2022年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2

2022年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例熟悉化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，會(huì)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探究1按照下列各實(shí)驗(yàn)的操作步驟，完成各實(shí)驗(yàn)并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中。(1)鋁與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2，該反應(yīng)放出熱量(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生用手摸燒杯底部有冰涼感覺(jué)用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，該反應(yīng)吸收熱量由上述實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活常識(shí)，分析下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？H2SO42KOH=K2SO42H2OMg2HCl=MgCl2H2NH4ClHClNH32AlFe2O3Al2O32Fe2MgO22MgOCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OCCO22COCH2O(g)COH2答案為吸熱反應(yīng)；為放熱反應(yīng)。1.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)(1)所有的燃燒反應(yīng)，劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；(3)大多數(shù)的化合反應(yīng)；(4)鋁熱反應(yīng)；(5)活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)。2常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)(1)消石灰與氯化銨固體的反應(yīng)；(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)；(3)碳與水蒸氣的反應(yīng)；(4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化答案C解析化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氣相反應(yīng)：氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣無(wú)狀態(tài)變化。2下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華A B C D答案B解析不是化學(xué)反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化1從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)請(qǐng)根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，為什么會(huì)發(fā)生能量變化？答案從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1 mol H2和 mol O2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436 kJ249 kJ685 kJ，而形成1 mol H2O的共價(jià)鍵釋放 930 kJ 能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)要放出能量。(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用下圖形象地表示出來(lái)：若E1>E2，反應(yīng)吸收能量；若E1<E2，反應(yīng)放出能量。2化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系(1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式釋放出來(lái)，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)釋放能量；圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)吸收能量。1.化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有新物質(zhì)生成；二是能量發(fā)生了變化，即吸收能量或放出能量。2由于拆開(kāi)不同的化學(xué)鍵消耗的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵釋放的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為吸收能量和放出能量。3下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C已知反應(yīng)：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量<生成物總能量D相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2答案B解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子變成原子需要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，2E1>E2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知斷開(kāi)1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol HN鍵放出的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ，則斷開(kāi)1 mol NN鍵需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ答案B解析設(shè)斷開(kāi)1 mol NN鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量形成新鍵放出的能量斷開(kāi)舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4 kJ6×391 kJ3×436 kJx，x945.6 kJ。1判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“×”。(1)所有化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化()(2)不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí)，放出或吸收的能量卻相同()(4)放出能量越多的反應(yīng)，通常生成物越不穩(wěn)定()(5)因?yàn)闅錃庠谘鯕庵腥紵欠懦瞿芰康?，所以水的分解反?yīng)一定是吸收能量的()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)解析(4)放出能量越多的反應(yīng)，說(shuō)明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定。2下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案A解析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)發(fā)生核變(如原子彈的爆炸)時(shí)也伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量(設(shè)為x)與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系：xy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；xy，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3下列說(shuō)法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A只有 B只有C D答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。恍枰訜岵拍馨l(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如FeSFeS。4已知反應(yīng)A2B2=2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是()A若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C若該反應(yīng)放出能量，則Q1Q2Q3D若該反應(yīng)吸收能量，則Q1Q2<Q3答案A解析若反應(yīng)物總能量之和大于生成物總能量之和，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。若破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。5已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于_變化。(2)石墨和金剛石相比，_能量高，_更穩(wěn)定。(3)推測(cè)石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，_放出的熱量多。答案(1)化學(xué)(2)金剛石石墨(3)金剛石解析同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該反應(yīng)吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多?；A(chǔ)過(guò)關(guān)題組一化學(xué)變化的本質(zhì)特征1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B發(fā)生電子得失或偏移C有化學(xué)鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成D反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量答案A解析A項(xiàng)符合質(zhì)量守恒，正確；非氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子得失或偏移，B項(xiàng)不正確；化學(xué)變化時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂，則一定有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)不正確。