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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)12019·河南三門峽模擬實(shí)驗(yàn):0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案:B解析:AgNO3溶液與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng),生成AgCl沉淀和NaNO3,生成的AgCl沉淀存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),A正確;因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡,故濾液中一定含有Ag,B錯(cuò)誤;中發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq),由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故在濾液中加入KI會出現(xiàn)黃色沉淀,C正確;AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,D正確。22019·上海虹口區(qū)模擬室溫下,氫氧化鈣固體在水溶液中達(dá)到溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq),向其中加入以下物質(zhì),恢復(fù)到室溫,Ca(OH)2固體減少的是()ACH3COONa BAlCl3 CNaOH DCaCl2答案:B解析:加入CH3COONa,由于CH3COO發(fā)生水解而使溶液的堿性增強(qiáng),溶解平衡逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體增多,A錯(cuò)誤;加入AlCl3,由于Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,溶解平衡正向移動(dòng),Ca(OH)2固體減少,B正確;加入NaOH,溶液中c(OH)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體增多,C錯(cuò)誤;加入CaCl2,溶液中c(Ca2)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體增多,D錯(cuò)誤。32019·陜西渭南質(zhì)檢在AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常溫下,Ksp(AgCl)1.6×1010。下列敘述中正確的是()A常溫下,AgCl懸濁液中c(Cl)4×105.5 mol·L1B溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),Ksp(AgCl)減小C向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)D常溫下,將0.001 mol·L1 AgNO3溶液與0.001 mol·L1的KCl溶液等體積混合,無沉淀析出答案:A解析:AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.6×1010,則AgCl懸濁液中c(Cl)c(Ag)4×105.5 mol·L1,A正確;Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān),溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),但Ksp(AgCl)不變,B錯(cuò)誤;向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明AgBr的溶解度小于AgCl,則有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C錯(cuò)誤;0.001 mol·L1 AgNO3溶液與0.001 mol·L1的KCl溶液等體積混合,此時(shí)濃度商Qcc(Ag)·c(Cl)0.000 522.5×107>Ksp(AgCl),故生成AgCl沉淀,D錯(cuò)誤。42019·四川成都龍泉二中月考已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.0×1016。下列說法正確的是()A相同溫度下,AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液;10 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液;30 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?gt;>答案:C解析:常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則相同溫度下,AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,A錯(cuò)誤。AgCl和AgI都不溶于水,由于AgI的溶解度小于AgCl,在AgCl懸濁液中加入足量KI溶液,可使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,B錯(cuò)誤。常溫下AgCl飽和溶液中c(Ag)×105 mol·L1,若在NaI溶液中產(chǎn)生AgI沉淀,則有c(NaI)c(I) mol·L1×1011 mol·L1,C正確。AgCl在水溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),溶液中c(Ag)或c(Cl)越大,AgCl的溶解平衡正向進(jìn)行的程度越小,則AgCl的溶解度越??;中c(Cl)0.01 mol·L1,中c(Cl)0.04 mol·L1,中c(Ag)0.05 mol·L1,故AgCl在三種溶液中的溶解度:>>,D錯(cuò)誤。52019·貴陽監(jiān)測常溫時(shí),已知Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CO3)8.1×1012,下列說法錯(cuò)誤的是()A在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中,c(Ag)的大小為:Ag2CO3>AgClB向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)K2.5×108D向0.001 mol·L1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,Cl先沉淀答案:B解析:根據(jù)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)及Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl),知AgCl飽和溶液中c(Ag)mol·L11.3×105 mol·L1,同理,根據(jù)Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)·c(CO),知Ag2CO3飽和溶液中c(Ag) mol·L12.53×104 mol·L1,A項(xiàng)正確;向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),但Ksp只與溫度有關(guān),故Ksp不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.5×108,C項(xiàng)正確;根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl),Cl開始沉淀時(shí)c(Cl)1.8×107 mol·L1,根據(jù)Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)·c(CO),CO開始沉淀時(shí)c(CO)8.1×106 mol·L1,故Cl先沉淀,D項(xiàng)正確。