2018-2019學年九年級化學下冊 第七章 溶液 中考特訓（四）溶解度曲線的綜合運用同步練習 （新版）粵教版

中考特訓(四)溶解度曲線的綜合運用方法點撥溶解度曲線的應用：(1)比較同溫下不同物質(zhì)溶解度的大小、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。(3)根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線，比較等質(zhì)量飽和溶液降溫析出晶體量的多少。12018·鹽城 甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖4Z1所示，下列說法正確的是()圖4Z1At1時，甲、乙的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等Bt2時，將50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液C甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲Dt1 時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2 時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙 2如圖4Z2是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學在20 時進行了如圖4Z3所示的實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是()圖4Z2圖4Z3A. 保持溫度不變，若在中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液 B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C均為不飽和溶液 D可析出53.9 g KNO3晶體3如圖4Z4是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()圖4Z4A. P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等Bt1 時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 時仍是飽和溶液Ct1 時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14D將三種物質(zhì)的溶液從t2 降至t1 ，析出晶體最多的是甲物質(zhì)方法點撥根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小的方法：(1)同一溫度下，溶解度越大的，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。(2)某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，需要先分析溶液是否飽和，處于飽和狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大。(3)對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，升溫過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。42018·聊城 如圖4Z5是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()圖4Z5At1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B由t2 降溫到t1 ，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多Ct2 時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 gDt2 時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多5.2018·玉林 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖4Z6所示，下列說法中正確的是() 圖4Z6At1 時，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt1 時，100 g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20 gC要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點，可以加適量溶劑D分別將t2 時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，均有晶體析出62017·遂寧 圖4Z7為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請據(jù)圖回答下列問題。圖4Z7(1)t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：甲_(填“>”“<”或“”)乙。(2)要從乙的飽和溶液中獲得較多晶體，宜采用的結(jié)晶方法是_結(jié)晶。(3)t1 時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較多的是_(填“甲”或“乙”)。方法點撥(1)不飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分水，使其恰好飽和，則溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。(2)飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分水，再降溫到原來的溫度，則溶質(zhì)、溶劑會按照等比例減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。72018·呼和浩特 某同學將甲、乙兩種固體各30 g，分別加入100 g水中后，進行了如圖4Z8中所示的實驗，甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。圖4Z8請回答：(1)10 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系：甲_(填“<”“>”或“”)乙。(2)m的取值范圍為_。(3)40 時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，恢復到40 時，下列說法正確的是_(填字母)。A恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙B恢復到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙>甲C若再降溫到20 時，溶液的質(zhì)量：甲>乙D若再降溫到20 時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙82018·重慶將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖4Z9所示，按要求填空。圖4Z9(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是_(填字母)。(3)在40 時，M物質(zhì)的溶解度為_g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_。典題講評與答案詳析答 案 速 查1C2.C3.C4.A5.C6(1)<(2)蒸發(fā)(3)甲7(1)>(2)2<m40(3)BCD8(1)50%(2)C(3)160降溫至40 以下典 題 講 評2解析 已知在20 時硝酸鉀的溶解度為31.6 g，則20 g硝酸鉀全部溶解；又加入的30 g硝酸鉀只能溶解11.6 g；加熱至50 時，50 g硝酸鉀全部溶解；再加入 30 g 硝酸鉀，全部溶解，因為在50 時，其溶解度為 85.5 g；降溫至20 時，有晶體析出。中的溶質(zhì)為80 g，在50 時，硝酸鉀的溶解度為85.5 g，所以應再加5.5 g硝酸鉀固體，使溶液達到飽和；中溶質(zhì)為31.6 g，中的溶質(zhì)是50 g，中的溶質(zhì)是31.6 g，所以中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等；可析出的晶體的質(zhì)量為：80 g31.6 g48.4 g。3解析 P點表示t1 時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1 時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 時會變成不飽和溶液；t1 時，甲物質(zhì)的溶解度是25 g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25 g100 g14；三種物質(zhì)的溶液質(zhì)量以及是否飽和都不能確定，所以從t2 降至t1 ，析出晶體的多少不能確定。4解析 由t2 降溫到t1 ，沒有指明甲、乙飽和溶液的質(zhì)量是否相等，所以甲飽和溶液與乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量無法比較；t2 時，甲的溶解度是50 g，所以50 g水最多只能溶解25 g甲物質(zhì)，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為75 g；t2 時，甲的溶解度大于乙，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少。7解析 (1)根據(jù)圖示溶解和溶解度曲線提供的信息可知，40 時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙，則甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，10 時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙。(2)40 時，在100 g水中分別加入(30m) g的溶質(zhì)后，甲物質(zhì)有剩余，乙物質(zhì)全部溶解，又因為該溫度下，甲物質(zhì)的溶解度為32 g，乙物質(zhì)的溶解度為70 g，所以，m應該大于32302，小于或等于703040。(3)40 時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲，則等質(zhì)量飽和溶液中溶劑質(zhì)量甲大于乙，所以，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40 時，溶液中溶劑的質(zhì)量依然是甲>乙；因為40 時乙物質(zhì)的溶解度大于甲，等量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量乙大于甲，析出晶體的質(zhì)量甲<乙；40 的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)等量的水后，甲溶液中溶劑質(zhì)量依然大于乙，降溫到20 后，甲、乙溶解度相等，二者均為飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；因為溶液甲中溶劑質(zhì)量大，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也大，所以溶液的質(zhì)量甲>乙。8解析 (1)A點時，溶液質(zhì)量為100 g，可知50 g水中溶解了50 g M物質(zhì)，該點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%50%。(2)A點時，50 g水中溶解了50 g溶質(zhì)，還剩余30 g未溶解，溶液是飽和溶液，B點時，80 g溶質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中，形成飽和溶液，由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液從40 升高到60 時，溶液變?yōu)椴伙柡停?，C點溶液是不飽和溶液。(3)40 時，50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達到飽和，可知，該溫度下，100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達到飽和，所以，40 時，M物質(zhì)的溶解度為160 g；由圖像可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，若保持溶劑量不變，從C點對應的溶液中獲得M晶體，可采用降溫結(jié)晶的方法，降溫時，C點溶液逐漸變?yōu)轱柡腿芤?，飽和溶液再降溫就會析出晶體。8