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(江蘇專用)2022年高考化學一輪復習 專題8 水溶液中的離子平衡 7 專題綜合檢測(八)

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(江蘇專用)2022年高考化學一輪復習 專題8 水溶液中的離子平衡 7 專題綜合檢測(八)

(江蘇專用)2022年高考化學一輪復習 專題8 水溶液中的離子平衡 7 專題綜合檢測(八)一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之間,胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3,也可用酒石酸鈉來治療。這說明()A碳酸、酒石酸都不是強酸B對人而言,酒石酸是必需的營養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性解析:選A。用NaHCO3、 酒石酸鈉治療胃酸過多,說明NaHCO3、酒石酸鈉能與H反應生成弱電解質,碳酸、酒石酸都不是強酸。C選項由于生成大量CO2,胃有膨脹的感覺,會不舒服。2某合作學習小組的同學對冰醋酸在25 下的稀釋過程,有如下思辨,你認為不正確的是()A醋酸的電離常數(shù)不變B溶液中c(H)持續(xù)增大CpH先減小后增大D醋酸的分子數(shù)不斷減少解析:選B。電離常數(shù)只與溫度有關,A正確;c(H)先增大后減小,B不正確,C正確;稀釋過程中,電離平衡右移,CH3COOH分子數(shù)不斷減少,D正確。3下列實驗操作正確的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定濃度的HCl溶液B中和滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測液C用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶D測pH時用pH試紙蘸取稀鹽酸,取出與標準比色卡對比解析:選B。A項中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C項中硫酸鈣是微溶物,應用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項中會污染鹽酸且所測pH不準確,應用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部,再與標準比色卡對比。4(2015·高考重慶卷)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH7C25 時,0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)解析:選C。A.醋酸是弱電解質,存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加入醋酸鈉,使溶液中的c(CH3COO)增大,電離平衡逆向移動,抑制醋酸的電離,故不正確。B.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NH4NO3,NH4NO3是強酸弱堿鹽,NH發(fā)生水解,溶液呈酸性,pH<7,故不正確。C.H2S是弱電解質,部分電離,而Na2S是強電解質,完全電離,在等濃度的兩種溶液中,Na2S溶液中離子濃度較大,溶液的導電能力強,故正確。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,達到沉淀溶解平衡,因為AgCl的溶解度大于AgI,溶液中c(Cl)>c(I),故不正確。5(2018·石家莊高三模擬)25 時,關于0.1 mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的NaOH溶液,下列敘述正確的是()A若向中加適量水,溶液中c(Cl)/c(NH )的值減小B若向中加適量水,水的電離平衡正向移動C若將和均稀釋100倍,的pH變化更大D若將和混合,所得溶液的pH7,則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)解析:選B。A項,NH4Cl溶液中加適量水,若不考慮NH 水解,則c(NH)、c(Cl)成比例減小,c(Cl)/c(NH)不變,但加水稀釋促進NH 水解(NHH2ONH3·H2OH),c(NH )減小的更多,比值增大,錯誤;B項,NaOH溶液抑制水的電離,加水稀釋,c(OH)減小,則c(H)增大,H均來源于水的電離,所以水的電離程度增大,正確;C項,加水稀釋100倍,NaOH的pH變化2,NH4Cl pH變化小于2,錯誤;D項,溶液呈中性,由電荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl),Cl均來源于NH4Cl,有c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O),則c(NH3·H2O)c(Na),錯誤。6(2016·高考全國卷)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變解析:選D。CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加水平衡正向移動,n(H)增大,n(CH3COOH)減小,所以增大,A項錯誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,水解反應屬于吸熱反應,升高溫度,水解平衡常數(shù)增大,即增大,則減小,B項錯誤。根據(jù)電荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),溶液呈中性,則c(H)c(OH),c(NH)c(Cl),所以 c(NH)與c(Cl)的比值為1,C項錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,由于Ksp不變,故c(Cl)與c(Br)的比值也不變,D項正確。7常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示注:第一次平衡時c(I)2×103 mol·L1,c(Pb2)1×103 mol·L1,下列有關說法正確的是()A常溫下,PbI2的Ksp2×106B溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2濃度不變C常溫下Ksp(PbS)8×1028,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018DT時刻改變的條件是升高溫度,PbI2的Ksp 增大解析:選C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)·c2(I)1×103×(2×103)24×109,A錯誤;由于硝酸鉛是強電解質,完全電離產(chǎn)生Pb2,Pb2濃度增大,PbI2的溶解度減小,B錯誤;PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的平衡常數(shù)K5×1018,C正確;T時刻若改變的條件是升高溫度,c(Pb2)、c(I)均呈增大趨勢,D錯誤。