6某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L1的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO的水解),滴加過程中溶液中l(wèi)g c(Ca2)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()Az點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定Bw、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為w點(diǎn)C若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D此溫度下,Ksp(CaCO3)1×108.6答案:D解析:z點(diǎn)在曲線下方,z點(diǎn)對應(yīng)的分散系為懸濁液,懸濁液不穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;由圖知w、x、y三點(diǎn)對應(yīng)溶液c(Ca2)依次減小,故溶液中c(CO):w<x<y,CO水解促進(jìn)水的電離,溶液中OH全部來自水的電離,CO濃度越大溶液堿性越強(qiáng),水的電離程度最大的為y點(diǎn),B錯(cuò)誤;CaSO4微溶于水,CaSO4的溶解度大于CaCO3,若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,圖像在x點(diǎn)后的變化應(yīng)在實(shí)線下方,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)加入10 mL Na2CO3溶液時(shí),CaCl2與Na2CO3恰好完全反應(yīng),此時(shí)c(Ca2)c(CO)104.3 mol·L1,Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)108.6,D正確。72019·河北邯鄲質(zhì)檢常溫下,Ksp(PbI2)8.5×109。取適量黃色PbI2粉末溶于水中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋?,過濾。在濾液中加入少量KI,測得c(I)1.0×102 mol·L1。下列說法正確的是()AKsp(PbI2)減小B溶液中c(I)減小C產(chǎn)生黃色沉淀D溶液中c(Pb2)8.5×107 mol·L1答案:C解析:Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān),在濾液中加入少量KI,由于溫度不變,則Ksp(PbI2)不變,A錯(cuò)誤;由于Ksp(PbI2)c(Pb2)·c2(I)4c3(Pb2)8.5×109,原濾液中c(Pb2)1.3×103 mol·L1,c(I)2.6×103 mol·L1,加入少量KI,測得c(I)1.0×102 mol·L1,則溶液中c(I)增大,B錯(cuò)誤;濾液是PbI2的飽和溶液,加入少量KI,此時(shí)c(Pb2)·c2(I)1.3×103×(1.0×102)21.3×107>Ksp(PbI2),故產(chǎn)生黃色PbI2沉淀,C正確;溶液中c(I)1.0×102 mol·L1,則有c(Pb2)mol·L18.5×105 mol·L1,D錯(cuò)誤。8某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案:B解析:KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH),KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH),F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點(diǎn))時(shí),F(xiàn)e3對應(yīng)的pH小,c(H)較大,則c(OH)較小,又知Ksp僅與溫度有關(guān),則KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,A正確;存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq),加入NH4Cl固體,因?yàn)镹H水解產(chǎn)生H,H與OH反應(yīng)使Fe(OH)3的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),c(Fe3)增大,B錯(cuò)誤;c(H)和c(OH)的乘積為Kw,Kw僅與溫度有關(guān),C正確;由題意和題圖知D正確。92019·安徽蚌埠質(zhì)檢已知:PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×1029、1.3×1036、6.4×1053。下列說法正確的是()A硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑B在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,會生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)溶液中c(S2)0.001 mol·L1時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均為0.010 mol·L1的溶液中通入H2S氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS答案:A解析:由PbS、CuS、HgS的溶度積可知,這些物質(zhì)的溶解度均較小,故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水,A正確;由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS),則PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B錯(cuò)誤;當(dāng)金屬離子(R2)完全沉淀時(shí),c(R2)<1×105 mol·L1,此時(shí)濃度商為Qcc(R2)·c(S2)1×105×0.0011×108>Ksp(PbS),故三種金屬離子都能完全沉淀,C錯(cuò)誤;由于溶度積:Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),則溶解度:PbS>CuS>HgS,故向含等濃度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S氣體,產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镠gS、CuS、PbS,D錯(cuò)誤。