（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 化學(xué)鍵作業(yè)

（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 化學(xué)鍵作業(yè)1.(2017北京東城期末,2)下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O C OB.氯化氫的電子式:H+····-CH的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.水的電離方程式:H2O H+OH-2.(2017北京房山期末,2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.CO2的電子式:····C····B.中子數(shù)為21的鉀原子KC.甲烷分子的球棍模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子晶體是()A.KBrB.HClC.I2D.NaOH4.下列物質(zhì)中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的是()A.N2B.H2OC.Na2O2D.H2O25.下列各組物質(zhì)變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是()A.二氧化硅和生石灰的熔化B.氯化鈉和鐵的熔化C.碘和干冰的升華D.氯化銨受熱分解和苯的汽化6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.丙烯的實(shí)驗(yàn)式:C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的電子式:····C····D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)Cl7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D.1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者8.(2018北京東城期末)下列表述合理的是()A.苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是C2H2B.H2O2的電子式是H+······2-H+C.溴乙烷的比例模型是D.NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2ON+OH-9.(2017北京西城期末,2)丙烯是一種常見(jiàn)的有機(jī)物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)式:CH2B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2 CHCH3C.球棍模型:D.聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:10.鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)。H2+F2 2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2 2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2 2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2 2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會(huì)分解(1)鹵族元素位于周期表中的族。 (2)用電子式表示HCl的形成過(guò)程:。 (3)依據(jù)上表,可以推測(cè)出:隨著原子序數(shù)的遞增,(填字母)。 a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 B組提升題組11.(2017北京昌平期末,3)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.FeSO3的名稱(chēng)是亞硫酸鐵C.電子轉(zhuǎn)移情況:D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮?NN12.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:􀰷CH2CH2CH2􀰻B.NH4Br的電子式:H····H+····-C.對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.二氧化碳分子的比例模型:13.(2017北京朝陽(yáng)期中,7)如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.過(guò)程中斷裂極性鍵CCl鍵B.過(guò)程可表示為O3+Cl ClO+O2C.過(guò)程中O+O O2是吸熱過(guò)程D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3 的催化劑14.(2018北京西城期末)一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D.一定屬于氧化還原反應(yīng)15.(2017北京東城一模,10)氰化鉀(KCN)是常用的分析試劑,露置在空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是()A.氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B.氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)C.KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2D.相同條件下,KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液16.(2018北京朝陽(yáng)期末)中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.該過(guò)程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得17.下列化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是()A.Na2S的電子式:Na····NaB.HClO的結(jié)構(gòu)式:HOClC.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-18.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分HCl)混用可能會(huì)造成中毒,其原因是NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A.NaCl的電子式為Na····B.NaClO中只含有離子鍵C.當(dāng)釋放2.24 L Cl2時(shí),一定有6.02×1022個(gè)氯分子擴(kuò)散到室內(nèi) D.使用消毒液時(shí)滴加食醋可加快作用發(fā)揮,其原因用離子方程式表示為:ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-19.氮及氮的化合物有著重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是;NH3的電子式是。 (2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定,請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑:(用化學(xué)方程式表示)。 (3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是(選填字母)。 a.圖表示N2、H2分子中均是單鍵b.圖圖需要吸收能量c.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol,則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是。 (5)用氨氣作原料可制備重要燃料肼(N2H4)。通常在催化劑存在下,用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 如圖為肼燃料電池示意圖,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是。 答案精解精析A組基礎(chǔ)題組1.AA項(xiàng),二氧化碳的結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)正確;B項(xiàng),氯化氫是共價(jià)化合物,其電子式為H····C項(xiàng)H的質(zhì)子數(shù)為1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;D項(xiàng),水是弱電解質(zhì),不能完全電離。2.BA項(xiàng),CO2的電子式為······C······B項(xiàng),鉀原子的質(zhì)子數(shù)為19,中子數(shù)為21的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為40,可表示為K;C項(xiàng),甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I,甲烷的球棍模型為;D項(xiàng),氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,結(jié)構(gòu)示意圖為。3.DA項(xiàng),KBr是只含離子鍵的離子晶體;B項(xiàng),HCl是含有極性共價(jià)鍵的分子晶體;C項(xiàng),I2是含有非極性共價(jià)鍵的分子晶體;D項(xiàng),NaOH是含有極性共價(jià)鍵的離子晶體。