（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（一）基本概念

（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（一）基本概念1.HClO屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2.下列屬于酸性氧化物的是()A.COB.CaOC.SO2D.HClO3.(2018·溫州二模)下列屬于非電解質(zhì)的是()A.純堿B.乙醇C.稀鹽酸D.銅絲4.(2018·余姚中學(xué)模擬)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.SO2C.K2SO4D.Cl25.(2018·寧波十校聯(lián)考)下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A.FeCl3FeCl2B.HClCl2C.SO2H2SO4D.CO2C6.(2018·舟山中學(xué)測試改編)下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.H2OH2B.MgCl2MgC.CCO2D.CaOCa(OH)27.(2018·學(xué)軍中學(xué)模擬)下列表示正確的是()A.CO2的電子式B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CHCHC.CH4的球棍模型:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 8.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.NaCl的電子式:NB.水分子的比例模型:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖: 9.(2018·浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A.氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng):Mg2+OH-Mg(OH)2B.將鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+2Na+CuC.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸鈉的水解:C+2H2OH2CO3+2OH-B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag+NH3·H2OAgOH+NC.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H+H2+Cl2D.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O11.(2018·寧波統(tǒng)考)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、N、Fe2+、Br-、C、S、S中的若干種離子。某同學(xué)做了如下實驗:取少量溶液,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色;另取少量溶液,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成;蘸取原溶液,做焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進(jìn)一步確定該溶液的組成,無需進(jìn)行的實驗是()A.上述實驗不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置C.取少量溶液,滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D.取少量溶液,滴加適量的NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾成分中可能含有如下無機離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣溶液中肯定存在N、Mg2+、S和NB.試樣溶液中一定不含Al3+C.試樣溶液中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413.幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為12,元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol; (2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:; (3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系、。試將、序號以及對應(yīng)的分散質(zhì)的化學(xué)式填入下列方框中:(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引入新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:。 14.某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下:根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子(M)是,若要確定該離子M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是   。 (2)沉淀I的化學(xué)式為,氣體F的電子式為。 (3)寫出反應(yīng)的離子方程式: 。 15.下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實驗。向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1稀硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:(1)水樣中一定含有的陰離子是,其物質(zhì)的量濃度之比為。 (2)寫出bc段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式:。 (3)由B點到C點變化過程中消耗稀硝酸的體積為。 (4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度的范圍是(若K+不存在,則不必回答此問)。 (5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。 參考答案綜合訓(xùn)練(一)基本概念1.A酸指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,故HClO為酸。2.C3.B純堿在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故A錯誤;乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電且屬于化合物,是非電解質(zhì),故B正確;稀鹽酸屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯誤;銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故D錯誤。4.BCH3COOH在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,產(chǎn)生自由移動的乙酸根離子和氫離子,能導(dǎo)電,且CH3COOH是化合物,所以CH3COOH是電解質(zhì),故A錯誤;SO2在常溫下為氣態(tài),沒有自由移動的離子,故不導(dǎo)電,SO2在水溶液中與水反應(yīng),生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的離子,SO2的水溶液能夠?qū)щ?但自由移動的離子不是SO2自身電離出的,所以SO2是非電解質(zhì),故B正確;K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰、陽離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),故C錯誤;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以氯氣的水溶液導(dǎo)電,氯氣是非金屬單質(zhì),所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤。