2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練04 離子反應（含解析）

2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練04 離子反應（含解析）12019·陜西西安中學模擬可以用離子方程式2HCO=H2OCO2來表示的化學反應是()A硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應B稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應C醋酸和碳酸鈉溶液的反應D鹽酸和碳酸鋇溶液的反應答案：B解析：硝酸和碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為HHCO=H2OCO2，A不符合題意；稀硫酸和碳酸鉀溶液反應的離子方程式為2HCO=H2OCO2，B符合題意；醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫化學式，故醋酸和碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，C不符合題意；碳酸鋇為難溶鹽，不能拆寫成離子形式，鹽酸和碳酸鋇反應的離子方程式為2HBaCO3=Ba2H2OCO2，D不符合題意。2下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個答案：D解析：HClO是弱酸，H與ClO不能大量共存，同時NaClO具有強氧化性，Br具有強還原性，兩者不能大量共存，A錯誤；AgCl是難溶物質(zhì)，Ag與Cl不能大量共存，同時NaClO具有強氧化性，CH3CHO具有強還原性，NaClO與CH3CHO不能大量共存，B錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應方程式中不應出現(xiàn)H，C錯誤；在NaClO和NaCl混合溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生反應：NaClO2HClNaClCl2H2O，由反應方程式可知，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，約為6.02×1023個，D正確。3能正確表示下列反應的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案：D解析：A項，濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2；B項，鈉與CuSO4溶液反應，Na先與水反應，生成的NaOH再與硫酸銅反應；C項，是HCO與H反應。42019·山東濟南外國語學校階段考試下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OHBNa、Fe2、H、NOCK、Fe3、SCN、SODNa、Ag、H、NO答案：D解析：Al3、HCO、OH相互之間會反應，不能大量共存，A錯誤；Fe2、H、NO能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3、SCN能夠結(jié)合生成絡合物，F(xiàn)e3、SO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確。5下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD“84”消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClClO2H=Cl2H2O答案：B解析：亞硫酸為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式不能拆寫，B項錯誤。62019·天津河西區(qū)模擬下列反應的離子方程式正確的是()A過氧化鈉與水反應：2O2H2O=4OHO2B用鹽酸制硅膠：Na2SiO32H=2NaH2SiO3C酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O答案：D解析：過氧化鈉不能拆成離子形式，A錯誤；硅酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子和硅酸根離子，應寫成離子形式，且硅酸是沉淀，B錯誤；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，C錯誤；氧化鋁為氧化物，離子方程式中應寫化學式，該離子方程式符合電荷守恒、原子守恒和客觀事實，D正確。72019·河北邯鄲摸底在水溶液中能大量共存的一組粒子是()AS2O、Na、Cl、HBNa、Mg2、Cl、SOCBa2、Na、SO、OHDK、C2H5OH、MnO、H答案：B解析：S2O與H發(fā)生反應：S2O2H=SSO2H2O，不能大量共存，A錯誤；離子之間不反應，能大量共存，B正確；Ba2與SO發(fā)生反應：Ba2SO=BaSO4，不能大量共存，C錯誤；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，不能大量共存，D錯誤。82019·黑龍江大慶中學模擬常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A某無色透明溶液中：Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中：Ba2、K、Cl、HCOC在0.1 mol·L1 FeCl2溶液中：H、NH、NO、SCND使紫色石蕊變紅的溶液中：K、Na、I、SO答案：D解析：含MnO的溶液呈紫紅色，故無色透明溶液中不存在MnO，A錯誤；加入Al能放出H2的溶液為強堿溶液或非氧化性強酸溶液，HCO都不能大量存在，B錯誤；在0.1 mol·L1 FeCl2溶液中H、NO與Fe2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，生成的Fe3可與SCN發(fā)生絡合反應，C錯誤；使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H、K、Na、I、SO相互之間不反應，能大量共存，D正確。9下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性H2SO3強于HClOD1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O正確；H不足，AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2:3答案：D解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不過量，A不正確；NaOH溶液足量，應生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正確；NaClO溶液具有強氧化性，能夠氧化SO2生成SO，C不正確。102019·福建泉州質(zhì)檢在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、ClDNa、HCO、SO、I答案：B解析：在溶液中加入過量Na2O2，發(fā)生反應2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；K、SiO、AlO、SO、OH之間不反應，能大量共存，B正確；Na2O2可氧化Fe2，且Fe2、Mg2均與OH發(fā)生反應，氧化生成的Fe3還可與SCN發(fā)生絡合反應，不能大量共存，C錯誤；HCO、OH發(fā)生反應，Na2O2會氧化SO、I，不能大量共存，D錯誤。112019·河北邯鄲質(zhì)檢下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是()選項實驗操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，證明還原性：Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OH=Al(OH)3答案：C解析：向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水無法證明還原性：Fe2Br，因為不論是亞鐵離子被氧化還是溴離子被氧化，溶液均會變?yōu)辄S色，A錯誤；用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為二者均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，B錯誤；用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣，微溶物硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶物碳酸鈣，該反應的離子方程式為CaSO4COCaCO3SO，C正確；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，一水合氨是弱堿，離子方程式中應寫化學式，D錯誤。12下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NOCAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO答案：B解析：A項中Fe3與OH因形成沉淀而不能大量共存，F(xiàn)e3與CO因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；B項中Fe2與NO(H)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項中Ag與SO、Cl因形成沉淀而不能大量共存；D項中H與CO因反應生成CO2氣體而不能大量共存。