（通用版）2022高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎 10.2 實驗基礎（2）基本操作“步步清學案（含解析）

（通用版）2022高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎 10.2 實驗基礎（2）基本操作“步步清學案（含解析）1試劑的取用(1)根據(jù)試劑的性狀和用量選擇取用方法一般試劑的取用取用試劑固體試劑液體試劑粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子用托盤天平稱量膠頭滴管用試劑瓶傾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取特殊試劑的取用試劑取用方法金屬鈉、鉀等活潑金屬用鑷子取出一些金屬鈉或鉀后，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小塊，余下的立即放回原瓶白磷用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通風櫥中)先捏癟滴管膠頭，再伸入下層吸取(上層為水溶液層)，因液溴有很強的腐蝕性，要注意防止其沾在皮膚上提醒試劑取用要做到“三不”：不能用手直接接觸試劑；不要把鼻孔湊到容器口去聞試劑的氣味；不能嘗任何試劑的味道。(2)向儀器中加入試劑的操作方法 向容器內加固體試劑向容器內加液體試劑2試紙的使用(1)類型及作用紅色石蕊試紙定性檢驗堿性溶液藍色石蕊試紙定性檢驗酸性溶液pH試紙定量檢驗溶液酸堿性的強弱淀粉­KI試紙檢驗Cl2等具有強氧化性的物質品紅試紙檢驗SO2等具有漂白性的物質(2)使用方法檢驗溶液：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察試紙顏色的變化。檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化。(3)注意事項不可使用pH試紙測定H2O2、濃HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性溶液的pH。用pH試紙測定溶液的pH時試紙不可潤濕，否則可能導致誤差，使酸性溶液pH偏大，堿性溶液pH偏小，中性溶液無影響。藍色石蕊試紙檢測酸性物質，由藍色變紅色，而紅色石蕊試紙檢測堿性物質，由紅色變藍色；(CH3COO)2Pb試紙檢測H2S，由白色變黑色。3物質的溶解(1)固體的溶解使用儀器：燒杯、試管、玻璃棒等。促溶方法：研細、攪拌、加熱等。注意事項：FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)液體的溶解一般方法：將密度的液體沿著器壁慢慢注入密度的液體中，并用玻璃棒輕輕攪拌。如濃H2SO4稀釋時是把濃H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)氣體的溶解對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖a所示裝置。對極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，用如圖b所示裝置。4物質的加熱(1)直接加熱法(如試管、蒸發(fā)皿等)：操作時，要先預熱再將火焰固定在試管底部加熱。加熱粉末狀固體時，為了防止堵塞導管口，常在導管口塞一團棉花。對盛有液體的試管加熱，要使試管口向斜上方傾斜(約45°)，試管口不能對著人；加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止液體局部過熱而引起暴沸。(2)墊石棉網加熱(如燒杯、燒瓶等)。(3)物浴加熱：對溫度不超過100 的實驗，可用水浴來加熱，好處：一是受熱均勻，二是便于控制反應的溫度(如實驗室制硝基苯和測定物質溶解度等)，若加熱溫度超過100 ，就要用油浴、沙浴等。提醒中學階段，用水浴加熱的有機實驗：硝基苯的制取(5560 )，乙酸乙酯的水解(7080 )，銀鏡反應(熱水浴)，蔗糖水解等。加熱需要冷凝回流時，要在容器口安裝長導管或球形冷凝管，如制溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等。5儀器的洗滌(1)常用的方法使用毛刷，用特殊試劑或蒸餾水沖洗。(2)洗凈的標準玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸長期存放澄清石灰水的試劑瓶CaCO3稀鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀硝酸做過油脂實驗的試管油污熱的純堿液通入H2S后的盛有H2SO3溶液的試管硫熱的NaOH溶液6裝置氣密性的檢查方法微熱法液差法氣壓法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體體積膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強封閉氣體壓強增大，使液滴不能滴下圖示具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向燒瓶中加水現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且一段時間內液面差不變一段時間后，液滴不能滴下提醒裝置氣密性的檢查必須在放入試劑之前進行。對點訓練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)取用少量液體可以使用膠頭滴管()(2)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(×)(3)用紅色石蕊試紙檢驗氨氣的性質時，試紙不能濕潤(×)(4)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH(×)(5)用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH(×)(6)做鈉鹽溶液的焰色反應時，用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒(×)2下列實驗操作能達到目的的是()解析：選D滴加液體時膠頭滴管通常不能伸到試管內，A錯誤；稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸注入到水中，B錯誤；從食鹽水中提取氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，蒸發(fā)需用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，C錯誤；滴定管有橡膠管，該滴定管是堿式滴定管，可以量取15.00 mL NaOH溶液，D正確。3下列敘述不正確的是()A稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2解析：選AA項，稀鹽酸與MnO2不發(fā)生反應，因此不能除去燒瓶內殘留的MnO2，應用熱的濃鹽酸，錯誤；B項，NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，產生的Na2SiO3有黏性，會將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，正確；C項，稀硝酸有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應產生可溶性的AgNO3，達到除去試管內壁的銀鏡的目的，正確；D項，煮沸自來水，由于水中含有的Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生分解反應：Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2，降低了水的硬度，達到除去Ca(HCO3)2的目的，正確。4下列有關試紙的敘述正確的是()A用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，點在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHB使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍的氣體一定是氯氣C使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體必是SO2D使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣解析：選DA項中測溶液的pH時，pH試紙不能濕潤；B項中使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍的氣體不一定是氯氣，只要是具有強氧化性的氣體都可以；C項中使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體也可能是Cl2；D項，中學階段所學的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣。5下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()解析：選BA、C、D中都未形成封閉體系。知識點二熟記化學實驗的規(guī)范操作要求1化學實驗中的10個“先與后”(1)加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。(3)制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝試劑。(4)用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。(5)用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，后將試紙靠近氣體檢驗。(6)未知溶液鑒別時，先取少量溶液，后操作，觀察現(xiàn)象得出結論。(7)中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌23次后，后盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。(8)點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃(比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜的氧氣，點燃時就容易爆炸)；凈化氣體時，應先凈化后干燥。(9)配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻后移入容量瓶。(10)檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，后加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液反應。2化學實驗中的6個“上、下”(1)收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。(2)分液操作時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制一定物質的量濃度溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。(5)溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上。(6)制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。3化學實驗操作“10不能”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。(4)pH試紙不能直接蘸取待測液，不能用蒸餾水潤濕。(5)試劑不能入口和用手直接接觸，實驗剩余試劑不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(8)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(9)用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不能直接用手拿，應用坩堝鉗夾取。(10)使用玻璃容器加熱時，不能使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂；高溫的玻璃容器，不能用冷水沖洗或放在桌面上，以免驟冷破裂。4常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量沖洗，然后涂上3%5% NaHCO3 溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛溫度計水銀球不慎碰破先用膠頭滴管吸回試劑瓶，再用硫粉覆蓋液溴沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶，并及時送醫(yī)院5化學實驗安全操作的“六防”防爆炸點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度用H2或CO還原CuO時，應先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純凈，說明裝置中的空氣已排盡，可對裝置加熱防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片防倒吸用試管加熱固體時，試管底部要略高于管口，如實驗室制O2、NH3等；加熱液體時試管口要向上傾斜；加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶防失火可燃性物質如鉀、鈉、白磷等強還原劑要妥善保存，與強氧化劑要分開存放使用易揮發(fā)性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等應防止蒸氣逸出，添加易燃品一定要遠離火源防中毒制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應在通風櫥中進行，且進行尾氣處理防污染用膠頭滴管滴加液體時，不伸入瓶內，不接觸試管壁(向FeSO4溶液中加NaOH溶液除外)；取用試劑時試劑瓶蓋倒放于桌面上；藥匙和膠頭滴管盡可能專用(或洗凈、擦干后再取其他試劑)；廢液及時處理；凡有污染性氣體(如Cl2、SO2、CO、NOx等)產生的均需對尾氣進行吸收或處理對點訓練1(2017·海南高考改編)下列實驗操作正確的是()A滴定前用待測液潤洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從下口放出解析：選B滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產生干擾，故B正確；蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；分液時，下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤。2下列實驗或操作正確的是()解析：選DA項，液體太多，不能超過試管容積的，錯誤；B項，不能用手拿，應該用坩堝鉗，錯誤；C項，試管口應略向下傾斜，錯誤；D項，向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，正確。3下列實驗操作能達到實驗目的的是()A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析：選CA項，乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，錯誤；B項，NO會與空氣中的氧氣反應生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，錯誤；C項，氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，再加水稀釋，正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會含有水蒸氣，錯誤。4化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法錯誤的是()A不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅B用排水法收集O2結束時，先撤酒精燈，再撤導氣管C給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片D濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液解析：選B應先撤導氣管再撤酒精燈，這樣可防止倒吸。5指出下列儀器使用或實驗的第一步操作(1)氣體的制取與性質探究實驗_。(2)點燃氫氣或甲烷等可燃性氣體_。(3)用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣_。(4)用托盤天平稱量固體燒堿_。(5)使用時第一步操作必須檢查是否漏水的常見儀器有_。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)檢驗氣體的純度(3)潤濕(4)調零(5)分液漏斗、酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