8(2016·高考全國卷)298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A該滴定過程應選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH<12解析:選D。當恰好完全中和時,生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性,酚酞的變色范圍為pH8.210.0,甲基橙的變色范圍為pH3.14.4,故應選甲基橙作指示劑,A項錯誤;當V(鹽酸)20.0 mL時,恰好完全反應,溶液呈酸性,B項錯誤;M點時由溶液中電荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),298 K時,pH為7的溶液呈中性,即c(H)c(OH),則c(NH)c(Cl),但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH),C項錯誤;該溫度下,0.10 mol·L1一元強堿溶液的pH13,若0.10 mol·L1一元弱堿溶液的電離度為10%,則其pH12,而0.10 mol·L1氨水的電離度小于10%,故溶液的pH<12,D項正確。9(2018·天門高三調研)下表中是三種酸在相同溫度下的一些數(shù)據(jù),有關判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度下,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質溶液濃度越低,電離度越大,且Ka1Ka2Ka30.01B室溫時,若在NaZ溶液中加水,則的值變小,若加少量鹽酸,則的值變大C等物質的量的NaX、NaY和NaZ混合后,c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY),且c(Z)c(Y)c(X)D在相同溫度下,Ka5Ka4Ka3解析:選D。A項,HX的Ka只與溫度有關,溫度不變,Ka不變,錯誤;B項,NaZ溶液中存在Z的水解:ZH2OHZOH,由水解平衡常數(shù)有Kh,只與溫度有關,所以NaZ溶液中加水或加鹽酸,的值均不變,錯誤;C項,由物料守恒有c(X)c(HX)c(Y)c(HY)c(Z )c(HZ),有c(X)c(HX)c(Y)c(HY)2c(Z )2c(HZ),同濃度時,HZ的電離度最大,所以酸性最強,Z的水解程度最弱,則有c(Z)>c(Y)>c(X),錯誤;D項,同濃度時,電離程度HZ>HY>HX(0.9 mol/L HX的電離度為0.1,濃度越大,電離度越小,所以1 mol/L HX的電離度小于0.1),相同溫度下,Ka5Ka4Ka3,正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)10(9分)若用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。(1)當pH8時,溶液中的離子濃度大小順序為_。(2)滴定過程中,下列關系中正確的是_。ApH7時:c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba點時:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb點時:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1(3)若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,則溶液的pH會_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析:(1)由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),溶液呈堿性,c(OH)c(H),所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A項,由電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),錯誤。B項,a點時為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液,有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO ),錯誤。C項,b點時恰好完全反應,溶質為CH3COONa,根據(jù)物料守恒可知C項正確。(3)加入醋酸鈉固體,抑制CH3COOH電離,c(H)減小,pH增大。答案:(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大11(14分)在25 時,對于0.1 mol·L1的氨水,請回答以下問題:(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”);(2)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,此時溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因:_,此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_;(3)若向氨水中加入0.05 mol·L1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式:_。解析:(1)NH3·H2ONHOH,加入硫酸銨固體,雖然平衡向逆反應方向移動,OH濃度減小,但平衡常數(shù)不變,K,則增大。(2)兩者恰好完全反應生成硫酸銨,則NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應生成硫酸銨,則NH水解溶液呈酸性,若要pH7,則硫酸的量要少一些。答案:(1)增大(2)小于NHH2ONH3·H2OHc(NH)c(SO )c(H)c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)12(16分)現(xiàn)實驗室用0.2 mol·L1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實驗,滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待測的KHSO3溶液于錐形瓶中,用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標準KMnO4溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視著_,直至滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s內不變色為止。