10在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多,Cu濃度越高,除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案:C解析:由題圖可知,當(dāng)c(Cu)102 mol·L1時(shí),c(Cl)約為104.75 mol·L1,則Ksp(CuCl)c(Cu)·c(Cl)的數(shù)量級為107,A項(xiàng)正確;根據(jù)題目信息可知B項(xiàng)正確;Cu、Cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的,并不是加入Cu越多,Cu濃度越高,除Cl效果越好,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,交點(diǎn)處c(Cu)c(Cu2)106 mol·L1,則2Cu=Cu2Cu的平衡常數(shù)K106,該平衡常數(shù)很大,因而反應(yīng)趨于完全,D項(xiàng)正確。11已知25 時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得溶液的pH13,下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1013 mol·L1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 mol·L1C所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1D所加燒堿溶液的pH13答案:D解析:溶液的pH13,則c(H)1013 mol·L1,A正確;溶液的pH13,則c(H)1013 mol·L1,溶液中只有水電離產(chǎn)生H,水電離產(chǎn)生的H濃度c(H)1013 mol·L1,水電離產(chǎn)生的H和OH濃度相等,所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 mol·L1,B正確;c(H)1013 mol·L1,則c(OH)101 mol·L1,由于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,所以所得溶液中的c(Mg2)5.6×1012÷(101)2 mol·L15.6×1010 mol·L1,C正確;向MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH13,所以不能確定所加NaOH溶液的pH13,D錯(cuò)誤。122019·福建永春一中等四校聯(lián)考在t 時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)1.8×1010,下列說法不正確的是()At 時(shí),Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)為1.0×108B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)Ct 時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)的Ksp(Ag2CrO4)相等Dt 時(shí),將0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀答案:A解析:由圖可知,c(Ag)1×103 mol·L1時(shí),c(CrO)1×105 mol·L1,則有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)(1×103)2×1×1051×1011,A錯(cuò)誤;由YX點(diǎn)變化過程中,c(Ag)不變,c(CrO)增大,而飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag)減小,與圖像不符合,B正確;Ksp(Ag2CrO4)只與溫度有關(guān),Y和Z點(diǎn)的溫度均為t ,則兩點(diǎn)的Ksp(Ag2CrO4)相等,C正確;由于混合液中c(Cl)c(CrO)0.01 mol·L1,產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)c(Ag) mol·L11.8×108 mol·L1,產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時(shí)c(Ag)1×104.5 mol·L1,顯然生成AgCl沉淀時(shí)c(Ag)較小,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,D正確。13現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是()30 mL 0.03 mol·L1 AgNO3溶液30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液30 mL 0.03 mol·L1 HI溶液30 mL蒸餾水A>>> B>>>C>>> D>>>答案:B解析:溶液中Cl或Ag濃度越大,AgCl在該溶液中的溶解度越小,另外Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故在HI溶液里HI會促進(jìn)AgCl的溶解,B符合題意。142019·合肥質(zhì)檢已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫軸為溶液的pH,縱軸為Zn2或Zn(OH)42的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25 時(shí),下列說法不正確的是()A往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn24OH=Zn(OH)42B若要將某廢液中Zn2完全沉淀,通常調(diào)控該溶液的pH在8.012.0之間CpH8.0與pH12.0的兩種廢液中,Zn2濃度之比的值為108D該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×1010答案:D解析:根據(jù)圖像,往ZnCl2溶液中加入過量NaOH溶液,Zn2最終以Zn(OH)42的形式存在,故離子方程式為:Zn24OH=Zn(OH)42,A項(xiàng)正確;控制溶液的pH在8.012.0之間時(shí),可以將該廢液中的Zn2完全沉淀,B項(xiàng)正確;由a點(diǎn)可知pH7.0即c(OH)107 mol·L1時(shí),lg c(Zn2)3.0,即c(Zn2)103 mol·L1,則KspZn(OH)2c(Zn2)×c2(OH)103×(107)21017,pH8.0即c(OH)106 mol·L1時(shí),c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(106)2mol·L1105 