（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型

（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型一、單項(xiàng)選擇題1(2018·無錫市普通高中高三上學(xué)期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與C同主族，A 與其他元素不在同一周期，B 與D同主族，B 為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是()A元素B、C 簡單離子半徑的大?。簉(B)<r(C)B元素E 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C元素D、E 氫化物的熱穩(wěn)定性：E>DD元素B 分別與A、C 形成化合物的晶體類型相同答案C解析A項(xiàng)，B為地殼中含量最多的元素，B為氧元素，B與D同主族，所以D為硫元素，A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，A 與其他元素不在同一周期，所以A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為S元素，E為氯元素。離子半徑r(B)>r(C)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成多種酸，如HClO為弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素D的氫化物H2S、E的氫化物HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以元素D、E 氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D，正確；D項(xiàng)，元素B與A形成的化合物H2O是共價(jià)化合物，能形成分子晶體；B與C形成的化合物Na2O是離子化合物，能形成離子晶體，兩者的晶體類型不相同，錯(cuò)誤。2(2018·南通、徐州、揚(yáng)州、泰州、淮安、宿遷六市高三調(diào)研)四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半。W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說法正確的是()A原子半徑：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)BW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱CY與X形成的化合物中只含有離子鍵D同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)答案B解析四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則W為氮元素，X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半，則X為氧元素，Z為硫元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為186651，則Y為鈉元素。A項(xiàng)，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W的氣態(tài)氫化物NH3的熱穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物H2O弱，正確；C項(xiàng)，Y與X形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HClO4弱，不是最強(qiáng)，錯(cuò)誤。3(2018·南京市、鹽城市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWCY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)DX 分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同答案C解析已知Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y是Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，X、W同主族，即最外層電子數(shù)相同，由四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，可得X、W分別是O、S元素。所以，A項(xiàng)，O、Al和S的原子半徑為r(O)<r(S)<r(Al)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氧氣與鈉形成Na2O和Na2O2都是離子化合物，而氧氣與硫形成SO2和SO3都是共價(jià)化合物，它們所含化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤。4(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，不存在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W，正確；D項(xiàng)，電解含Mg2水溶液的方法不能制取單質(zhì)鎂，錯(cuò)誤。5(2018·常州市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中A族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是()A原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)BY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CZ3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵DX的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中A族，則Y為N元素；W3與氬原子核外電子排布相同，W為P元素。A項(xiàng)，四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N的非金屬性比P強(qiáng)，NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，Na3P中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，錯(cuò)誤。6(2018·淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()AW的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC簡單離子半徑由大到小的順序：YZMD化合物 YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵答案D解析根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A項(xiàng)，W的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：O2Mg2Al3，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：O2<S2，則簡單離子半徑由大到小的順序：MYZ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物 YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，正確。二、不定項(xiàng)選擇題7(2018·蘇州市高三調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱CX、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同DX的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)答案BC解析短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則X是C。Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24，所以分別是O和S。A項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素非金屬性弱于硫，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，正確；C項(xiàng)，X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同，均是極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，錯(cuò)誤。8(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BY的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CW的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)DW分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同答案BC解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，W為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(X)>r(Y) , r(Z)>r(W)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，正確；D項(xiàng)，Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型不相同，C與Cl形成共價(jià)鍵，Mg與Cl形成離子鍵，錯(cuò)誤。9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是()A元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)B離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)C元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵DX、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案A解析根據(jù)題意：Q為氯、W為硫、Y為氧、X為氮、Z為鋁。A項(xiàng)，硫酸的酸性小于高氯酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，r(S2)r(Cl)r(O2)r(Al3)，正確；C項(xiàng)，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，正確；D項(xiàng)，硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。