4.DA項(xiàng),N2中只含有非極性共價(jià)鍵;B項(xiàng),H2O中只含有極性共價(jià)鍵;C項(xiàng),Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵;D項(xiàng),H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。5.CA項(xiàng),二氧化硅熔化克服的是共價(jià)鍵,生石灰熔化克服的是離子鍵;B項(xiàng),氯化鈉熔化克服的是離子鍵,鐵熔化克服的是金屬鍵;C項(xiàng),碘和干冰升華克服的都是分子間作用力;D項(xiàng),氯化銨受熱分解克服的是離子鍵,苯的汽化克服的是分子間作用力。6.BA項(xiàng),丙烯的實(shí)驗(yàn)式是CH2;C項(xiàng),CO2的電子式為······C······D項(xiàng),中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)為Cl。7.BA項(xiàng),35Cl和37Cl的核外電子排布相同;B項(xiàng),碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,因此將CO2通入Na2SiO3溶液中可得到硅酸溶膠;C項(xiàng),O、F的最外層電子數(shù)不等于其最高化合價(jià);D項(xiàng),F的非金屬性強(qiáng)于Cl,則HF比HCl穩(wěn)定,因此1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者小于后者。8.CA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式,故苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是CH;B項(xiàng),H2O2屬于共價(jià)化合物,書(shū)寫(xiě)電子式不需要中括號(hào);D項(xiàng),書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式時(shí)應(yīng)該用可逆符號(hào)。9.DA項(xiàng),丙烯的分子式為C3H6,實(shí)驗(yàn)式為CH2;B項(xiàng),一個(gè)丙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 CHCH3;C項(xiàng),丙烯分子的球棍模型為;D項(xiàng),丙烯聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。10.答案(1)A(2)H·+···H····(3)bd(4)BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr解析(1)鹵族元素原子的最外層電子數(shù)為7,所以鹵族元素位于周期表中的A族;(2)HCl屬于共價(jià)化合物,氫原子與氯原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì),其形成過(guò)程可表示為H·+···H····(3)根據(jù)表中信息可知,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)和氫氣化合越來(lái)越難,說(shuō)明元素的非金屬性逐漸減弱,鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱;(4)根據(jù)氯氣和二氧化硫在水溶液中的反應(yīng)可推出,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr。B組提升題組11.DA項(xiàng),硫是16號(hào)元素,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子;B項(xiàng),FeSO3的名稱(chēng)是亞硫酸亞鐵;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,2 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子;D項(xiàng),氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖镹N。12.BA項(xiàng),聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為􀰷CH2CH(CH3)􀰻B項(xiàng),NH4Br的電子式為H····H+····-;C項(xiàng),對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D項(xiàng),氧原子的半徑比碳原子小。13.CA項(xiàng),過(guò)程中斷裂CCl鍵,CCl鍵是極性鍵;B項(xiàng),過(guò)程是O3在Cl原子作用下轉(zhuǎn)化為O2的過(guò)程;C項(xiàng),形成新鍵會(huì)放出熱量;D項(xiàng),觀察氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖知,氯原子是破壞O3 的催化劑。14.AA項(xiàng),不是所有的分解反應(yīng)都為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量;B項(xiàng),由圖可知,充分反應(yīng)后,反應(yīng)物、生成物都存在,說(shuō)明該反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,為可逆反應(yīng);C項(xiàng),由圖可知,反應(yīng)物的分子中含有非極性共價(jià)鍵,反應(yīng)過(guò)程中非極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂;D項(xiàng),由圖可知,產(chǎn)物中有單質(zhì),說(shuō)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。15.BA項(xiàng),氰化鉀中K+與CN-之間是離子鍵,氮和碳之間是極性共價(jià)鍵;B項(xiàng),氰化鉀中碳元素的化合價(jià)是+2價(jià);C項(xiàng),氰化鉀與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),碳元素可能被氧化為CO2,氮元素可能被氧化為N2;D項(xiàng),氰化鉀能與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCN,說(shuō)明酸性:H2CO3>HCN,又已知酸性CH3COOH>H2CO3,所以CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCN,酸的酸性越弱,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,因此相同條件下,堿性強(qiáng)弱關(guān)系是KCN>CH3COOK。16.BA項(xiàng),觀察圖知,該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;B項(xiàng),該過(guò)程中,還涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成;C項(xiàng),結(jié)合圖示,寫(xiě)出化學(xué)方程式,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13;D項(xiàng),原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得。17.AA項(xiàng),Na2S為離子化合物,電子式為Na+····2-Na+。18.DA項(xiàng),NaCl是離子化合物,電子式為Na+····-;B項(xiàng),NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;C項(xiàng),沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故2.24 L Cl2不一定是0.1 mol;D項(xiàng),醋酸可以與ClO-反應(yīng)生成HClO,離子方程式為ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-。19.答案(1)第2周期A族H····H(2)N2+O2 2NO(3)bc(4)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266 kJ/mol(5)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2ON2H4-4e-+4OH- N2+4H2O解析(1)氮元素在周期表中的位置是第2周期A族; NH3的電子式是H····H。(2)自然界中氮的固定的途徑有N2+O2 2NO等。(3)a項(xiàng),N2分子中含有氮氮三鍵,H2分子中含有氫氫單鍵;b項(xiàng),圖圖是化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程,需要吸收能量;c項(xiàng),觀察合成氨示意圖可知,化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。 (4)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,由×3-×2得:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266 kJ/mol。(5)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化氨氣生成肼,次氯酸鈉被還原為NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O;通入肼的一極為負(fù)極,肼在負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O。