終點,所以b和c兩步操作不能顛倒。(5)由三次測定數(shù)據(jù)可知,第1組數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去,所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL,測得c(I)0.060 0 mol·L1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次。(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,造成溶質(zhì)減少,則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低,則使消耗的n(NH4SCN)偏小,由c(I)可推斷,對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低,由c(I)可推斷,對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒,F(xiàn)e3與I反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次(7)偏高偏高10(2018·全國卷)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010,Ksp(BaS2O3)4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置,_(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中,加蒸餾水至_。滴定:取0.009 50 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_%(保留1位小數(shù))。解析:(1)檢驗樣品中的硫酸根離子,應(yīng)該先加入稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液。但是本題中,硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng),所以應(yīng)該排除其干擾,具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解,加入稀鹽酸酸化(反應(yīng)為S2O2H=SO2SH2O),靜置,取上層清液中滴加氯化鋇溶液,觀察到白色沉淀,證明存在硫酸根離子。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)該先稱量質(zhì)量,在燒杯中溶解,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,最后定容即可。所以過程為:將固體在燒杯中加入溶解,全部轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶,加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉為指示劑,溶液顯藍(lán)色,用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘,滴定終點時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式:Cr2O3I26S2O,則配制的100 mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c0.045 97 mol·L1,含有的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.004 597 mol,所以樣品純度為×100%95.0%。答案:(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0

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