（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)能與電能 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)案 新人教版必修2

（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)能與電能 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)案 新人教版必修2一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。(3)計算：表達(dá)式為v或v。式中：c為濃度的變化量，一般以mol·L1為單位；t為時間，一般以s或min為單位。(4)常用單位mol·L1·s1或mol·L1·min1。2化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2(g)O2(g)SO3(g)物質(zhì)的量濃度變化0.4 mol·L10.2 mol·L10.4 mol·L1化學(xué)反應(yīng)速率0.08 mol·L1·s10.04 mol·L1·s10.08 mol·L1·s1化學(xué)反應(yīng)速率之比212(1)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法定義式法：利用公式v計算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計算濃度變化量或反應(yīng)時間。關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比化學(xué)計量數(shù)之比。例1在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大考點化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的計算答案B解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，B項正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，所以C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤。思維啟迪(1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，c0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。例2反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)0.6 mol·L1·min1v(B)0.45 mol·L1·min1v(C)0.015 mol·L1·min1v(D)0.45 mol·L1·min1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D考點化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為中v(A)0.6 mol·L1·min1；中v(A)3v(B)0.45 mol·L1·min1×31.35 mol·L1·min1；中v(A)v(C)×0.015 mol·L1·min10.022 5 mol·L1·min1；中v(A)v(D)×0.45 mol·L1·min10.675 mol·L1·min1；所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是，D項正確。方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較與，若，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)2H2O22H2OO2來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)能產(chǎn)生大量氣泡能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12% H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、氣體的壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率例3一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()A BC D考點化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合答案D解析升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率顯著增大，正確；C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，錯誤；縮小反應(yīng)體系的體積，CO2、CO的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；減少體系中生成物CO的量，反應(yīng)速率不可能增大，錯誤，選D。思維啟迪壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。例4CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 mol·L1·s1考點化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析答案D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。思維啟迪化學(xué)反應(yīng)速率大小的分析判斷(1)在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實及實驗現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。(2)在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速率的大小。1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L1·s1和mol·L1·min1考點化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的概念答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2已知合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/mol·L11.03.002 s末濃度/mol·L10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為()A0.2 mol·L1·s1 B0.4 mol·L1·s1C0.6 mol·L1·s1 D0.8 mol·L1·s1考點化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的計算答案B解析v(NH3)0.4 mol·L1·s1，B項正確。3把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點外界因素對反應(yīng)速率的影響答案B解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且比C、D兩項的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。4實驗室用鋅粒與2 mol·L1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A用鋅粉代替鋅粒B改用3 mol·L1硫酸溶液C改用熱的2 mol·L1硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點化學(xué)反應(yīng)速率定向變化措施的確定答案D解析A項，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快；B項，改用3 mol·L1硫酸溶液，濃度增大，速率加快；C項，改用熱的2 mol·L1硫酸溶液，溫度升高，速率加快；D項，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減小。對點訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率及計算1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢考點化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的概念答案D解析A項，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項，0.8 mol·L1·s1表示1 s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 mol·L1；D項，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L1稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A鐵的反應(yīng)速率0.5 mol·L1·min1B硫酸的反應(yīng)速率0.25 mol·L1·min1C硫酸亞鐵的生成速率0.5 mol·L1·min1D氫氣的反應(yīng)速率0.5 mol·L1·min1考點化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的計算答案C解析根據(jù)反應(yīng)速率計算公式，需要計算2 min時間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化量。在反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6 g Fe的物質(zhì)的量0.1 mol。參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量生成FeSO4的物質(zhì)的量0.1 mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 mol·L1·min1。3已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)考點化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系答案D解析在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A選項應(yīng)為5v(NH3)4v(O2)；B選項應(yīng)為6v(O2)5v(H2O)；C選項應(yīng)為3v(NH3)2v(H2O)。