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(廣東專版)2022高考化學二輪復習 第一部分 專題三 離子反應專題強化練

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(廣東專版)2022高考化學二輪復習 第一部分 專題三 離子反應專題強化練

(廣東專版)2022高考化學二輪復習 第一部分 專題三 離子反應專題強化練1(2017·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是()A鈉與水反應:Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析:A項,電荷不守恒,錯誤;B項,正確;C項,OH、H、H2O的化學計量數(shù)都是2,錯誤;D項,漏了NH和OH之間的反應,錯誤。答案:B2常溫下,下列各組離子能大量共存的是()AH、Na、SO、Cu2BNa、NH、H、COCK、Fe2、H、NO DCa2、Ba2、SO、Cl解析:A項,H、Na、SO、Cu2之間不發(fā)生反應,能夠大量共存,正確;B項,H與CO不能大量共存,錯誤;C項,F(xiàn)e2、H、NO能夠發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤;D項,Ba2與SO能夠反應生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,錯誤。答案:A3下列反應的離子方程式書寫正確的是()ANaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I2HH2O2=I22H2OC磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO22Na2OH=Na2SiO3H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCOOHBa2=H2OBaCO3解析:A項,CO2過量生成碳酸氫鈉,錯誤;B項,離子方程式正確,正確;C項,硅酸鈉易溶易電離,用離子表示,錯誤;D項,氫氧化鋇不足,生成碳酸鈉、碳酸鋇和水,錯誤。答案:B4下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A無色透明溶液中:Fe3、NH、SO、ClBBa(AlO2)2溶液中:K、Mg2、HCO、NOC能使酚酞變紅色的溶液中:Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中:Na、K、S2、SO解析:A項,無色透明溶液中,F(xiàn)e3可以使溶液呈黃色而不能大量存在;B項,Ba(AlO2)2溶液中,偏鋁酸根離子可以與HCO反應生成氫氧化鋁沉淀,而不能大量共存;C項,能使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Na、Ba2、Cl、Br等幾種離子可以大量共存;D項,pH0的溶液顯酸性,在酸性條件下S2和SO可以發(fā)生氧化還原反應生成S而不能大量共存。綜上所述,D正確。答案:D5下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是()選項實驗操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性:Fe2>BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OH= Al(OH)3解析:向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水,無法證明還原性Fe2>Br,因為不論氯水把亞鐵離子氧化還是把溴離子氧化,溶液均可變?yōu)辄S色,故該實驗在原理上是不可行的,應加以改進:再加四氯化碳、充分振蕩,觀察到下層變?yōu)槌燃t色,方可證明,該反應的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl,A不正確;用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液,因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀,B不正確;用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣,該反應的離子方程式為CaSO4COCaCO3SO,C正確;向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁,該反應的離子方程式不正確,一水合氨是弱堿,不能用氫氧根表示,D不正確。答案:C6(2018·合肥一模)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成,取樣,滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗B是否含有K可通過焰色反應確定C一定存在的離子為Fe3、NOD一定不存在的離子為CO、I解析:某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成,取樣,滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成,說明一定有Fe3、一定沒有CO和I。A項,是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗,正確;B項,是否含有K可通過焰色反應確定,正確;C項,無法確定是否一定存在NO,不正確;D項,一定不存在的離子為CO、I,D正確。答案:C7某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()ABC D解析:向該溶液中加入NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,說明溶液呈酸性,則一定含有大量的H離子;在酸性溶液中CO不能大量存在;根據(jù)溶液的電中性可知一定含有NO;則亞鐵離子因為和硝酸發(fā)生氧化還原反應一定不能存在。與氫氧化鈉反應能夠生成沉淀的是Al3、Mg2、Fe3中的一種或幾種,由于氫氧化鋁能溶于過量的堿中,沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象,所以一定沒有Al3。根據(jù)沉淀量達到最大時消耗氫氧化鈉3 mol,若生成的沉淀是1 mol氫氧化鐵,其質(zhì)量是107 g,若全部是氫氧化鎂,其質(zhì)量是87 g,現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g,可以知道一定含有鎂離子和鐵離子,綜上可知一定含有的離子:Mg2、Fe3、H、NO。答案:B8小軍同學對SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反應進行實驗探究。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應的離子方程式為_,過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應的離子方程式為_。(2)在BaSO3中加入鹽酸后反應的離子方程式為_,加入稀硝酸后反應的離子方程式為_。(3)小軍同學將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?,F(xiàn)象,看到了少量的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計了如下實驗流程:白色沉淀則操作的名稱為_,試劑A的化學式為_。(4)實驗表明,小軍加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_(填化學式),則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析:(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中,發(fā)生反應:SO2Ba22OH=BaSO3H2O,過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3與SO2、H2O繼續(xù)反應:BaSO3SO2H2O=Ba22HSO,將兩個離子方程式疊加得到的總離子方程式為SO2OH=HSO。(2)鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強,BaSO3與鹽酸反應能生成亞硫酸(分解放出SO2);硝酸有強氧化性,能將SO氧化為SO。(3)加入試劑A的目的是排除BaSO3的干擾,所以不能是HNO3、H2SO4,可以是稀鹽酸。