13下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A工業(yè)電解飽和食鹽水：2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸鈉的水解：CO2H2OH2CO32OHC硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al34OH=AlO2H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O答案：D解析：A項，工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl2H2OCl2H22OH，故A錯誤；B項，碳酸鈉的水解的離子反應為COH2OHCOOH，故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，故C錯誤。142019·四川成都模擬對某溶液中部分離子的定性檢驗流程如下。相關分析正確的是()A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C步驟反應為Al33HCO=Al(OH)33CO2D鐵氰化鉀溶液遇Fe2顯藍色答案：A解析：溶液中加入過量的某物質(zhì)后，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，NH和OH反應得到氨氣，鐵離子和OH反應生成氫氧化鐵，X是偏鋁酸鹽，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子反應得到氫氧化鋁沉淀。步驟所加試劑可以是濃KOH溶液或其他強堿溶液，故A正確；可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，故B錯誤；步驟反應為H2OAlOHCO=Al(OH)3CO，故C錯誤；鐵氰化鉀溶液遇Fe2生成藍色沉淀，故D錯誤。152019·河南南陽聯(lián)考下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()AFeCl3溶液刻蝕銅制線路板：2Fe33Cu=3Cu22FeB銅溶于稀硝酸：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCBa(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2SO=BaSO4D向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案：D解析：FeCl3溶液刻蝕銅制線路板時發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為2Fe3Cu=Cu22Fe2，A錯誤；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，該反應的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，B錯誤；稀硫酸足量，溶液中還發(fā)生氫離子與HCO的反應，故反應的離子方程式為Ba2SO2HCO2H=BaSO42H2O2CO2，C錯誤；AlO與過量CO2反應生成Al(OH)3沉淀和HCO，D正確。16下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClB室溫下，在pH12的溶液中：Na、AlO、NO、S2C室溫下，由水電離的c(H)1010 mol·L1的溶液中：Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K答案：B解析：A項，能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B項，pH12的溶液顯堿性，四種離子之間不反應，可以大量共存，正確；C項，室溫下，由水電離的c(H)1010 mol·L1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性，碳酸氫根和銨根均不能大量共存，錯誤；D項，加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO不能大量共存，錯誤。17下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2答案：B解析：Fe3遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3，又含F(xiàn)e2，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3但不能證明無Fe2，A項錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生：CuSO45H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，Na焰色為黃色，但不能證明無K，因為黃光會遮住紫光，故K的焰色需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，C項錯誤；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D項錯誤。182019·山西太原模擬某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進行如下實驗：向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案：A解析：該溶液為無色，所以不含CrO，實驗說明溶液中不含SO，實驗說明溶液中含有NH、Al3，不含Mg2，由于溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等，根據(jù)電荷守恒可知，SO、Cl、NO一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K，由以上分析可知A正確。課時測評1.2019·北京西城區(qū)模擬下列離子方程式書寫正確的是()A金屬Na加入水中：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al33OH=Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應：Fe4HNO=Fe3NO2H2O答案：B解析：金屬Na與水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2，B正確；Al3與OH的反應產(chǎn)物與OH的量有關，若OH少量，則生成Al(OH)3，若OH過量則會繼續(xù)與Al(OH)3反應生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O，C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3繼續(xù)反應生成Fe2，故過量的Fe和稀硝酸反應的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，D錯誤。22019·廣東華南師大附中月考下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是()ABa2、Na、CO、NOBH、K、I、ClOCFe3、AlO、I、SODCu2、Fe2、SO、Cl答案：D解析：Ba2、CO反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；I和ClO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3和I、SO會發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3、AlO會發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，F(xiàn)e3也能氧化I、SO，C錯誤；Cu2、Fe2、SO、Cl相互之間不反應，能夠大量共存，D正確。32019·江蘇海安高中月考下列指定反應的離子方程式正確的是()A向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHC銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案：A解析：向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A正確；用惰性電極電解氯化鎂溶液，生成的OH會與Mg2反應生成Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2，B錯誤；銀氨溶液中滴加過量的鹽酸會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應：Ca2HCO2OHNH=CaCO3H2ONH3·H2O，D錯誤。42019·江西百所名校聯(lián)考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A由水電離出的c(H)1013 mol·L1的溶液中：Na、NH、Cl、HCOB滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOC通入足量氨氣的溶液中：K、Ba2、NO、CH3COODpH4的溶液中：Na、Fe3、SCN、Br答案：C解析：由水電離出的c(H)1013 mol·L1的溶液顯酸性或堿性，而HCO在酸、堿性溶液中均不能大量存在，NH在堿性溶液中不能大量存在，A錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤；通入足量氨氣的溶液顯堿性，K、Ba2、NO、CH3COO均能在堿性溶液中大量存在，且彼此之間不發(fā)生反應，C正確；Fe3與SCN結(jié)合生成絡合物，不能大量共存，D錯誤。