4在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·s1Bv(B)0.3 mol·L1·s1Cv(C)0.8 mol·L1·s1Dv(D)1 mol·L1·s1考點化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較答案B解析用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢時，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)：A選項0.25 mol·L1·s1，B選項0.3 mol·L1·s1，C選項 mol·L1·s1，D選項0.25 mol·L1·s1；然后比較大小，B選項最大。5某溫度下，濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)0.1 mol·L1·min1，生成的c(Z)為0.4 mol·L1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3考點化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點確定化學(xué)方程式或化學(xué)計量數(shù)答案C解析用X2表示的反應(yīng)速率為v(X2)0.3 mol·L1·min1。用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)0.2 mol·L1·min1。根據(jù)X2、Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，則v(X2)v(Y2)v(Z)0.3 mol·L1·min10.1 mol·L1·min10.2 mol·L1·min1312。根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2=2X3Y。6(2017·陜西咸陽校級期末考試)在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol考點化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的計算答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得v(B)0.5v(A)0.5×0.12 mol·L1·s10.06 mol·L1·s1，則c(B)0.06 mol·L1·s1×10 s0.6 mol·L1，n(B)0.6 mol·L1×2 L1.2 mol，故10 s時容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7(2017·平頂山高一檢測)相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說法中正確的是()A0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1硫酸與2 mol·L1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同C等量的鎂粉、鋁粉和0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同D0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點外界條件對反應(yīng)速率的影響答案D解析A選項是酸堿中和，硫酸的H濃度是鹽酸H濃度的2倍，所以速率不同；B選項中大理石塊與鹽酸接觸面積小，反應(yīng)慢；C選項中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。8在反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭A BC D考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點化學(xué)反應(yīng)速率定向變化措施的確定答案C解析因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。9下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)酸的濃度體積反應(yīng)溫度A0.1 mol Mg6 mol·L1 硝酸10 mL60 B0.1 mol Mg3 mol·L1鹽酸10 mL60 C0.1 mol Fe3 mol·L1鹽酸10 mL60 D0.1 mol Mg3 mol·L1硫酸10 mL60 考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點利用圖表探究化學(xué)反應(yīng)速率的變化答案D解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H)即可，顯然3 mol·L1鹽酸中c(H)小于3 mol·L1硫酸中c(H)，因此D項放出H2的速率最大。10某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min01234c(N2O5)/mol·L10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L100.0230.0400.0520.060A.曲線是N2O5的濃度變化曲線B曲線是O2的濃度變化曲線CN2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快DO2的濃度越大，反應(yīng)速率越快考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析答案C解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線、分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項正確，D項錯誤。11100 mL 6 mol·L1硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是()A加入少量碳酸鈉粉末 B加入少量硫酸銅溶液C加入適量NaCl溶液 D加熱考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的應(yīng)用答案C解析加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，A項錯誤；加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，B項錯誤；加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，不影響生成氫氣的總量，C項正確；溫度升高，反應(yīng)速率增大，D項錯誤。12(2017·淮北高一檢測)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同考點化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項錯誤；等質(zhì)量的固體，表面積越大，速率越大，B項正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項正確。綜合強(qiáng)化13在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍(5)保持容積不變，通入b mol Ne考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。14(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol·L1·min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s 時，容器中有 mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為 ?？键c化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點化學(xué)反應(yīng)速率的計算答案(1)0.6(2)0.05 mol·L1·s1 (3)8.80.08 mol·L1解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系：，v(B)3v(A)3×0.2 mol·L1·min10.6 mol·L1·min1。(2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)0.05 mol·L1·s1。解法二：先計算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2) mol·L1·s1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)3v(N2)0.05 mol·L1·s1。(3) 3A(g) B(g) 2C(g)起始濃度/mol·L1 1.0 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度/mol·L1 0.06×20.12 0.04 0.082 s時濃度/mol·L1 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08則2 s時，n(A)0.88 mol·L1×10 L8.8 mol，c(C)0.08 mol·L1。15某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/收集100 mL氫氣所需時間/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。(2)實驗和表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 和 。(4)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ?？键c影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究答案(1)固體表面積溫度(2)溫度越高(3)(4)在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)解析(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溫度、催化劑、濃度，對氣體來說還有壓強(qiáng)等。根據(jù)表格提供的信息，鋅有薄片和粉末兩種狀態(tài)，反應(yīng)溫度有15 和25 ，可知該實驗的目的是探究固體表面積和溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)表格提供的信息，實驗和實驗中鋅片的形態(tài)相同，溫度不同，溫度高的收集相同體積的氫氣所需時間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率大。(3)探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，需要溫度相同。(4)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須其他條件相同，故設(shè)計的實驗方案為在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。