mol·L1,pH12.0即c(OH)102 mol·L1時(shí),c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(102)2 mol·L11013 mol·L1,故兩種廢液中Zn2濃度之比的值為105/1013108,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,若沉降后混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0×104 mol·L1,則c(AsO)最大是()難溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019AlAsO41.6×1016FeAsO45.7×1021A5.7×1016 mol·L1 B8.2×103 mol·L1C1.6×1012 mol·L1 D5.7×1017 mol·L1答案:D解析:若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0×104 mol·L1,依據(jù)表中難溶物的Ksp大小可知,反應(yīng)過程中Fe3先形成沉淀,依據(jù)Ksp(FeAsO4)c(Fe3)·c(AsO)5.7×1021可得,c(AsO)5.7×1017 mol·L1,D項(xiàng)正確。162019·昆明摸底已知:T 時(shí),Ksp(CaSO4)4.90×105、Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(PbCO3)8.4×1014,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pMlg c(陰離子)、pNlg c(陽離子)。下列說法錯(cuò)誤的是()Aa線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線BT 時(shí),向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中Cd點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO)DT 時(shí),向CaCO3沉淀中加入1 mol·L1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀答案:C解析:本題圖像中縱軸用pM表示,橫軸用pN表示,類似于pH,溶液中離子濃度越大,對應(yīng)的pM或pN越??;相同條件下溶度積常數(shù)越小,對應(yīng)的pM或pN越大。根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)和圖像可知a、b、c分別表示CaSO4、CaCO3和PbCO3的沉淀溶解平衡曲線。只要溫度保持不變,沉淀溶解平衡曲線就不會發(fā)生變化。由以上分析可知,a線表示CaSO4的沉淀溶解平衡曲線,A項(xiàng)正確;T 時(shí)向水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和時(shí),B項(xiàng)正確;d點(diǎn)所示溶液為CaCO3的飽和溶液,c(Ca2)>c(CO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;一般來說,組成類型相同的難溶物,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,向CaSO4沉淀中加入1 mol·L1的Na2CO3溶液可得到溶度積較小的CaCO3沉淀,D項(xiàng)正確。172019·江蘇南通調(diào)研向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJ·mol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A溶液pH越大,Ksp(CuCl)越大B向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl的去除C反應(yīng)達(dá)到平衡,增大c(Cu2),c(Cl)減小D.Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H(a2b)kJ·mol1答案:C解析:Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無關(guān),故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl的去除,故B錯(cuò)誤;根據(jù)Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq),增大c(Cu2),平衡正向移動(dòng),使得c(Cu)增大,促進(jìn)Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)右移,c(Cl)減小,故C正確;Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJ·mol1,Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,將×得:Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的HkJ·mol1,故D錯(cuò)誤。182019·江蘇無錫模擬依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,說法正確的是()化合物溶度積(25 )化合物溶度積(25 )FeCO33.2×1011Fe(OH)34.0×1038Fe(OH)28.0×1011FeS6.3×1018A.在c(CO)0.1 mol·L1溶液中,c(Fe2)3.2×1010 mol·L1B將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10,則c(Fe2)<c(Fe3)C增加溶液的酸性,有利于將Fe2沉淀為FeS和FeCO3D將反應(yīng)液中的Fe2氧化為Fe3,有利于將鐵從溶液中除凈答案:D解析:FeCO3的溶度積常數(shù)為Ksp(FeCO3)c(Fe2)·c(CO),溶液中c(CO)0.1 mol·L1,則有c(Fe2) mol·L13.2×1010 mol·L1,A錯(cuò)誤;KspFe(OH)28.0×1011,KspFe(OH)34.0×1038,故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10,c(Fe2)8.0×103 mol·L1,c(Fe3)4.0×1026 mol·L1,則有c(Fe2)>c(Fe3),B錯(cuò)誤;增加溶液的酸性,不利于Fe2沉淀為FeCO3,C錯(cuò)誤;將Fe2氧化為Fe3,有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去,D正確。課時(shí)測評1.2019·湖南懷化聯(lián)考往鍋爐注入Na2CO3浸泡液,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去,下列敘述正確的是()A溫度升高,Na2CO3溶液的Kw和c(H)均會增大BCaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩岬乃嵝詮?qiáng)于鹽酸D沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)答案:D解析:溫度升高,水的電離平衡和CO的水解平衡均正向移動(dòng),則Kw和c(OH)均增大,但c(H)減小,A錯(cuò)誤。