2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（無答案）

化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g試計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）2小英同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是g（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）3實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g溶于水的氣體忽略不計(jì)，則：（1）廢液恰好處理完畢時(shí)溶液的pH為（2）圖中m=g（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4欲測(cè)定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氣體質(zhì)量/g0.08m0.04請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：（1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m=克；（2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4g請(qǐng)計(jì)算：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為；（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為7為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)氮?dú)猓悠分衅渌慌c稀硫酸反應(yīng)）（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)氮?dú)獾哪康氖牵?）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2）（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說明理由8請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算（1）生成氫氣g；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）9為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量純堿樣品的質(zhì)量/g燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g12012127.6請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）10向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：（1）生成沉淀的質(zhì)量是g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)過濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20時(shí)，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液（提示：20時(shí)，氯化鈉溶解度為36克）12某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）13小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)并進(jìn)行分析（1）實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？14Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；第二步反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2g（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）（相對(duì)原子質(zhì)量：C12 Na23 H1 O16）15某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測(cè)定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì)）除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g11.5燒杯的質(zhì)量/g32.5所加稀鹽酸的質(zhì)量/g200.0反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g243.6請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）以下操作中，對(duì)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果，沒有影響的是（填寫序號(hào)）A、加入的稀鹽酸不足量B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈16某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是（2）按照使用說明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）生成氫氣的體積（氫氣=0.09g/L）反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行計(jì)算：（1）加入稀硝酸的質(zhì)量為g（2）所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？18將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克試計(jì)算：（1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計(jì)算過程）（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為19某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；（2）通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符；（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20硫酸是化工生產(chǎn)中最重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的，稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)變濃而產(chǎn)生的硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥，冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2SO2SO3H2SO4（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答：工業(yè)制H2SO4可能會(huì)引起的環(huán)境問題是：在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A、立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液B、立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗（2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）2當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，問此時(shí)液體的pH=（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品 中殘留Ba（OH）2質(zhì)量21向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為g（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22小宇用配制的10%的CuSO4溶液測(cè)定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是（填序號(hào)）（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時(shí)恰好完全反應(yīng)計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23某同學(xué)為了測(cè)定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說明如圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）并測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？24某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25將60g K2CO3溶液與108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g請(qǐng)計(jì)算：（已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）若將50g 20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要水的質(zhì)量是多少？26某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液請(qǐng)計(jì)算：（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？27某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性（1）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3需要量取mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是（2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的pH值變化圖象（標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量）（3）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）28造紙廠生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀硫酸的質(zhì)量為g（2）計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)29已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示已知：溫度t1時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）30電解水實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，可在水中加入一定量的稀硫酸（1）實(shí)驗(yàn)過程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是（2）某次實(shí)驗(yàn)中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）將A溶液全部倒入電解水裝置，當(dāng)通電反應(yīng)到所剩溶液中的含水量為98%時(shí)，可制得多少克氫氣？