（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（四）

（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（四）可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Cr 112Te 128Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于堿性氧化物的是()A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO32.下列儀器名稱為“錐形瓶”的是()3.在空氣中久置會變質(zhì)的強電解質(zhì)是()A.氯水B.Na2SO4C.NaOHD.SO24.下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A.反應CaO+H2O2CaO2+H2O中,H2O2作氧化劑B.反應8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為38C.反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,每生成1 mol AlN轉移3 mol電子D.反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)為非氧化還原反應5.下列選項與鹽類水解無關的是()A.氯化鐵溶液刻制印刷電路板B.明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水C.氯化銨溶液除鐵銹D.醋酸銨溶液顯中性6.下列說法不正確的是()A.工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)利用B.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹,所以合金一定不耐腐蝕D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑7.下列有關化學用語的表示中正確的是()A.H2O2電子式:H······HB.聚丙烯的結構簡式:􀰷CH2CH2CH2􀰻C.中子數(shù)為20的氯原子ClD.鎂離子的結構示意圖: +128.下列溶液暴露在空氣中一般不容易變質(zhì)的是()A.NaHCO3溶液B.Na2SiO3溶液C.FeCl2溶液D.NaOH溶液9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是()A.杭州作為G20的舉辦城市,公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進行,以二甲醚(結構簡式為CH3OCH3)為燃料的公共交通作為“綠色”花園中的一點鮮艷的綠色已正式啟動,解決了汽車尾部冒黑煙的問題;二甲醚與乙醇分子式相同,屬于同分異構體B.進入春季,H7N9禽流感在我國多省暴發(fā)疫情。針對目前流感的擴散情況,要加強對環(huán)境、個人的消毒工作。其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì),均是利用強氧化性的物質(zhì)使蛋白質(zhì)變性C.華裔科學家高錕因其在光纖材料領域取得了卓越貢獻獲得諾貝爾物理學獎,光纖的主要成分與瑪瑙相同,通常情況下不與強氧化劑和強酸反應D.中國G20杭州峰會“最憶是杭州”文藝演出,演出結束時燃放的絢麗的焰火是某些金屬元素焰色反應的應用,焰色反應屬于物理變化10.下列有關舉措合理的是()A.KClO3與單質(zhì)S混搭存放在同一庫房內(nèi)B.金屬鈉著火時,直接用高壓水槍噴水撲滅C.燃氣中添加具有明顯臭味物質(zhì),用以警示氣體的泄漏D.劇毒物質(zhì)泄漏時,直接將其沖入下水道11.下列說法不正確的是()A.C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的一種核素B.金剛石和納米碳管互為同素異形體C.乙醇和甘油都含羥基,葡萄糖和蔗糖都是糖類,但它們之間不是同系物D.(CH3)3CCH3的名稱是2,2-甲基丙烷12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)4 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.15 mol·L-1·s-1;用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1;2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1;2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%,其中正確的是()A.B.C.D.13.下列反應的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉與水反應:Na+2H2ONa+2OH-+H214.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是()A.氫化物穩(wěn)定性:X>YB.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>YC.Z在自然界中只存在一種單質(zhì),且易燃燒D.原子半徑:Z>W>Y>X15.下列說法不正確的是()A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴C.等物質(zhì)的量乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等D.溴水中加入庚烷(C7H16)充分振蕩,光照靜置,最終能觀察到液體上下分層且均無色16.下列說法不正確的是()A.最簡單的氨基酸是氨基甲酸,能與NH3·H2O發(fā)生中和反應生成H2NCOONH4B.油脂催化加氫可得氫化油(奶油),油脂堿性條件下水解可制得肥皂和甘油C.