2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A質(zhì)量數(shù)為35的氯原子的核素符號：ClB氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：H2C=CHClC羥基的電子式：·HD二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符號中質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)位置寫反，A錯(cuò)誤；氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；羥基的化學(xué)式為OH，電子式為·H，C正確；碳原子半徑大于氧原子半徑，該比例模型不能表示二氧化碳，D錯(cuò)誤。2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于()AB族BA族CB族 DA族答案：B解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第A族、第A族、第B族B族、第族、第B族、B族、第AA族、0族，故選B。32018·全國卷W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案：D解析：由題意知黃綠色氣體為Cl2，鹽YZW為NaClO，結(jié)合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為F<O<Cl< Na，即X<W<Z<Y，A錯(cuò)誤；X的氫化物(HF)水溶液是弱酸，Z的氫化物(HCl)水溶液是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；Na2O2中O中含有非極性共價(jià)鍵，ClO2中只含極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、F2均為氣態(tài)，D項(xiàng)正確。42019·天津河西區(qū)模擬五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是()A元素X可能為鋰B原子半徑大?。簉(M)>r(W)CX2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M答案：C解析：X的化合價(jià)為1價(jià)，屬于第A族元素；Y的化合價(jià)為5價(jià)，屬于第A族元素；Z的化合價(jià)為4價(jià)，屬于第A族元素；M的化合價(jià)為3價(jià)，屬于第A族元素；W的化合價(jià)為2價(jià)，屬于第A族元素；由題圖知原子序數(shù)：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序數(shù)小，所以Y為N元素、M為P元素；X的原子序數(shù)小于N，則X為H或Li元素；Z的原子序數(shù)大于N，屬于第A族，則Z為Si元素；W屬于第A族且原子序數(shù)大于P，則W為S元素。元素X可能為鋰，A項(xiàng)正確；M為P元素，W為S元素，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大小：r(M)>r(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，D正確。52019·黃岡市高三質(zhì)量檢測下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是()MNXYZA簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>ZB元素的非金屬性：M>YC熔沸點(diǎn)：MN2>YN2D簡單離子的半徑：N>X答案：C解析：M、N為第二周期元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則M的電子總數(shù)為2x，Y的為10x，N的為4x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和，則x4，可知M為C，N為O，X為Al，Y為Si，Z為S。O的非金屬性比S強(qiáng)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，A正確；元素的非金屬性C>Si，B正確；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，則熔沸點(diǎn)SiO2>CO2，C錯(cuò)誤；O2與Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且O的核電荷數(shù)小，則離子半徑O2>Al3，D正確。62019·湖南長沙長郡中學(xué)月考已知X、Y是兩種短周期主族元素，下列有關(guān)說法中一定正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A原子半徑：X>Y原子序數(shù)：X<YB最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Y元素的非金屬性：X>YC最外層電子數(shù)：X>Y最高正價(jià)：X>YDX、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵答案：B解析：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(除稀有氣體)，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則X原子半徑大于Y，X原子序數(shù)不一定小于Y，A錯(cuò)誤；判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，B正確；對于主族元素而言，通常元素最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)，但氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；X最外層電子數(shù)為1(即第A族元素，包括氫元素和堿金屬元素)，Y最外層電子數(shù)為7(即為鹵族元素)，氫元素與鹵族元素形成共價(jià)鍵，堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵，D錯(cuò)誤。72019·四川達(dá)州一診A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是()A原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(E)>r(F)>r(C)>r(D)B元素F的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)C元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)D化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，若丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則B、C、D位于第二周期，其中兩種元素為C、O。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正確；元素Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)，若不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正確；若B、C、D分別為C、N、O元素，元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2，也可能是離子化合物NH4CNO，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如圖，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為_，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3):NC:CN:(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O解析：根據(jù)題意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2是共價(jià)化合物，它的電子式為:NC:CN:。(CN)2與NaOH反應(yīng)類似于氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。9(14分).(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是_。AX原子可能為A族元素BY原子一定為A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上面模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為_，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：_。答案：.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化.(1)HO(2)極性HH或(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)解析：.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式可能為，所以X為第A族元素，Y為第A族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式為N2H4，N2H4分子之間可形成氫鍵，使N2H4沸點(diǎn)升高易液化。.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。10(15分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。(2)A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)r(H)<r(Mg2)<r(N3)<r(Cl)第三周期A族HMg2H(2)Mg2Si熔融，電解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O解析：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子有Mg2、Cl、N3、H，Cl有3個(gè)電子層，四者中離子半徑最大，Mg2、N3有2個(gè)電子層，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3的半徑大于Mg2的半徑，故離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(H)<r(Mg2)<r(N3)<r(Cl)。根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可推知鎂位于元素周期表的第三周期A族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為HMg2H。(2)根據(jù)反應(yīng)，由原子守恒可推知A2B為Mg2Si?？赏ㄟ^電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應(yīng)。(3)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO3，MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019·江蘇六校聯(lián)考U是重要的核工業(yè)原料，U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)系。下列有關(guān)U的說法正確的是()A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體答案：C解析：U原子核中含有的中子數(shù)為23592143，A錯(cuò)誤；U原子核中含有92個(gè)電子，B錯(cuò)誤；U與U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故互為同位素，C正確；同素異形體研究的對象是同一種元素組成的不同的單質(zhì)，如紅磷與白磷互為同素異形體，而U與U表示的是原子，D錯(cuò)誤。2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同答案：D解析：A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2>Cl>K>Ca2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，正確。