(4)白色沉淀不溶解,說明白色沉淀是BaSO4,原因是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案:(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO(3)過濾HCl(4)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H9某研究小組對某溶液進行檢測分析,該無色溶液中可能含有NH、K、Al3、HCO、Cl、MnO、SO等離子中的幾種離子:經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲,向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解。(1)該溶液中一定不含有哪些離子?_;一定含有哪些離子?_。(2)確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是_。(3)寫出MnO在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:_。解析:溶液無色,說明不含MnO;經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性,可為強酸弱堿鹽,則一定不存在水解呈堿性的HCO;取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明含有SO,不含有Cl,甲為BaSO4;另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解,說明含有NH、Al3,乙為Al(OH)3,丙為NH3。(1)由以上分析可知一定含有的離子為NH、Al3、SO,一定不含有的離子為MnO、HCO、Cl。(2)K不能確定是否含有,可通過焰色反應檢驗,操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若為紫色,則含有K。(3)MnO具有強氧化性,與二氧化硫反應的離子方程式為2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。答案:(1)MnO、HCO、ClNH、Al3、SO(2)焰色反應(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H10某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol·L1。陽離子K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2陰離子Cl、CO、NO、SO、SiO甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請推斷:(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)將中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式為_。(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_,陰離子是_(寫離子符號)。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為_g。解析:.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察),說明沒有K。.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe3。.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明Fe2與NO和H反應生成NO,即溶液中有Fe2、NO;加鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有Cl;加鹽酸溶液依然澄清,說明沒有SiO。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO。(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K、Fe3。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體,是Fe2與NO和H反應生成NO,其離子方程式:3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)將中所得紅棕色氣體(二氧化氮)通入水中,與水反應生成NO,氣體變無色,所發(fā)生反應的化學方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl、NO、SO,且各為0.1 mol·L1;已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2,其濃度為0.1 mol·L1,由電荷守恒可知溶液中還有一種2價陽離子,為Cu2,所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2、Cu2;陰離子是Cl、NO、SO。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,F(xiàn)e2生成Fe(OH)2,又被氧氣氧化為Fe(OH)3,Cu2生成Cu(OH)2,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為Fe2O3和CuO,根據(jù)元素守恒:n(CuO)n(Cu2)cV0.1 mol·L1×0.1 L0.01 mol;n(Fe2O3)n(Fe2)0.005 mol,所以固體質(zhì)量為m(CuO)m(Fe2O3)0.01 mol×80 g·mol10.005 mol×160 g·mol11.6 g。答案:(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.611某溶液中可能含有下列離子中的幾種:Na、NH、Mg2、Al3、CO、SO、Cl、NO。為確定該溶液組成進行如下實驗:取20.00 mL該溶液,加入到20.00 mL 5 mol·L1NaOH溶液中加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾、洗滌、干燥,得沉淀0.58 g,同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出),再將濾液稀釋至200 mL,測得c(OH)0.1 mol·L1;另取20.00 mL該溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,反應生成沉淀4.66 g;向的濾液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87 g。請回答下列問題:(1)根據(jù)步驟給出的數(shù)據(jù)計算,將溶液中存在的離子及其濃度填入表中:存在的離子濃度/mol·L1(2)根據(jù)步驟給出的數(shù)據(jù)計算,溶液中存在的離子為_,其濃度為_。(3)根據(jù)步驟給出的數(shù)據(jù)計算,溶液中存在的離子為_,其濃度為_。(4)溶液中還存在一種離子,此離子為_,其濃度最小為_。解析:(1)加入的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)0.02 L×5 mol·L10.1 mol。由于OH有剩余,可知0.58 g沉淀為Mg(OH)2,故溶液中存在Mg2,則n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol,消耗NaOH 0.02 mol。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,故溶液中存在NH,則n(NH)n(NH3)0.02 mol,消耗NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的n(OH)0.1 mol·L1×0.2 L0.02 mol,故Al3消耗了0.1 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol0.04 mol NaOH,Al34OH=AlO2H2O,則n(Al3)0.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2、Al3、NH,濃度分別為0.5 mol·L1、0.5 mol·L1、1.0 mol·L1,一定不存在CO。(2)與Ba2反應生成沉淀的只能是SO,則n(SO)n(BaSO4)0.02 mol,c(SO)1.0 mol·L1。(3)與Ag反應生成沉淀的只能是Cl,則n(Cl)n(AgCl)0.02 mol,c(Cl)1.0 mol·L1。(4)根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定還存在一種陰離子,即NO。由于不能確定原溶液中是否含Na,故c(NO)0.5 mol·L1。答案:(1)存在的離子濃度/mol·L1Mg20.5Al30.5NH1.0(2)SO1.0 mol·L1(3)Cl10 mol·L1(4)NO0.5 mol·L1

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