淀粉和纖維素互為同分異構體,完全水解的產(chǎn)物也是同分異構體D.煤通過氣化制取煤氣的變化屬于化學變化,是高效、潔凈的利用煤的重要途徑;石油的分餾是物理變化,可得到汽油、煤油、柴油、重油等17.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛的應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),下列說法不正確的是()A.電池工作時鋅為負極B.電池正極的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-C.電池工作時,電子從負極移向正極,并從正極通過電解液流向負極D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g18.下列表示式中,正確的是()A.醋酸的電離方程式:CH3COOHCH3COO-+H+B.常溫下CH3COONa溶液的pH>7C.NaCl溶液的導電率強于同濃度的MgCl2溶液D.CH3COONa溶于水中,水的離子積常數(shù)(KW)增大19.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),在光照和點燃條件下的H相同C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ·mol-1,則表示CH4的標準燃燒熱的H為-890.3 kJ·mol-1D.CaO+H2OCa(OH)2反應過程中,舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量20.下列說法不正確的是()A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵,它們都是共價化合物B.SO2溶于水時,需克服共價鍵和分子間作用力C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D.CO2和N2中,每個原子的最外層都具有8電子的穩(wěn)定結構21.在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定溫度和壓強下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是()A.點a的逆反應速率比點b的小B.點c處反應達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.e點反應停止22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是()A.在標準狀況下,22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6NAB.5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05NAC.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-數(shù)目為0.1NAD.在Na2O2與H2O的反應中,當轉移0.2NA個電子時生成的O2體積為2.24 L23.常溫下,0.2 mol·L-1一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如右圖所示,下列說法正確的是()A.由圖無法判斷HA是強酸還是弱酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)24.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下。(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關說法不正確的是()A.將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于增大“堿浸”的速率,提高“堿浸”的效率B.“沉碲”時為使碲元素沉淀充分,應加入過量的H2SO4溶液C.“堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-Te+H2OD.若提取過程中TeO2的回收率為90%,則處理1 kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下16.8 L SO225.在c(Na+)=0.9 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子N、C、Si、S取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定):.向溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L氣體;.將的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6 g;.在的濾液中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象。下列說法不正確的是()A.K+一定存在,且c(K+)1.3 mol·L-1B.實驗能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C.實驗中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3D.實驗能確定一定不存在S二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)烴A是一種重要的化工原料,已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。它們之間的轉化關系如圖。請回答:(1)有機物B的名稱是。 (2)第步的反應類型是。 A.酯化反應B.加成反應C.取代反應D.氧化反應(3)第步反應生成有機物B的同時還生成SO2和一種常見的無色氣體,寫出該步反應的化學方程式:。 (4)下列說法正確的是。 