(通用版)2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 新人教版必修2
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(通用版)2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 新人教版必修2
(通用版)2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 新人教版必修2宏觀辨識與微觀探析能用原子或物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),其實質(zhì)是能根據(jù)原子核外電子排布、典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(電子式、結(jié)構(gòu)式等)、典型物質(zhì)(最高價氧化物對應(yīng)的水化物、氫化物)性質(zhì)的變化規(guī)律等,通過知識的類比遷移,推斷、比較、解釋元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。例析四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉栴}:MPXY(1)元素Y在周期表中的位置是第_周期_族,其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。(2)這四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_,堿性最強的是_。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(MP)2的電子式為_。(MP)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)三A氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)(2)HNO3Mg(OH)2(3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O解析短周期主族元素中元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,則X的原子序數(shù)為偶數(shù)12、14、16,Y的氧化物具有兩性,而短周期中最典型的兩性氧化物是氧化鋁(Al2O3),再結(jié)合表中的相對位置可知Y為Al,X為Mg,M為C,P為N。(1)13號元素鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鋁在周期表中的位置是第三周期A族。制備單質(zhì)鋁采用電解熔融氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,所以酸性最強的是HNO3,元素金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,所以Mg(OH)2堿性最強。(3)A族的碳(C)原子最外層有4個電子,其成鍵特點通常是“4個鍵”:可以是四個單鍵、一個三鍵和一個單鍵、一個雙鍵和兩個單鍵或兩個雙鍵。A族的氮(N)原子最外層有5個電子,其成鍵特點通常是“3個鍵”:可以是三個單鍵、一個雙鍵和一個單鍵或一個三鍵,據(jù)此可寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,電子式為NCCN。快速準確書寫(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式必須善于進行類比遷移,抓住“(MP)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似”來推斷,(CN)2與H2O或NaOH溶液發(fā)生類似Cl2與H2O或NaOH溶液的反應(yīng),在大腦中呈現(xiàn)思維遷移過程。