沉淀之間的轉(zhuǎn)化符合溶解度小的電解質(zhì)向溶解度更小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化,CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B錯(cuò)誤。CaCO3溶解于鹽酸的原因是CaCO3(s)存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq),CO與H反應(yīng)生成CO2和H2O,促使溶解平衡正向移動(dòng),生成易溶于水的CaCl2,而與硫酸反應(yīng)則生成微溶于水的CaSO4,附著在CaCO3表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,與H2SO4、HCl的酸性強(qiáng)弱無關(guān),C錯(cuò)誤。鍋爐注入Na2CO3浸泡液,水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq),D正確。22018·全國卷用0.100 mol·L1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 mol·L1 Cl,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 mol·L1 Br,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案:C解析:加入25 mL AgNO3溶液時(shí),Cl與Ag恰好反應(yīng)生成AgCl,圖中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡,此時(shí)c(Cl)c(Ag)104.7 mol·L1,Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)3.98×1010,A正確;滴加AgNO3溶液時(shí),有AgCl沉淀生成,所得曲線為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,即曲線上各點(diǎn)均滿足c(Cl)·c(Ag)Ksp(AgCl),B正確;相同條件下,若改為0.040 0 mol·L1 Cl,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為20 mL,而圖中a點(diǎn)滴加AgNO3溶液的體積為15 mL,C錯(cuò)誤;相同條件下,若改為0.050 0 mol·L1 Br,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗25 mL AgNO3溶液,因?yàn)镵sp(AgBr)<Ksp(AgCl),故溶液中c(Br)較小,則反應(yīng)終點(diǎn)由c向b的方向移動(dòng),D正確。3某些鹽能溶解沉淀,利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)分析不正確的是()編號分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞溶液顯紅色,說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的、,沉淀均能快速徹底溶解C混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3·H2O(l)D向中加入,c(OH)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)答案:B解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性,A正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B錯(cuò)誤;NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH,促進(jìn)Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動(dòng),促使Mg(OH)2沉淀溶解,C正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)消耗溶液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動(dòng),D正確。42019·河北衡水聯(lián)考已知:25 時(shí),KspZn(OH)21.0×1018,Ka(HCOOH)1.0×104。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是()AHCOO的水解常數(shù)為1.0×1010BZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)>1.0×106 mol·L1C向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常數(shù)K100答案:B解析:HCOO存在水解平衡:HCOOH2OHCOOHOH,則水解常數(shù)為Kh1.0×1010,A項(xiàng)正確;Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)4c3(Zn2)1.0×1018,則有c(Zn2)6.3×107 mol·L1,B錯(cuò)誤;向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,發(fā)生中和反應(yīng)消耗OH,Zn(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),溶液中c(Zn2)增大,C正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K100,D正確。52019·湖南六校聯(lián)考硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時(shí),HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol·L1 Hg(NO3)2,則c(S2)減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化答案:C解析:溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),溶液的溫度不變,則Ksp不變,A錯(cuò)誤;根據(jù)Qc與Ksp的相對大小判斷溶液是不是飽和溶液,若QcKsp,則溶液達(dá)到飽和,若Qc>Ksp,則溶液為過飽和溶液,若Qc<Ksp,則溶液為不飽和溶液;a點(diǎn)為不飽和溶液,B錯(cuò)誤;溫度一定,則難溶物的Ksp一定,根據(jù)c(S2)Ksp/c(Hg2)判斷硫離子濃度變化,汞離子濃度增大,則硫離子濃度減小,C正確;升高溫度,促進(jìn)硫化汞的電離,所以汞離子和硫離子濃度都增大,D錯(cuò)誤。