A.葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機物CB.有機物C在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅,同時生成特殊氣味的氣體C.丙烯(CH3CHCH2)與HCl發(fā)生第步類型的反應,得到的產(chǎn)物只有一種D.第步反應中加入適量的弱堿性物質(zhì)(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率27.(6分)某物質(zhì)M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設計并完成如右實驗:已知:氣體的體積均在標準狀況下測定;固體A只含兩種元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題:(1)氣體B的化學式為。 (2)寫出M高溫分解的化學方程式:。 (3)寫出固體A與H2O反應的化學方程式:。 28.(4分)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(1)儀器A的名稱是。 (2)C裝置的作用是。 (3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是。 A.A中反應不完全B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中29.(4分)將a mol Cl2通入過量的NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關。(1)改變溫度,產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為mol。 (2)若某溫度下,反應后c(Cl-)c(Cl)=61,則溶液中c(ClO-)c(Cl)=。 30.【加試題】(10分)為應對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發(fā)了煤制烯烴技術,并進入工業(yè)化試驗階段。(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3 kJ·mol-1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90 kJ·mol-1則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是。 (2)由合成氣制甲醇合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示,此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是(填“T1”“T2”或“T3”);該溫度下的化學平衡常數(shù)為(用a、V表示)。 (3)由甲醇制烯烴主反應:2CH3OHC2H4+2H2O3CH3OHC3H6+3H2O副反應:2CH3OHCH3OCH3+H2O某實驗室控制反應溫度為400 ,在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數(shù)據(jù):(選擇性:轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)下列說法錯誤的是。 A.反應進行一段時間后甲醇的轉化率減小,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑B.使用Cat.2反應2 h后乙烯和丙烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分數(shù)在上圖中分別畫出反應在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程能量”示意圖。31.【加試題】(10分)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖:(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為。 (2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是。 (3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是。 (4)分離得到固體A的方式為,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液(填“”“”或“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 (5)生產(chǎn)工藝中含Cr2的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過程按下圖流程進行:步驟中,每處理0.3 mol Cr2時轉移電子1.8 mol,該反應的離子方程式為; 處理酸性Cr2廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉化成相當于FeFO4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結論正確的是。 A.x=0.5,a=6B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=6D.x=1.5,a=1032.【加試題】(10分)3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體,通?？梢杂梢韵峦緩郊右院铣?。途徑1,分別以苯酚和對硝基甲苯為起始原料,通過一系列反應合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其合成路線如下:對硝基甲苯R3,4,5-三甲氧基苯甲醛(1)用對硝基甲苯制備的第步所涉及的反應類型有(用相應的編號表示)。 A.氧化反應B.