后又重復做了兩次平行實驗,數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次起始讀數(shù)/mL1.101.420.35終點讀數(shù)/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3溶液,KHSO3溶液中各離子濃度大小關系為_。(2)滴定過程中反應的離子方程式為_,待測KHSO3溶液中c(KHSO3)_mol·L1。(3)若滴定過程中只出現(xiàn)下列情形之一時,會導致實驗測定結果偏大的有_(填編號)。配制標準KMnO4溶液時,加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入到容量瓶中滴定完畢讀數(shù)時呈俯視姿態(tài)滴定時過早地判斷滴定終點(實驗過后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o色)滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡,而滴定后消失盛裝待測KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測KHSO3溶液潤洗滴定時操作不當致使KMnO4溶液從活塞處流出少許KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質解析:KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕橡膠管,所以用酸式滴定管量取。滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化,當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s不變色,說明已達到滴定終點。(1)因為HSO的電離(HSOHSO )大于其水解(HSOH2OH2SO3OH),所以KHSO3溶液呈酸性,用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶液中各離子濃度大小關系為c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2,HSO的氧化產(chǎn)物為SO ,利用電子守恒先配氧化還原反應:2MnO5HSO2Mn25SO ,再結合溶液呈酸性,進行缺項配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去,所以得V(KMnO4)20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 mol·L1。(3)由于熱溶液體積膨脹,冷卻后所配溶液體積減小,KMnO4濃度比計算值大,滴定時消耗KMnO4溶液體積比理論值小,即所取V(KMnO4)偏小,可知c(KHSO3)偏小。滴定完畢后由于俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,計算時則c(KHSO3)偏小。判斷終點過早,即滴入KMnO4溶液體積偏小,致使c(KHSO3)的濃度偏小。操作中實際進入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小,則c(KHSO3)偏大。操作正確。中雜質Cl可被KMnO4氧化,多消耗KMnO4溶液,致使c(KHSO3)偏大。答案:酸式錐形瓶中溶液顏色變化 (1)酸式c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)13(16分)(2018·涼山州診斷)按要求回答下列問題:(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純,當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下,向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是_。A溶液中導電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大C溶液中不變(3)常溫下,將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1V2_。常溫下,若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是_。A若混合后溶液呈中性,則c(H)c(OH)2×107mol/LB若V1V2,混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_。AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,_(填離子符號)先沉淀,KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“>”“”或“<”)。解析:(1)根據(jù)元素守恒:解得n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol。由于CO的水解程度較大,溶液呈堿性,故離子濃度的大小關系為c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離,溶液中導電粒子的數(shù)目增多,A項錯誤;由于溶液體積比H數(shù)目增大的程度大,故H的濃度降低,B項錯誤;的分子、分母同乘以c(H)得,為常數(shù),C項正確。(3)0.1,解得V1V211。常溫下中性溶液中,c(OH)c(H)107mol/L,A項正確;V1V2時,若HA是強酸,兩溶液混合呈中性,若HA為弱酸,兩溶液混合呈酸性,B、C項錯誤,D項正確。(4)從鹽溶液的pH可知,對應酸的電離能力(酸性強弱):CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。0.01 mol/L的溶液稀釋過程中,pH變化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH變化最小,A項正確。根據(jù)“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。(5)根據(jù)離子開始沉淀時的pH可知,Cu2最先沉淀,F(xiàn)e2、Mg2開始沉淀時,溶液中OH的濃度分別為106.4 mol·L1、103.6 mol·L1,兩種難溶物的結構相似,故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案:(1)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)(2)C(3)11AD(4)AAB(5)Cu2<

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