5.A有元素化合價降低的是還原反應(yīng),A項FeCl3FeCl2,Fe元素化合價降低,符合題意。6.CH2OH2,氫元素化合價降低,應(yīng)該加入還原劑,或電解H2O制得H2,故A錯誤;MgCl2Mg,鎂元素化合價降低,應(yīng)該加入還原劑,或電解MgCl2制得Mg,故B錯誤;CCO2,碳元素化合價升高,加入氧化劑可實現(xiàn)上述變化,故C正確;D項,所涉及的元素化合價都不變,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。7.DCO2的電子式為,故A錯誤;乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH,故B錯誤;CH4的球棍模型為,故C錯誤。8.BNaCl是離子化合物,其電子式為Na+····-,故A錯誤;氧原子的半徑比氫原子的大,且水為V形結(jié)構(gòu),水分子的比例模型為,故B正確;乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2,故C錯誤;硫的核電荷數(shù)為16,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯誤,答案為B。9.DA項,石灰乳作反應(yīng)物時,應(yīng)用化學(xué)式表示,錯誤;B項,Na投入CuSO4溶液中,先發(fā)生Na與H2O的反應(yīng),然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng),錯誤;C項,Fe3+具有強氧化性,能氧化I-,所以產(chǎn)物中應(yīng)有I2生成,錯誤。10.DA項,C分步水解,應(yīng)先生成HC,錯誤;B項,氨水過量,能將AgOH溶解生成Ag(NH3)2+,錯誤;C項,是H2O提供H+,不能拆成離子形式,同時產(chǎn)生的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,錯誤。11.B滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,則溶液中含有C,因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+,則溶液顏色變成黃色,可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致,即溶液中含有Br-,加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成,則不含S,實驗說明含有K+,由此可知,需要進(jìn)一步檢驗Na+、N和S。A.不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,可以確定是否含有Na+,即A需要;B.滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,是利用萃取的方法檢驗是否含有Br-的,但實驗可以確定含有Br-,所以B不需要;C.滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗是否含有S,故C需要;D.加NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,可以確定是否含有N,故D也需要。12.B試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1,根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知試樣溶液中含N;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,說明試樣溶液中含Mg2+和S;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,加熱可產(chǎn)生氣體2,結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì),可知試樣溶液中含有N;沉淀2加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成),但也可能含有Al(OH)3,若試樣溶液中有Al3+,則與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Al,通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中,加酸又被溶解;同時試樣溶液中還可能含有Na+和Cl-,由試樣溶液中可能含有的離子可知,該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三項正確;B項錯誤。13.答案: (1)FeS211(2)2Fe3+Fe3Fe2+(3)(4)H2O2+2H+2Fe2+2H2O+2Fe3+解析: 根據(jù)信息知:B為SO2,H為H2O,E為Fe2O3;結(jié)合信息及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知:A為FeS2,甲為O2,C為SO3,D為H2SO4,F為Fe2(SO4)3;由E丁是高溫下還原Fe2O3的反應(yīng),反應(yīng)生成Fe,Fe與H2SO4反應(yīng)生成G(FeSO4)。(3)將少量飽和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe(OH)3膠體;(4)化合物M為H2O2,在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他雜質(zhì)離子。14.答案: (1)Al3+、N、Fe2+、SFe3+、Cl-取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液不變血紅色,則說明無Fe3+(或取少量B溶液于試管中,加入幾滴HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,說明無Cl-)(2)Al(OH)3H·×·×H(3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC解析: 溶液顯強酸性,在該條件下,C、S均不能大量共存。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成,則應(yīng)為BaSO4,說明含有S,則沒有Ba2+。同時有氣體A生成,且A與O2反應(yīng)生成的氣體D可繼續(xù)與O2和H2O反應(yīng),說明A為NO,D為NO2,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),加入的N在酸性條件下可氧化Fe2+,則Fe2+存在,反應(yīng)為3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O。由于有Fe2+存在,所以不存在N和N。溶液B中加入過量NaOH溶液有氣體F生成,F應(yīng)為NH3,則原溶液中含有N。沉淀G為Fe(OH)3。溶液H中通入過量CO2有沉淀生成,反應(yīng)為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,則原溶液中含有Al3+。溶液中是否有Fe3+與Cl-無法確定,Fe3+可用KSCN溶液鑒定,Cl-可用HNO3酸化的AgNO3溶液鑒定。15.答案: (1)S、C12(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)40.0 mL(4)是c(K+)0.6 mol·L-1(5)取少量水樣于試管中,向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中含Cl-,若不產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中不含Cl-解析: 該水樣為無色溶液,所以Fe3+和Cu2+不存在;根據(jù)圖像知,加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,所以原水樣中一定含有S和C,因為C與Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在。n(S)=n(BaSO4)=0.01mol,n(C)=n(BaCO3)=0.02mol,c(S)c(C)=12?？赡芎蠧l-,根據(jù)電中性原則:n(K+)=2n(S)+2n(C)+n(Cl-)0.06mol,則c(K+)0.6mol·L-1。