加成反應C.還原反應D.消去反應E.取代反應(2)第步中與Br2反應后的產(chǎn)物R的結構簡式為。途徑2,用造紙廢液中提取的香蘭醛作為原料來合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其反應過程如下: (3)寫出第步的化學反應方程式:。 (4)寫出2種滿足下列條件的香蘭醛的同分異構體:。 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;核磁共振氫譜顯示,該物質(zhì)中存在四種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)之比為3221。途徑3,沒食子酸只含C、H、O三種元素,是一種重要的有機酸,其應用廣泛,以它為原料可以合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛。(5)右圖是沒食子酸的球棍模型,請結合有機物結構特征,寫出沒食子酸的結構簡式:。 (6)已知:R1COOR2R1CONHNH2R1CHO請你結合途徑1和途徑2中合成線路的表示方式,設計用沒食子酸合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛的合成路線。參考答案浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(四)1.C2.A3.C4.CA項,反應CaO+H2O2CaO2+H2O中,沒有元素化合價的變化,屬于非氧化還原反應,H2O2既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;B項,從元素化合價分析,8molNH3中只有2molN的化合價升高,所以還原劑只有2mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為32,錯誤;C項,該反應中,N的化合價由0價降到-3價,所以每生成1molAlN轉移3mol電子,正確;D項,反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)中氮元素的化合價降低,硫元素的化合價升高,有元素化合價的升降,所以屬于氧化還原反應,錯誤。5.AA項,氯化鐵溶液刻制印刷電路板的原理是利用Fe3+的氧化性,與電路板上的銅反應:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,與鹽類的水解無關;B項,明礬凈水的原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有強吸附性,吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉降,從而起到凈水的作用,與鹽類的水解相關;C項,氯化銨溶液中N水解使溶液顯酸性,利用鐵銹溶于酸性溶液而除去鐵銹,與鹽類的水解相關;D項,N為弱堿的陽離子,CH3COO-為弱酸的陰離子,兩種離子都能發(fā)生水解,只是N與CH3COO-的水解程度相同,溶液中c(H+)=c(OH-),因而醋酸銨溶液顯中性,但還是與鹽類的水解有關;故答案為A。6.C7.A8.A9.B10.C11.D12.A13.B14.BY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y為碳,X為硼,Z為磷,W為硫。A項,氫化物穩(wěn)定性和非金屬性有關,同周期從左到右元素非金屬性增強,氫化物的穩(wěn)定性增強,氫化物穩(wěn)定性:X<Y;B項,最高價氧化物對應的水化物的酸性和元素的非金屬性有關,非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,酸性:H2SO4>H2CO3;C項,磷在自然界以白磷、紅磷的形式存在;D項,從左到右原子半徑逐漸減小,從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Z>W>X>Y。15.DA項,乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應屬于取代反應,乙酸乙酯的水解也屬于取代反應;B項,石油裂化使石油由原油轉化為輕質(zhì)油,裂解是深度裂化產(chǎn)生乙烯等短鏈烴,目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴;C項,乙醇(C2H6O)可以看作C2H4·H2O,等物質(zhì)的量乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等;D項,溴水中加入庚烷(C7H16)充分振蕩發(fā)生萃取,上層為橙色,下層接近無色。16.C氨基酸中必含有氨基和羧基,所以含一個氨基和一個羧基的氨基甲酸是最簡單的氨基酸,氨基甲酸H2NCOOH的羧基有酸性,可與NH3·H2O發(fā)生中和反應生成H2NCOONH4,A正確;油脂可與H2發(fā)生加成反應制得氫化油,油脂堿性條件下水解可制得肥皂和甘油,B正確;淀粉和纖維素均為高分子化合物,分子式均為(C6H10O5)n,但聚合度即n值不同,所以不能互稱為同分異構體,而且二者完全水解的產(chǎn)物相同,C錯誤;煤的氣化是化學變化,能制得高效、潔凈的能源,石油分餾是物理變化,分餾產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、重油等,D正確。17.CA項,根據(jù)電池反應式,鋅失電子作負極;B項,MnO2得電子,在堿性電解質(zhì)的條件下,發(fā)生反應為2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-;C項,電子不會進入溶液,在溶液中是陰陽離子的定向移動產(chǎn)生電流;D項,Zn被氧化,每通過0.2mol電子,鋅理論上減少0.1mol,即鋅理論上減少6.5g。18.BA項,醋酸的電離是不完全電離;B項,醋酸鈉溶液呈堿性;C項,同濃度的氯化鎂溶液中電荷濃度更高,所以氯化鎂溶液的導電率更強;D項,水的離子積常數(shù)只和溫度有關。