（新課改省份專(zhuān)版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律

（新課改省份專(zhuān)版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律1下列說(shuō)法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：選C非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2015·海南高考)下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：選C選項(xiàng)中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。3“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)?！版隙鹨惶?hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種B5種C6種 D7種解析：選DK、Na屬于A族，Mg、Ca屬于A族，Al屬于A族，Si屬于A族，O屬于A族，共7種，Th(釷)、U(鈾)、Fe、Ti(鈦)、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)均為過(guò)渡元素。4下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AF>N>O BO>Cl>FCAs>P>N DCl>S>As解析：選D根據(jù)同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。F、N、O都是第二周期元素，電負(fù)性：FON，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O和F都是第二周期元素，F(xiàn)和Cl都是A族元素，電負(fù)性：FCl、FO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、P、As都是A族元素，電負(fù)性：NPAs，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl、S、P都是第三周期元素，電負(fù)性：ClSP，P和As都是A族元素，電負(fù)性：PAs，電負(fù)性：ClSAs，D項(xiàng)正確。5釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為()Ads區(qū)、第三周期、B族 Bd區(qū)、第四周期、B族Cds區(qū)、第三周期、B族 Dd區(qū)、第四周期、B族解析：選BV的核電荷數(shù)為23，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則在元素周期表中位于第四周期B族，屬d區(qū)元素。6對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：NaMgAlC電負(fù)性：NaMgAlD還原性：NaMgAl解析：選D金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性是NaMgAl，A不正確；Mg的第一電離能大于Al，B不正確；同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大，C不正確。7某元素基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，則該元素在周期表中的位置為()A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族解析：選D該元素是25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第B族。8下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中，正確的是()A能形成堿的金屬元素都在第A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8D元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、8個(gè)副族和1個(gè)0族解析：選C能形成堿的金屬元素可能位于第A族，也可能位于其他族，如鈣、鋇等，A錯(cuò)誤；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族，B錯(cuò)誤；稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層都有8個(gè)電子，C正確；元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第族，D錯(cuò)誤。9(2018·天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A溶解度：Na2CO3<NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD堿性：LiOH<Be(OH)2解析：選C溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列敘述中正確的是()A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析：選C同周期元素除稀有氣體外，第A族的元素的原子半徑最小，A不正確；第A族元素原子半徑越大，非金屬性越弱，得電子能力越弱，B不正確；同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，D不正確。11周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為Ar4s2CCo2的核外價(jià)電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：選D鈷位于周期表的第四周期族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布，其簡(jiǎn)寫(xiě)式中也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2的價(jià)電子排布式為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“729”，說(shuō)明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確。12.如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B對(duì)于第三周期1117號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是()解析：選A同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無(wú)正價(jià)，B錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D錯(cuò)誤。14已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A第一電離能：Y一定小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)解析：選A若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負(fù)性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmY<HnX，最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Y；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)。15下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0AC、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)解析：選D根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。16下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)I的最高化合價(jià)為_(kāi)，J的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)G元素原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi) 。(3)第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有_種。(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是_。aL位于元素周期表第五周期A族，屬于s區(qū)元素bN位于元素周期表第七周期族，屬于ds區(qū)元素cM的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素dH所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素(5)寫(xiě)出Q元素的簡(jiǎn)寫(xiě)電子排布式_。解析：(1)根據(jù)周期表，推出I為Cr，價(jià)電子排布式為3d54s1，最高價(jià)為6價(jià)；J為Mn，Mn的價(jià)電子包括最外層和次外層的d能級(jí)，因此Mn的價(jià)電子排布圖為 (2)G為Al，核外電子排布式為1s12s22p63s23p1，電子占據(jù)的最高能層是M，M為第三能層有3個(gè)能級(jí)，即為s、p、d，含有原子軌道數(shù)為9；(3)R為B，B為N，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但AA，AA，因此符合條件的元素是Be、C、O，有3種元素；(4)L為Rb，位于第五周期A族，屬于s區(qū)，故a說(shuō)法正確；N位于元素周期表第七周期族，屬于d區(qū)，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；M位于B族，外圍電子不僅指最外層電子，還包括次外層d能級(jí)，屬于ds區(qū)，故c說(shuō)法錯(cuò)誤；H位于A族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d說(shuō)法正確；(5)Q為Ga，簡(jiǎn)寫(xiě)電子排布式為Ar3d104s24p1。答案： (1)6 (2) M9 (3) 3(4)bc (5)Ar3d104s24p117根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)Al_(填元素符號(hào))；圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_；通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_；判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3DSiC.屬于離子化合物的是_；.屬于共價(jià)化合物的是_；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_。解析：(1)由圖可以看出，同周期的第A族元素的第一電離能最小，而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：NaAlMg。圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期A族。(2)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。由同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性NaMgAl，同主族BeMgCa，最小范圍應(yīng)為0.91.5。Li3N中電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。答案：(1)NaMg五A(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.91.5ABCD測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物18(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是_；26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為_(kāi)；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是_元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開(kāi)。(3)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A第一電離能：AsGaB電負(fù)性：AsGaC原子半徑：AsGa鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_(kāi)。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_種。硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。X元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_。Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)，該元素的名稱是_。已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由：_。解析：(1)原子占有9個(gè)原子軌道時(shí)，3p能級(jí)上的3個(gè)軌道均被占據(jù)，有1個(gè)成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第A族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是AsSeGe。(3)Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是NOC。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：As>Ga，故A正確；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As>Ga，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As<Ga，故C錯(cuò)誤。Ge是32號(hào)元素，與硅同主族，基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2；由第一電離能的變化規(guī)律可知，在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C、O三種。Ga位于第四周期第A族，所以其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。由第一電離能的變化規(guī)律可知，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。(4)根據(jù)構(gòu)造原理，X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號(hào)元素砷，符號(hào)是As；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y可能為O或C，因X與Y可形成化合物X2Y3，故Y為O，其價(jià)層電子排布圖為；根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和等于42可推出Z為H，XZ3為AsH3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱。答案：(1)C3d64s2Cl(2)4s24p4AsSeGe(3)3d104s1NOCAB4s24p231s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1OCB(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3。原因：原子半徑NPAs，其氫化物中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