62019·四川成都診斷常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 0.58)。下列分析不正確的是()Aa點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)B飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合:c(OH)>c(H)>c(Ca2)>c(WO)C飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁D石灰乳與0.1 mol·L1 Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2WO=CaWO42OH答案:B解析:由題圖可知,常溫下,Ksp(CaWO4)c(Ca2)·c(WO)105×1051010,同理,KspCa(OH)2105×(101)2107,而a點(diǎn)濃度商QCa(OH)21018,Q(CaWO4)1012,故均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài),A正確;設(shè)飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2)x,則c(OH)2x,故x·(2x)2107,解得x3×107,同理,設(shè)飽和CaWO4溶液中c(Ca2)y,則y105 mol·L1,則混合后c(Ca2)×mol·L1,c(OH) mol·L1,c(WO)×105 mol·L1,所得混合溶液呈堿性,c(H)最小,B錯(cuò)誤;飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,由于消耗溶劑水且生成NaOH,使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動(dòng),析出Ca(OH)2而使溶液變渾濁,C正確;KspCa(OH)2>Ksp(CaWO4),則相同溫度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4,故石灰乳與0.1 mol·L1 Na2WO4溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生CaWO4沉淀,離子方程式為Ca(OH)2WO=CaWO42OH,D正確。72019·河北保定模擬已知298 K時(shí),Ksp(NiS)1.0×1021,Ksp(NiCO3)1.0×107;pNilg c(Ni2),pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高,NiS、NiCO3的Ksp均增大),298 K時(shí),溶液中陽離子、陰離子濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C對于曲線,在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā)),b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)DM為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO答案:C解析:298 K時(shí),Ksp(NiS)1.0×1021,Ksp(NiCO3)1.0×107,NiS、NiCO3屬于同種類型,常溫下NiCO3的溶解度大于NiS,A正確;Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),則曲線代表NiS,曲線代表NiCO3,在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡:NiS(s)Ni2(aq)S2(aq),加入Na2S,S2濃度增大,平衡逆向移動(dòng),Ni2濃度減小,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng),B正確;對于曲線,在b點(diǎn)加熱,NiS溶解度增大,S2和Ni2濃度均增大,b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng),C錯(cuò)誤;曲線代表NiCO3,a點(diǎn)c(Ni2)c(CO),Ksp(NiCO3)c(Ni2)·c(CO)1.0×107,c(Ni2)c(CO)1.0×103.5,M3.5,且對應(yīng)的陰離子是CO,D正確。82019·河南鄭州質(zhì)檢工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3,再將Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理:_。(2)已知KspCr(OH)31×1030。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3使c(Cr3)1×106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式_。(4)Cr3在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_??刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對Cr3轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70 時(shí),Cr3轉(zhuǎn)化率下降的原因是_。答案:(1)Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O(2)6(3)Cr(OH)3H2OHCr(OH)4(4)2Cr33H2O210OH=2CrO8H2O雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解,濃度降低解析:(1)酸性含鉻廢水中含有Cr2O,Cr2O具有較強(qiáng)的氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒和元素守恒寫出離子方程式:Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O。(2)室溫下,Cr(OH)3的KspCr(OH)3c(Cr3)·c3(OH)1×1030,溶液中c(Cr3)1×106 mol·L1,則有c(OH)1×108 mol·L1,此時(shí)溶液的pH6。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,而Al(OH)3發(fā)生酸式電離的方程式為Al(OH)3HAl(OH)4,類比推理寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式。(4)Cr3在強(qiáng)堿中被雙氧水氧化為CrO,而H2O2則被還原為H2O,結(jié)合得失電子守恒及元素守恒寫出離子方程式:2Cr33H2O210OH=2CrO8H2O。分析反應(yīng)溫度對Cr3轉(zhuǎn)化率的影響圖可知,隨著溫度升高,開始階段Cr3轉(zhuǎn)化率增大,溫度超過70 時(shí),Cr3轉(zhuǎn)化率下降,其原因可能是雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解,濃度降低,溶液的氧化能力下降。