19.BA項,反應吸熱,金剛石的能量大于石墨的,能量越低越穩(wěn)定,所以石墨更穩(wěn)定;B項,反應熱只和始態(tài)、終態(tài)物質(zhì)的能量有關;C項,測量計算標準燃燒熱時,產(chǎn)物中水應為液態(tài)水;D項,該反應是一個放熱反應,新鍵形成釋放的能量大于舊鍵斷裂所吸收的能量。20.CCCl4、C2H4、SiO2都只存在共價鍵,它們都是共價化合物,故A正確;SO2溶于水時發(fā)生反應生成亞硫酸,需克服共價鍵和分子間作用力,故B正確;某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導電,不一定含有離子鍵,如金屬單質(zhì),故C錯誤;CO2分子晶體中碳與氧形成兩個雙鍵,碳和氧原子都達到8電子的穩(wěn)定結構,N2分子中氮原子間形成叁鍵,每個原子的最外層都具有8電子的穩(wěn)定結構,故D正確。21.AA項,a點對應時刻產(chǎn)物濃度低,故逆反應速率比b點的小;B項,c點后仍有濃度變化,未達到平衡;C項,d、e點均達平衡,故氮氣物質(zhì)的量相等;D項,e點正逆反應速率相等,但正逆反應同時進行。22.BA項,在標準狀況下,22.4LC2H6為1mol,共價鍵的數(shù)目為7NA;B項,KHCO3與CaCO3的摩爾質(zhì)量相同,且都只含1種陰離子,5g混合物即0.05mol混合物,所以陰離子數(shù)目為0.05NA;C項,醋酸根離子會發(fā)生水解,常溫下,1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA;D項,未說明標況下,故O2體積不確定。23.DA項,等體積混合后,若HA為強酸,則A-濃度等于0.1mol·L-1,故其為弱酸;B項,混合后為NaA溶液,強堿弱酸鹽,呈堿性;C項,NaA溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X、Y、Z分別是OH-、HA、H+;D項,根據(jù)物料守恒,得c(A-)+c(Y)=c(Na+)。24.B研磨增大了反應物間的接觸面積,能增大反應速率,提高“堿浸”的效率,加熱同樣能增大“堿浸”的速率,提高“堿浸”的效率,故A正確;由已知信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿,是兩性氧化物,與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應,生成Te,再加入H2SO4溶液,生成H2TeO3沉淀,由TeO2是兩性物質(zhì)可推斷H2TeO3也應是兩性物質(zhì),在沉降的過程中,硫酸溶液若過量,可能導致H2TeO3的溶解,造成產(chǎn)品的損失,故B、C兩項正確;1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g,TeO2的回收率為90%,則有80g×90%=72g的TeO2被還原。1molTeO2得4mol電子,1molSO2失去2mol電子,則有關系式:TeO22SO2,故需要SO2的體積為V(SO2)=×2×22.4L·mol-1=16.8L,故D正確。25.A向溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體,說明一定存在C,且其物質(zhì)的量是0.05mol,所以Ag+、Mg2+、Ba2+等均不存在,因此白色沉淀是硅酸,含有Si;將的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6g,即二氧化硅的質(zhì)量是3.6g,則SiO2的物質(zhì)的量是0.06mol,則硅酸根的物質(zhì)的量是0.06mol;在濾液中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明不存在硫酸根。溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是0.09mol,由于正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù),所以一定存在鉀離子,又因為不能確定溶液中是否存在N,則根據(jù)電荷守恒可知n(K+)的最小值是0.13mol,濃度是1.3mol·L-1,即c(K+)1.3mol·L-1,A錯誤;實驗能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+,B正確;實驗中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3,C正確;實驗能確定一定不存在S,D正確,答案選A。26.答案(1)氯乙烷(2)C(3)CH3CH2OH+SOCl2CH3CH2Cl+SO2+HCl(4)AD解析A的相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28,A為一種重要的化工原料,所以A為乙烯。B為一氯乙烷,C為乙醇。(4)葡萄糖在酶的作用下可以分解得到乙醇;乙醇可以和氧化銅反應得到乙醛,是液體;C項的產(chǎn)物有2種;因為取代反應后生成了氯化氫,加入碳酸鈉可以使平衡正向移動。27.答案(1)NH3(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3(3)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3解析M為鎂基儲氫材料,則M中含有鎂元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B為NH3;M分解成固體A和NH3,則M中所含三種元素分別為Mg、N、H;固體A中只有兩種元素,分別為Mg和N,則A為Mg3N2。