2在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化所引起的化學(xué)鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B物質(zhì)的燃燒過(guò)程可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)的過(guò)程C在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)答案D解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A項(xiàng)正確；物質(zhì)燃燒放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B項(xiàng)正確；若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但該反應(yīng)卻是釋放能量的反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)答案B解析鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，不合題意；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但元素的化合價(jià)無(wú)變化，是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不合題意。4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是()如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)A BC D答案A解析燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)雖需點(diǎn)燃，但屬于放熱反應(yīng)。NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C和CO2生成CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而分解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)。5在25 、101 kPa的條件下，1 mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多?；瘜W(xué)方程式分別為P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低答案D解析白磷和紅磷燃燒的生成物相同，但白磷釋放的熱量較多，說(shuō)明等質(zhì)量的白磷具有較高的能量，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放熱，反之要吸熱。題組三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化6氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2<2Q3 BQ1Q2>Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2>2Q3答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1Q2<2Q3。7研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)答案C8下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中能量變化的示意圖是()答案B解析氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量。題組四化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化9. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)Ha kJ·mol1已知： (a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol HI鍵所需能量C斷開(kāi)2 mol HI鍵所需能量約為(cba) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ答案B解析H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量小于斷開(kāi)2 mol HI鍵所需能量，B項(xiàng)不正確；設(shè)斷開(kāi)2 mol HI鍵所需能量為x，則bcxa，所以xabc，C項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D項(xiàng)正確。10根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B生成1 mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJC甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C解析根據(jù)能量變化可知，1 mol H2與 mol O2斷鍵時(shí)吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。能力提升11為了研究化學(xué)反應(yīng)AB=CD的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_釋放出來(lái)。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_。答案(1)放出(2)高(3)熱能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)12請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：(1)在一個(gè)小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_和反應(yīng)混合物呈糊狀。(2)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是_(填編號(hào))。形成化學(xué)鍵燃料燃燒化合反應(yīng)葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)酸堿中和炸藥爆炸(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是_(填編號(hào))。固體硫 硫蒸氣(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol O=O鍵、1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是_(填編號(hào))。Q1Q2Q3 Q1Q22Q32Q1Q24Q3 2Q1Q22Q3答案(1)攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起，有少許刺激性氣味的氣體逸出(2)(3)(4)解析(1)用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片黏在一起，同時(shí)生成的氨氣具有刺激性氣味。(2)一般的化合反應(yīng)放熱，但有的化合反應(yīng)吸熱，如二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳。(3)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，所以硫蒸氣的能量大于固體硫，等質(zhì)量的固體硫、硫蒸氣分別完全燃燒，放出熱量較多的是硫蒸氣。(4)已知2 mol H2和1 mol O2反應(yīng)生成2 mol H2O，反應(yīng)斷開(kāi)2 mol HH鍵吸收能量2Q1 kJ、1 mol O=O鍵吸收能量Q2 kJ，形成4 mol OH鍵放出能量4Q3 kJ，總反應(yīng)放熱，則2Q1Q24Q3。13在25 、101 kPa的條件下，斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol ClCl鍵吸收243 kJ能量，形成 1 mol HCl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)。(2)生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)。(3)判斷H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應(yīng)物的總能量_(填“”“”或“”)生成物的總能量。答案(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)解析(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是斷裂1 mol HH鍵與1 mol ClCl鍵吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成鍵放出的總能量為2×431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應(yīng)放熱，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。14能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵需要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化學(xué)鍵需要_能量。(2)已知化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“釋放”)能量的過(guò)程。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過(guò)程_(填“吸收”或“釋放”)_ kJ能量。已知斷開(kāi)1 mol HH鍵，1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的熱量。答案(1)吸收放出 (2)釋放釋放(ba)放出46解析(2)如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個(gè)反應(yīng)就放出能量，反之就吸收能量。由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過(guò)程。由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ，b>a，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過(guò)程釋放出(ba) kJ能量。根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，生成1 mol NH3時(shí)需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反應(yīng)過(guò)程中斷裂0.5 mol NN鍵和1.5 mol HH鍵，共吸收熱量0.5×946 kJ1.5×436 kJ1 127 kJ；形成1 mol NH3中的3 mol NH鍵，共放出熱量3×391 kJ1 173 kJ。因?yàn)? 173 kJ1 127 kJ，因此反應(yīng)放熱，共放出1 173 kJ1 127 kJ46 kJ的熱量。