92019·廣東深圳中學(xué)模擬弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=HHA,HAHA2。等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。某溫度下,若向0.1 mol·L1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系中一定正確的是_。Ac(H)·c(OH)1×1014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)>c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度 C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體(2)已知:CH3COOHCH3COOHKaH2OHOHKw則反應(yīng)CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常數(shù)K_。(3)常溫下,若在0.10 mol·L1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時(shí),c(Cu2)_mol·L1KspCu(OH)22.2×1020。答案:(1)小于BCBD (2)(3)2.2×108解析:(1)H2A在水中分步發(fā)生電離,則A2發(fā)生水解,而HA不發(fā)生水解,則NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,故等物質(zhì)的量濃度時(shí),NaHA溶液的pH小于Na2A溶液。水的離子積常數(shù)為Kwc(H)·c(OH),若溫度為25 ,則Kw1×1014,其他溫度下則不是,A錯(cuò)誤;向0.1 mol·L1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 KOH溶液至溶液呈中性,則有c(OH)c(H),結(jié)合電荷守恒可得c(Na)c(K)c(HA)2c(A2),B正確;二者恰好完全反應(yīng)所得溶液呈堿性,若溶液呈中性,則n(NaHA)稍大于n(KOH),則有c(Na)>c(K),C正確;溶液呈中性時(shí),V(NaHA)>V(KOH),則有c(Na)c(K)0.05 mol·L1,D錯(cuò)誤。升高溫度,CaA的溶解平衡正向移動(dòng),c(Ca2)增大,A錯(cuò)誤;降低溫度,CaA的溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ca2)減小,B正確;加入NH4Cl晶體,NH與A2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),CaA的溶解平衡正向移動(dòng),c(Ca2)增大,C錯(cuò)誤;加入Na2A固體,c(A2)增大,CaA的溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ca2)減小,D正確。(2)由反應(yīng)反應(yīng)可得:CH3COOH2OCH3COOHOH,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。(3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),則有KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)2.2×1020,故有c(Cu2)mol·L12.2×108 mol·L1。102019·山東濰坊中學(xué)模擬硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。(1)BaSO4難溶于強(qiáng)酸,可用作鋇餐。某溫度下將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后,加入Na2CO3固體使c(CO)增大,溶液中c(SO)的變化曲線(溶液體積不變)如圖甲所示,根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析、回答:已知該溫度下BaSO4的Ksp1.0×1010圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(SO)變化的曲線是_(填“MP”或“MN”)。該溫度下,BaCO3的Ksp_。(2)實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收SO2尾氣,含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。由圖可知,NaHSO3溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”),請從原理角度用必要的化學(xué)用語和文字說明解釋原因:_。25 時(shí),用0.1 mol·L1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH7.2時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。答案:(1)MP2.5×109(2)酸性溶液中存在水解平衡:HSOH2OH2SO3OH和HSOSOH兩個(gè)過程,電離程度大于水解程度,故溶液呈酸性c(Na)>c(HSO)c(SO)>c(OH)>c(H)解析:(1)BaSO4在水中存在溶解平衡:BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),加入Na2CO3固體使c(CO)增大,Ba2與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀,上述平衡正向移動(dòng),則溶液中c(SO)增大,故曲線MP代表c(SO)變化。該溫度下Ksp(BaSO4)c(Ba2)·c(SO)1.0×1010,由圖可知,溶液中c(SO)2.0×105 mol·L1時(shí),c(CO)5.0×104 mol·L1,此時(shí)溶液中c(Ba2)5×106 mol·L1,故BaCO3的Kspc(Ba2)·c(CO)5×106×5.0×1042.5×109。(2)由圖可知,當(dāng)溶液的pH在45之間時(shí),含硫微粒主要以HSO形式存在,據(jù)此推測NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO3中存在HSO的電離平衡(HSOSOH)和水解平衡(HSOH2OH2SO3OH),由于HSO的電離程度大于其水解程度,故NaHSO3溶液呈酸性。25 時(shí),用0.1 mol·L1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH7.2時(shí),此時(shí)溶液呈堿性,則有c(OH)>c(H)。由圖可知,溶液的pH7.2時(shí),存在c(HSO)c(SO),故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(HSO)c(SO)>c(OH)>c(H)。

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