(1)根據(jù)上述分析可知B為NH3;(2)Mg3N2與水發(fā)生強烈反應,生成白色沉淀Mg(OH)2和2.24L(0.01mol)NH3,其反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3,所以Mg3N2的物質(zhì)的量為0.005mol,則有如下關系:8.40gM0.02molNH3+0.005molMg3N2,可推出8.40gM中含有0.015mol鎂元素,含有氮元素的物質(zhì)的量為0.02mol×1+0.005mol×2=0.03mol,含有氫元素的物質(zhì)的量為0.06mol,所以8.40gM中所含Mg、N、H三種元素的原子個數(shù)比為0.0150.030.06=124,所以M的化學式為MgN2H4,根據(jù)Mg、N、H的原子結構可知三者的成鍵情況,Mg為Mg2+,N和H需共用電子對才能滿足穩(wěn)定結構,所以M應為Mg(NH2)2。M分解的化學方程式為3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3;(3)根據(jù)上述分析可知Mg3N2與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。28.答案(1)圓底燒瓶(2)除盡反應生成的二氧化硫(3)BC29.答案(1)(2)11解析(1)依據(jù)反應方程式3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,可知n(NaClO3)的最大理論值為;(2)設c(Cl)=n,則c(Cl-)=6n,根據(jù)得失電子守恒,可得:c(ClO-)=n,c(ClO-)c(Cl)=11。30.答案(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3 kJ·mol-1(2)T3(3)C解析(1)給已知熱化學方程式依次編號為,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJ·mol-1,C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90kJ·mol-1,由蓋斯定律可知,-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=90kJ·mol-1-131.3kJ·mol-1=-41.3kJ·mol-1,即熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3kJ·mol-1。(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,該反應的正反應方向放熱,根據(jù)圖像可知CO的體積分數(shù):<<,T1中的狀態(tài)轉變成T2中的狀態(tài),CO的體積分數(shù)減小,說明平衡正向移動,說明T1時反應未達到平衡狀態(tài),T2中的狀態(tài)轉變成T3中的狀態(tài),CO的體積分數(shù)增大,說明平衡逆向移動,說明T2可能達平衡狀態(tài),一定達到化學平衡狀態(tài)的是T3;列三段式進行有關計算的過程如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物質(zhì)的量/mola2a0變化物質(zhì)的量/moln2nn平衡物質(zhì)的量/mola-n2a-2nn平衡時CO的體積分數(shù)為×100%=20%,解得:n=a,此溫度下平衡常數(shù)K=。(3)當催化劑失活后,副產(chǎn)物增多,甲醇的轉化率減小,需要及時更換催化劑,故A正確;使用Cat.2時,隨反應的不斷進行,生成的副產(chǎn)物二甲醚增多,導致生成乙烯和丙烯的選擇性下降,故B正確;由圖示可知,使用Cat.1時丙烯與乙烯的比值隨時間增長不斷減小,說明乙烯增多,即使用Cat.1時主要生成乙烯,而使用Cat.2時,產(chǎn)物中乙烯的含量明顯大于丙烯,可見使用Cat.2時產(chǎn)生的烯烴也主要為乙烯,故C錯誤;使用催化劑能降低反應活化能,提高活化分子的百分數(shù),故D正確。從表中數(shù)據(jù)分析,在催化劑Cat.1的作用下,甲醇的選擇性更大,說明催化劑Cat.1對反應催化效果更好,催化劑能降低反應的活化能,說明使用催化劑Cat.1的反應過程中活化能更低,具體圖像見答案。31.答案(1)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl(2)K2Cr2O7溶解度隨溫度變化明顯(3)除去溶液中的Fe3+(4)趁熱過濾(5)26H+3S2+4Cr28Cr3+6S+13H2OD解析(1)根據(jù)流程圖中加入的反應物及產(chǎn)物即可寫出所求化學方程式。(2)由圖像可知,重鉻酸鉀溶解度隨溫度明顯變化,其余溶質(zhì)變化較小。(3)母液中含有三價鐵離子雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH可除去。(4)高溫時重鉻酸鉀溶解度最大,需趁熱過濾防止冷卻結晶影響產(chǎn)率。(5)由題意可知,Cr2被還原成了Cr3+;根據(jù)元素守恒和得失電子守恒求得x的值和a的值,答案為D。32.答案(1)AC(2)(3)+3NaOH+NaBr+2H2O(4)、(5)(6)解析(1)比較對硝基甲苯與對氨基苯甲醛可知,在第步中將硝基還原成了氨基,將甲基氧化成了醛基,所以第步所涉及的反應類型有氧化和還原,故選AC;(2)比較和的結構可知,第步中與Br2反應后的產(chǎn)物R的結構簡式為;(3)反應中酚羥基以及鹵代烴水解后的產(chǎn)物都消耗氫氧化鈉,反應的方程式為+3NaOH+NaBr+2H2O;(4)根據(jù)條件不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明沒有酚羥基;核磁共振氫譜顯示,該物質(zhì)中存在四種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)之比為3221,可寫出香蘭醛的同分異構體為,;(5)根據(jù)C、H、O的成鍵特點,結合球棍模型可知沒食子酸結構簡式為;(6)用沒食子酸合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,可先將沒食子酸利用途徑1中的反應得到3,4,5-三甲氧基苯甲酸,再將3,4,5-三甲氧基苯甲酸利用題中信息反應得到3,4,5-三甲氧基苯甲醛。