2022年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學設(shè)計1

2022年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學設(shè)計1【教學目標】（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系?！窘虒W過程】很多化學反應(yīng)都是在水溶液中進行的。通過上一節(jié)課的學習我們知道，電解質(zhì)進入水中會發(fā)生電離，因此它們在水溶液中的反應(yīng)一定會與離子有關(guān)，這些離子之間到底是怎么反應(yīng)？如何表示這些離子之間的反應(yīng)？這是我們這一節(jié)課有探究的內(nèi)容。一、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入，(1) 電流表：指針讀數(shù)先由大到小后由小到大(2) 溶液：出現(xiàn)白色沉淀，顏色由紅色變淺至無色解釋稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H和OH結(jié)合生成極難電離的水，Ba2和SO結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低2.定義：在溶液中有離子參加的化學反應(yīng)。3實質(zhì)：離子濃度的改變。4復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì)。(2)生成難電離的物質(zhì)。(3)生成揮發(fā)性的物質(zhì)。教材整理2離子方程式1定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。2書寫步驟方法一：分析反應(yīng)物在溶液中的存在形式。如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以離子形式存在。判斷哪些離子相互作用生成沉淀、水或揮發(fā)性物質(zhì)。如：H與OH生成水，Ba2與SO生成BaSO4沉淀。寫出離子方程式，并配平。2H2OHBa2SO=2H2OBaSO4方法二：寫寫出正確的化學方程式。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)的化學式拆寫成離子形式，不溶于水或揮發(fā)性的物質(zhì)以及水等仍用化學式表示。2NaCO2H2Cl=2Na2ClH2OCO2。刪刪去反應(yīng)前后無變化的離子。CO2H=H2OCO2。查檢查離子方程式兩邊微粒種類和數(shù)量、電荷數(shù)是否守恒。正確的離子方程式為CO2H=H2OCO2。3意義(1)表示某一個具體的化學反應(yīng)的實質(zhì)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl反應(yīng)的實質(zhì)：COCa2=CaCO3。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)如NaOH分別和HCl、H2SO4、HNO3反應(yīng)的離子方程式均為HOH=H2O。探究·升華認知升華1離子方程式中的可拆與不可拆(1)可拆寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。氣體：CO2、SO2等。單質(zhì)：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。2離子方程式的正誤判斷(1)看反應(yīng)是否在溶液中或熔融狀態(tài)下進行，不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(2)看離子方程式是否符合客觀事實。如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實，正確的應(yīng)該是Fe2H=Fe2H2。(3)看“=”“ ”“”“”等的使用是否正確。(4)看表示各物質(zhì)的化學符號是否正確。即拆的是否合理。易溶且易電離的強電解質(zhì)要拆寫成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等仍寫成化學式。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。若只寫為Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2是錯誤的，應(yīng)寫為Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合守恒關(guān)系。即要符合原子守恒和電荷守恒。如水與Na反應(yīng)，不能寫成Na2H2O=Na2OHH2，而應(yīng)寫成2Na2H2O=2Na2OHH2。3常見的不能大量共存的離子(1)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如Ba2、Ca2與CO、SO、SO等；Ag與Cl、Br、I、CO等。(2)弱堿的陽離子不能與OH大量共存。如Fe3、Cu2、NH、Ag、Mg2、Al3、Fe2、Zn2與OH不能大量共存。(3)弱酸根陰離子不能與H大量共存。如F、CO、SO、S2、PO、CH3COO等與H不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H和OH均不能大量共存。如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO既不能與H大量共存，又不能與OH大量共存。(5)還需注意隱含條件：如在無色透明溶液中，Cu2、Fe3、Fe2、MnO等離子不能大量存在。二、離 子 的 檢 驗1.離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2SO=BaSO42. 思考探究Cl和SO檢驗問題的探究實驗 ：分別向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向兩試管中滴加稀硝酸。實驗 ：分別取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。問題思考：(1)實驗 有何實驗現(xiàn)象？【提示】滴加AgNO3溶液后均產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛NaCl溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀消失。(2)實驗 中檢驗Cl時為什么要加入稀HNO3?【提示】加入稀硝酸的目的是為了排除CO等離子的干擾，因為這些離子也能與Ag生成白色沉淀，而這些沉淀能溶于稀硝酸。(3)實驗 中有何實驗現(xiàn)象？【提示】滴加少量BaCl2溶液后，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛Na2CO3溶液的試管中白色沉淀溶解，而盛Na2SO4溶液的試管中白色沉淀不消失。(4)檢驗溶液中的SO時，為什么要用稀鹽酸？【提示】加稀鹽酸是為了排除CO等離子的干擾。(5)檢驗SO時，先加BaCl2溶液后加稀鹽酸，能否一定檢驗出SO的存在？怎樣滴加試劑更合理？【提示】不能。若溶液中存在Ag，加入BaCl2時會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀也不會消失。因此檢驗SO時，可先向待檢驗的溶液中加入適量鹽酸，若無白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明待檢驗的溶液中有SO存在。三、幾種常見離子的檢驗方法離子檢驗方法H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Ba2能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色SO能與含Ba2的溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀CO與酸反應(yīng)生成無色、無味氣體(CO2)；能與BaCl2或CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸(或鹽酸)，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體四、板書設(shè)計電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.現(xiàn)象：溶液的紅色逐漸變淺，直至消失 不斷產(chǎn)生白色沉淀 指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大實質(zhì)：H與OH發(fā)生反應(yīng)、Ba2+與SO42發(fā)生反應(yīng)分別生成水和BaSO4沉淀2.離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)：實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成難電離的水：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)：CO32-與?H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成難電離物質(zhì)生成易揮發(fā)物質(zhì)4.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學反應(yīng)的式子例如; Ba2+ +SO42-= BaSO43. 離子方程式的書寫方法寫：寫出正確的化學方程式拆：將易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子形式刪：把兩邊沒有反應(yīng)的離子刪去查：查是否遵守原子守恒，電荷守恒、4. 書寫離子方程式的原則要符合客觀事實拆分得當符合原子守恒、電荷守恒練習NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)5.離子方程式的含義離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實質(zhì)。四、1.2.3.4.5.6.7.五、檢測題1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.檢測題參考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.