（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4

（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表：N23H22NH3反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開始時c(N2)最大c(H2)最大最大00進(jìn)行中c(N2)減小c(H2)減小減小增大增大平衡時c(N2)不變c(H2)不變不變不變不變2.用速率時間(vt)圖像表示出以上過程：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆相等。動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，此時反應(yīng)并未停止。定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡。例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)()(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果()(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)的速率都為0()(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度相等()(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例()答案(1)(2)(3)×(4)× (5)×考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的特征之一是v正v逆0。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol BC的生成速率與C的分解速率相等3v正(A)v逆(B)單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成2n mol C2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。例2下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C.3個HH鍵形成的同時，有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成答案A解析B項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率；C項(xiàng)，指的是逆反應(yīng)速率；D項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率。考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)例3一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B、C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也不變，故B、C項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D項(xiàng)，由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若混合氣體的質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài)例4一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJ·mol，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.氣體的密度保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO2的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2答案A解析由于該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體且前后氣體體積相等，故恒壓容器的體積始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；建立平衡過程中，混合氣體顏色、SO3與NO的體積比一直變化，當(dāng)它們不變時即達(dá)到了平衡狀態(tài)；消耗SO3和消耗NO2的物質(zhì)的量相同時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是()A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案D2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2 B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO考點(diǎn)可逆反應(yīng)題點(diǎn)可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案C解析14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。3.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2)考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡答案C4.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2B.兩個HO鍵斷裂的同時有一個HH鍵斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案B解析A項(xiàng)描述的反應(yīng)速率都是v正，無法判斷是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)v逆(H2)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5.已知N2O4(g)2NO2(g)H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案B解析B項(xiàng)，對于一個特定反應(yīng)，H固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項(xiàng)，在t1時刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。6.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，達(dá)到平衡時濃度可能正確的是()A.SO2、O2分別為0.4 mol·L1、0.2 mol·L1B.SO2為0.25 mol·L1C.SO2、SO3均為0.15 mol·L1D.SO2為0.24 mol·L1，SO3為0.14 mol·L1考點(diǎn)可逆反應(yīng)題點(diǎn)可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案B解析本題可用極限法。可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項(xiàng)，0.2 mol·L1 SO3全部轉(zhuǎn)化時，SO2和O2濃度才是0.4 mol·L1,0.2 mol·L1；B項(xiàng)，SO2的濃度應(yīng)在00.4 mol·L1之間；根據(jù)S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應(yīng)為0.4 mol·L1，二者濃度不可能均為0.15 mol·L1，C、D兩項(xiàng)都不正確。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一可逆反應(yīng)1.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是()N23H22NH3,2NH33H2N22NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2HOHCH3CH2OH2NaCl22NaCl,2NaCl2NaCl2A.只有 B.C. D.考點(diǎn)可逆反應(yīng)題點(diǎn)可逆反應(yīng)的概念與判斷答案A解析可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，符合此條件的只有。2.(2017·鄭州高二月考)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質(zhì)中的()A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中考點(diǎn)可逆反應(yīng)題點(diǎn)可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案D解析 18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含有18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。3.(2017·武漢高二測試)可逆反應(yīng)N23H22NH3，在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到()A.0.1 mol·L1 B.0.2 mol·L1C.0.05 mol·L1 D.0.15 mol·L1考點(diǎn)可逆反應(yīng)題點(diǎn)可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案B解析2 mol N2和3 mol H2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，則3 mol H2完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，此時NH3濃度為0.2 mol·L1，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3濃度達(dá)不到0.2 mol·L1。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征4.在一定條件下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，以下敘述錯誤的是()A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案B解析化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，故逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)二者相等時達(dá)到平衡狀態(tài)，但都不為零。5.N23H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說法中正確的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案B解析化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，若條件變化時平衡發(fā)生移動，N2、H2、NH3的濃度會隨之改變。6.密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25 時建立平衡：2A(g)B(g)H<0，把燒瓶置于100 的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是()A.平均相對分子質(zhì)量 B.密度C.容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.物質(zhì)的量考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案B解析若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也會發(fā)生變化；由于總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，所以平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生變化，A、C、D錯誤；由于反應(yīng)混合物都是氣體，在任何時刻氣體的質(zhì)量不變，由于燒瓶的容積不變，則根據(jù)氣體的密度計(jì)算公式可知?dú)怏w的密度不變，故B正確。題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷7.(2017·廈門高二月考)一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)2 mol·L1·min1v(B)2 mol·L1·min1Bv(A)2 mol·L1·min1v(C)2 mol·L1·min1Cv(A)1 mol·L1·min1v(B)2 mol·L1·min1Dv(A)1 mol·L1·min1v(C)1.5 mol·L1·min1考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)答案D解析根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v正v逆知，v(A)v(B)v(C)213，即D中的反應(yīng)達(dá)到平衡。8.可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的質(zhì)量不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài)答案D9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案C解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為21時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。10.298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)，溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A.溶液的pH不再變化B.v(I)2v(AsO)C.c(AsO)/c(AsO)不再變化D.c(I)2y mol·L1答案B考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷解析溶液pH不變時，則c(OH)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(I)2v(AsO)；c(AsO)/c(AsO)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由圖可知，當(dāng)c(AsO)y mol·L1時，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c(I)2y mol·L1，達(dá)到平衡狀態(tài)。11.在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))達(dá)到平衡時的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vAvBvCvQmnpq單位時間內(nèi)m mol A斷鍵的同時有p mol C也斷鍵A. B.C. D.考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案C解析由于m、n、p、q的關(guān)系未知，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。12.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯誤的是()A.x1B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查答案C解析3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol) 3 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 3a a xa 2a平衡(mol) 33a 1a xa  2a由題意得：2a0.8 mol，a0.4 mol。0.2 mol·L1，x1，A正確；B項(xiàng)，v(A)0.3 mol·L1·min1，B正確；C項(xiàng)，(B)×100%40%，C錯誤；D項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時才保持不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。綜合強(qiáng)化13.一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是_，此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正_(填“”“”或“”)v逆，理由是_?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查答案(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正v逆解析(1)當(dāng)N減少4 mol時，M增加2 mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時刻，n(M)n(N)4 mol，t2時刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。(3)t3時刻，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。14.一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和 3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡時SO3的濃度是_，SO2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_ mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號)。體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查答案(1)30.03 mol·L1·min1(2)0.3 mol·L160%(3)6.5(4)解析v(SO2)0.03 mol·L1·min12SO2O22SO3開始： 5 mol 3 mol  0變化： 3 mol 1.5 mol 3 mol平衡： 2 mol 1.5 mol 3 mol則平衡時SO3的濃度為0.3 mol·L1，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%60%，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3 mol6.5 mol。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：中體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；表示v正v逆，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。15.某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。綜合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，你認(rèn)為他的理由是_；改進(jìn)的方法是_。(2)有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_。考點(diǎn)可逆反應(yīng)題點(diǎn)可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案(1)該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I來證明反應(yīng)具有一定的可逆性取少量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明Fe3未完全反應(yīng)(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明生成了I2