32019·四川診斷原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2、c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性強(qiáng)弱為c>b>aBa的還原性弱于c的還原性Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案：B解析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，b2、c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，a和d同族，d的原子序數(shù)最大，則d是K，b是S，c是Cl。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強(qiáng)弱為c>b>a，A正確；氫元素的非金屬性弱于氯元素，則H的還原性強(qiáng)于Cl的還原性，B錯(cuò)誤；K和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是1和1、6和2、7和1，所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32元素化合物的性質(zhì)形成常見的兩性氧化物Z2是常見保護(hù)氣W3可用于殺菌消毒下列敘述正確的是()AW的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BX、Y元素的金屬性：X<YCY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可直接反應(yīng)生成ZW2答案：A解析：由表中信息可以判斷，Y是Al，則X為Mg，由Z的價(jià)態(tài)及Z2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(可作保護(hù)氣)可知，Z為N，由W3可用于殺菌消毒及W的主要化合價(jià)可知，W是O。A項(xiàng)，H2O比NH3穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，金屬性：Mg>Al，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO再與O2反應(yīng)生成NO2，錯(cuò)誤。5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是()XYZWQA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物B形成的簡單離子半徑W>Q>Z>XC最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是QDX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵答案：B解析：第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強(qiáng)，H2O的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，A項(xiàng)正確；簡單離子半徑S2>Cl>N3>Al3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，C項(xiàng)正確；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。62019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(第A族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500時(shí)分解，HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫下能反應(yīng)，S與H2加熱時(shí)能反應(yīng)P與H2在高溫下能反應(yīng)答案：B解析：同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易，金屬性：Ba>Ca>Mg，則金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：Ba>Ca>Mg，A正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫下能反應(yīng)，D正確。72019·黑龍江齊齊哈爾五校聯(lián)考短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>WBp、s中的化學(xué)鍵類型完全相同CX、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD常溫下，0.01 mol·L1q溶液的pH為2答案：B解析：m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應(yīng)npts，t是Y元素的常見單質(zhì)，結(jié)合p的性質(zhì)，可知t為O2，Y為O元素；rt(O2)m(NO2)，r為NO；m(NO2)nqr(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應(yīng)生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為H2O，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點(diǎn)：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強(qiáng)酸，0.01 mol·L1HNO3溶液中c(H)0.01 mol·L1，pH2，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019·北京石景山區(qū)檢測元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：(1)Be元素在元素周期表中的位置：_。(2)比較Be2、Li、H微粒半徑的大?。篲。(3)下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_(填序號)。aBe是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)b氧化鈹具有高熔點(diǎn)c常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH<7(4)已知：Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4，寫出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為BeO)：_。答案：(1)第二周期第A族(2)r(Li)>r(Be2)>r(H)(3)bc(4)Be2C4OH=2BeOCH4解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2、Li、H半徑的大小關(guān)系為r(Li)>r(Be2)>r(H)。(3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應(yīng)，a錯(cuò)誤；氧化鈹?shù)男再|(zhì)與氧化鎂相似，具有高熔點(diǎn)，b正確；BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正確。(4)已知：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be2C4OH=2BeOCH4。9(14分)2019·河南南陽一中實(shí)驗(yàn)班月考按核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)可能屬于原子晶體的是_(填化學(xué)式，下同)；常用作強(qiáng)氧化劑的是_、_。(2)這五種元素中，原子半徑最大的是_(填化學(xué)式，下同)；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_；X、W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是_。(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請用電子式表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程：_。(4)Z與Q組成的化合物屬于_化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。答案：(1)CO2Cl2(2)NaS2>Cl>NaHClO4>H2SO4>H2CO3(3)Na2Na(4)離子2Cl2e=Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ·mol1解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的核電荷數(shù)依次增大，出題圖可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，Z是Na元素、Q是Cl元素；根據(jù)X、Y、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系，X、Y分別是C、O元素。(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)可能屬于原子晶體的是C元素；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，常用作強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2。(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2>Cl>Na；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，X、W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。(3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物是過氧化鈉，用電子式表示的Na2O2中化學(xué)鍵的形成過程是Na2Na。(4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOHNaCl NaClOH2O。(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，則1 mol C6H12O6燃燒放熱2 800 kJ，表示C6H12O6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ·mol1。10(15分)2019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學(xué)式為A(BC3)3。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：_。(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式：_。(5)以Z為燃料，活性炭為電極，在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。答案：(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁(2)Al(CH3)3NaOHH2O=NaAlO23CH4(3)CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO(4)O=C=O(5)CH44CO8e=5CO22H2O解析：X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，應(yīng)為CO2；Z是天然氣的主要成分，應(yīng)為CH4；四種元素原子序數(shù)之和為28，則分別為H、C、O、Al，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，W由2種元素組成，為白色固體，則W為Al2O3，Y為白色膠狀不溶物，則為Al(OH)3，V應(yīng)為Al(CH3)3。(1)物質(zhì)W為氧化鋁，可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。(2)VAl(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3NaOHH2O=NaAlO23CH4。(3)將少量的X(CO2)通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成YAl(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO。(4)氣體X(CO2)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。(5)Z(CH4)在負(fù)極上失去電子，與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH44CO8e=5CO22H2O。