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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》知識(shí)點(diǎn) (新版)新人教版(通用)

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》知識(shí)點(diǎn) (新版)新人教版(通用)

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原 子 核 ( 帶 正 原子質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷) 中子(不帶電)原子核體積很小,約占原子體積的十萬(wàn)(不帶電)幾點(diǎn)說(shuō)明核外電子(每個(gè)電 子 帶 一 個(gè) 單 位 負(fù)它們?cè)诤送庖粋€(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高雖然有不同種原子,但是構(gòu)成原子的所有質(zhì)子都是一樣的,同理所有的中子是一樣的, 所有的電子也是一樣的。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量相當(dāng),都約是一個(gè)電子質(zhì)量的 1836 倍,原子的質(zhì)量主要集中 在原子核上,涉及到原子的質(zhì)量時(shí),可以忽略電子的質(zhì)量。對(duì)于任意一個(gè)原子而言,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,每一個(gè)質(zhì)子和每一個(gè)電子所帶電量相等, 電性相反,原子中中子不帶電,所以原子中雖有帶電的粒子,但整個(gè)原子不帶電,呈電中 性。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核,不同種原子,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù),在數(shù)值上 等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù))肯定不同(不同種原子,質(zhì)子數(shù)肯定不同)。原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子(H),質(zhì)子數(shù)也不一定等 于中子數(shù)。在數(shù)值上有關(guān)系式:核電荷數(shù)=(核內(nèi))質(zhì)子數(shù)=(核外)電子數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn):由于原子中存在帶電的粒子而誤認(rèn)為原子帶電;由于分子是由原子構(gòu)成的, 而誤認(rèn)為原子的質(zhì)量和體積一定比分子小。例題1、利用課本 P53 表格 3-1 中相關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算 2 個(gè)水分子中有 個(gè)質(zhì)子, 個(gè)中子, 個(gè) 電子。2、總結(jié)帶正電荷的粒子、帶負(fù)電荷的粒子、不帶電荷的粒子分別有哪些? 二、原子核外電子的排布1、在含有很多電子的原子里,電子的能量并不相同,能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn) 動(dòng),能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng),我們稱(chēng)為 分層運(yùn)動(dòng)或分層排布2、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的所有原子中,原子核外電子最少的有 1 層,最多的有 7 層。電子層序數(shù)越 大,層內(nèi)電子的能量越大,離原子核距離越遠(yuǎn)。核外電子排布規(guī)律【掌握前 18 種元素原子的排布規(guī)律】 總是盡可能先排在能量最低的電子層里,即第一層排滿(mǎn)才能排第二層,第二層排滿(mǎn)才 能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納 2n2 個(gè)電子(n 為層序數(shù),第一層 n=1,第二層 n=2)。 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)(第一層為最外層時(shí),不超過(guò) 2 個(gè))。3、原子結(jié)構(gòu)示意熟悉課本 P54 圖 3-11 原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義會(huì)畫(huà)前 18 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖中有一個(gè)特點(diǎn):核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)目之和,此例子中有 17=2+8+7在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,沒(méi)有反映出中子的信息。4、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu): 。認(rèn)真研讀 P54 圖 3-12,尋找規(guī)律: 每一(橫)行:核電荷數(shù)即核電荷數(shù)依次增加;最外層電子數(shù)依次增加,且結(jié)尾都以相對(duì) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)尾;電子層數(shù)相同;結(jié)尾都是稀有氣體原子 每一(豎)列:電子層數(shù)從上往下依次增加;最外層電子數(shù)相同仔細(xì)研究研究下列表格【非常重要】元素類(lèi)別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素4 個(gè)易失去最外層電子(形成陽(yáng)離子)易發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)元素的化學(xué) 性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素大于或等于 4 個(gè)(H 為 1)易獲得電子使最外層達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(形成陰離子)稀有氣體元素8(He 為 2 個(gè))難得失電子(為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般情況下,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,但是 H 與 Li,H 與 Na 化學(xué)性質(zhì)不同,He與Mg化學(xué)性質(zhì)不相似;He與Ne、Ar雖然最外層電子數(shù)不同,但是化學(xué)性質(zhì)極其相似。5、離子離子的形成過(guò)程:在化學(xué)反應(yīng)中,原子或者原子團(tuán)得失電子。離子的定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子有陽(yáng)離子與陰離子之分。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用【物理變化】互相吸引,結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。除了分子、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,如氯化鈉是由氯離 子和鈉離子構(gòu)成的。保持 NaCl 的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 和 。離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于核外電子數(shù),離子的最外層電子一般是 8(氫是 0)個(gè)電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過(guò)得失電子變成離子,離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。離子符號(hào)的表示方法:在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷 的正負(fù)(數(shù)字在前,符號(hào)在后),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時(shí),1 可以不寫(xiě)。如 Na+(鈉離子)、 Ca2+(鈣離子)、H+(氫離子)、Cl-(氯離子)、O2-(氧離子)、OH-(氫氧根離子)等。離子符號(hào)表示的意義:Mg2+表示 1 個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示 2 個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義,沒(méi)有宏觀含義。三、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義:在課本,多讀幾遍。相對(duì)原子質(zhì)量 =一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg) ´ 12、表達(dá)式:123、Ar 有單位,是“1”,省略不寫(xiě);Ar 不是實(shí)際質(zhì)量,但是能反映出原子的實(shí)際質(zhì)量大 小關(guān)系,且有:Ar(甲):Ar(乙)= m(甲):m(乙);相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

注意事項(xiàng)

本文(九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》知識(shí)點(diǎn) (新版)新人教版(通用))為本站會(huì)員(陳**)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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