2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學反應速率的大小比較（含解析）新人教版選修4

2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學反應速率的大小比較（含解析）新人教版選修4 在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進行反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。在0t時間內(nèi)測得:a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。則在0t時間內(nèi)，反應速率最大的是A.a容器中B.b容器中C.c容器中D.d容器中 【參考答案】B 化學反應速率的2種比較方法（1）同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。（2）比值比較法。比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較與，若>，則A表示的化學反應速率比B表示的大?！咀ⅰ繂挝槐仨毥y(tǒng)一 1對于反應A(g)3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是Av(A)=0.2 mol·(L·s)1Bv(B)=0.2 mol·(L·s)1Cv(B)=0.3 mol·(L·s)1Dv(C)=0.2 mol·(L·s)12下列各條件下發(fā)生反應X+YXY時，速率最快的是A常溫下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液B常溫下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液C常溫下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合D標準狀況下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合3把下列4種X溶液，分別加入4個盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是A20 mL，3 mol·L1B20 mL，2 mol·L1C10 mL，4 mol·L1D10 mL，2 mol·L14在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2 s內(nèi)X表示的平均反應速率為 mol/(L·s)，則2 s內(nèi)，物質(zhì)Q增大的物質(zhì)的量為A. molB. molC. molD. mol 1【答案】A 2【答案】A【解析】A20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的濃度為=0.15 mol/L；B100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液，X、Y的濃度為=0.05 mol/L；C0.1mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合，X、Y的濃度為0.05 mol/L；D0.1 mol/L的X、Y溶液各l0 mL相混合，X、Y的濃度為0.05 mol/L，溫度越高，反應的濃度越大，則反應速率越大，故選A。3【答案】A【解析】此題主要考查濃度對化學反應速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應速率的快慢。本題應考慮加水稀釋后X溶液的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。4【答案】A【解析】據(jù)化學方程式可知，v(X)v(Q)=mq，故v(Q)= mol/(L·s)，故n(Q)= mol/(L·s)×2 s×2 L= mol。【備注】本題為對反應速率計算的變形考查，解答時涉及反應速率公式的靈活運用，因公式中涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、容積、時間等量，忽視任何一個量都會出錯，本題正是忽視了容積為2 L，而誤認為1 L導致出錯。 勒夏特列法國化學家，1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一個化學世家，他從小就受到化學的熏陶。1875年，勒夏特列以優(yōu)異的成績畢業(yè)于巴黎工業(yè)大學，對熱學的研究很自然的將他引導到熱力學的領域中去，這使他得以在1888年宣布了一條聞名遐邇的定律，那就是勒夏特列原理。此外，他對乙炔氣也頗有研究，發(fā)明的氧炔焰發(fā)生器，至今還用于金屬的切割和焊接。