52019·福建三明一中月考在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列關于離子共存的說法中正確的是()Ad點對應的溶液中大量存在：Na、K、S2、SOBb點對應的溶液中大量存在：NH、K、I、NOCc點對應的溶液中大量存在：Na、Fe3、SO、ClDa點對應的溶液中大量存在：Fe2、Ca2、ClO、SO答案：A解析：d點對應的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈堿性，Na、K、S2、SO相互之間不反應，可以大量共存，A正確；b點對應的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性，酸性條件下NO能與I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；c點對應的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，而Fe3水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3，C錯誤；a點對應的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，ClO與Fe2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，Ca2、SO因反應生成CaSO4而不能共存，D錯誤。62019·河北武邑中學調(diào)研下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組所加試劑離子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3·H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3·H2O通入過量CO2NH3·H2OCO2=NHHCO答案：C解析：加入少量Ba(OH)2溶液時，氫氧化鋇先和鎂離子、SO反應，生成硫酸鋇、氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2，A錯誤；過量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能發(fā)生反應，分別生成氫氧化鎂、碳酸鈉，但原溶液中Mg2和HCO的個數(shù)比不能確定，故該反應的離子方程式不能確定，題給離子方程式應為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應的離子方程式，B錯誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2和NO發(fā)生氧化還原反應，C正確；過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子反應，最終生成NH和HCO，該反應的離子方程式為NH3·H2O2CO2COH2O=NH3HCO，D錯誤。7某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外還可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象或得到的結(jié)論如表所示。步驟操作現(xiàn)象或結(jié)論(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D只能確定存在，不存在答案：A解析：解答本題時，若不能聯(lián)系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯離子的錯誤結(jié)論。根據(jù)(4)操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定。(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，故一定含有SO，進而可以判斷無Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1)，可以判斷原溶液中可能含有SO；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl存在，但(2)步中已經(jīng)引入了Cl，故不能判斷原溶液中是否有Cl，根據(jù)溶液呈電中性原理，得出有Na，綜上所述，可以得出：溶液中一定含有的離子是Na、Br、SO；一定不含有的離子是Ba2；可能含有的離子是Cl、SO。8氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請回答下列問題：(1)氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理：氯化鐵作凈水劑_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蝕銅印刷線路板_。(2)吸收劑X的化學式為_；氧化劑Y的化學式為_。(3)堿性條件下反應的離子方程式為_。(4)過程將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33H 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2NaClO(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行92019·遼寧省實驗中學分校月考有一無色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上述實驗推斷：(1)原溶液中一定存在的陰離子有_，顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)實驗中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)寫出實驗中A點對應沉淀的化學式：_。(4)寫出實驗中，由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_。答案：(1)SO酸(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Al(OH)3、Mg(OH)2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：透過藍色鈷玻璃觀察到焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K，溶液無色，則一定不含F(xiàn)e3、Fe2、Cu2；向溶液中逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解，則溶液中含有Mg2、Al3，一定不含CO、NH，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，則生成的沉淀為BaSO4，溶液中含有SO，綜上可知原溶液中一定含有Al3、Mg2、K、SO，一定不含F(xiàn)e3、Fe2、NH、Cu2、CO。(1)原溶液中一定存在的陰離子有SO，該溶液是強酸弱堿鹽溶液，所以顯酸性。(2)實驗中產(chǎn)生的無色無味氣體是O2，過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)由于溶液中含有Al3、Mg2、K、SO，故加入氫氧化鈉溶液后，產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、Mg(OH)2。(4)由AB過程是氫氧化鈉溶液過量，生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。102019·陜西西安中學模擬在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是_。(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)陽離子NOCOSiOSOc/(mol·L1)_(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)(3)？0.250.40(4)存在，其最小濃度為0.8 mol·L1解析：(1)實驗中向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，則溶液中一定有CO，Ag、Mg2、Ba2都不能與CO大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是Ag、Mg2、Ba2。(2)由已知信息及上述分析，實驗得到的白色沉淀是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)。(3)標準狀況下0.56 L CO2的物質(zhì)的量為0.025 mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L1；實驗所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4 g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1；由實驗可得，溶液中一定不存在SO；已確定存在的陰離子為0.25 mol·L1 CO、0.4 mol·L1 SiO，已知的陽離子為0.5 mol·L1 Na，根據(jù)電荷守恒，一定存在K，不確定是否存在NO。(4)由上述分析知，一定存在K，溶液中不存在NO時K濃度最小，由電荷守恒可得c(K)c(Na)2c(CO)2c(SiO)，即c(K)0.5 mol·L12×0.25 mol·L12×0.4 mol·L1，解得c(K)0.8 mol·L1。