高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第7章 第1講《化學(xué)反應(yīng)速率》

第1講化學(xué)反應(yīng)速率考綱解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。2數(shù)學(xué)表達式及單位v_，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能_，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。1化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時速率還是平均速率？2反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時間為_。3對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s14已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)(1)固體或純液體的濃度視為定值，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。(2)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。(3)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B大?？键c二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的_。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生_的分子?；罨埽喝鐖DE1表示_；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示_。(2)理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)) 項目條件改變活化能分子總數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大5有人說壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。這種說法是否正確，對此你如何理解？6對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度7硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.一定溫度下，反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時，對反應(yīng)速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計算1根據(jù)定義式v算。2對某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比求算。3對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計算：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng) mAnB pC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時刻濃度(molL1) ax b c【例1】 (1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()A B C D(2)若中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？【例2】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)目的有效性?！纠?】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。【例4】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了科學(xué)探究活動。探究活動一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。探究活動二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請回答：(1)對探究活動一實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：假設(shè)_。假設(shè)_。并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：驗證假設(shè)_。驗證假設(shè)_。(2)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗_(填實驗序號)的_，理由是_。(3)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_。數(shù)形結(jié)合思想用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念速率時間圖像定性揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小【例5】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、 Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：壓強是開始時的倍；若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如下，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則()A在t1時增大了壓強 B在t3時加入了催化劑C在t4時降低了溫度 Dt2t3時A的轉(zhuǎn)化率最高規(guī)律方法解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷”(1)“一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變化。看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。(2)“二想”想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)“三判斷”通過對比分析，作出正確判斷?！纠?】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) B(g)C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗、都在800 下發(fā)生，實驗在850 下發(fā)生，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時間(min)的變化如圖所示：請回答下列問題：(1)在實驗中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均 反應(yīng)速率為molL-1min-1。(2)實驗和實驗相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(3)根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)與實驗相比，若實驗中的A的起始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間_實驗(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。高考題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較1對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等2化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL13對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)高考題組二外界條件對反應(yīng)速率的影響4某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大52SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v6臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_(填分子式)。(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.021 6 molL1。 pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_molL1min1。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_(填字母代號)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.07硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。該溫度下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度c達到平衡的時間d平衡時H2的體積分數(shù)(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。細研評分細則落實規(guī)范答題參考答案評分細則(1)c寫成G及其他不清楚的字母(大小寫)不給分。(2)0.1 molL1min1或0.1 mol(Lmin)1或0.1 mol/(Lmin)或0.1 mol/Lmin164b數(shù)值不對、漏寫單位、錯寫單位均不給分。如：0.1 mol/l/min0.1 mol/min0.1 mol/lmin10.1 mol/(lmin)1寫單位不得分易錯寫成B(3)向右b填“正向”不給分，因題目要求填“向左”、“向右”或“不”；“左”、“右”寫不清，無法辨認的不給分。寫成B或CuSO4不給分。(4)80%寫成0.8不給分，只列算式不給分。課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修4P193)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)B(g)=2C(g)。反應(yīng)進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()。A0.025 molL1s1B0.012 5 molL1s1C0.05 molL1s1D0.1 molL1s12(選修4P194)已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)3(選修4P195)在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2CDAB=C4(選修4P241改編)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)H<0。改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_。(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2。(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)。(5)提高起始的反應(yīng)溫度。能力提升訓(xùn)練1使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s12一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y XBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率3下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效果越好B汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高5某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是()A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min16進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x時間，y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)()7. 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖像如圖所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為()A B C D8把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化 的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。9加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題：(1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。10現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。請回答下列問題。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時間t的關(guān)系如右圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示的大小關(guān)系為；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因：_。11在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是(填選項)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。A增大壓強B減小壓強C升高溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮氣t1時刻；t3時刻；t4時刻。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是(填選項)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一1減少增加2.3不同化學(xué)計量數(shù)考點二1性質(zhì)2加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3(1)有效碰撞活化能H深度思考1化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率。25 s3.D4.D5這句話是正確的。但壓強僅對有氣體參加的反應(yīng)起作用。增大壓強，所有參與反應(yīng)的氣體的濃度均增大，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。而增大濃度可只增大反應(yīng)物或生成物的濃度，若只增大反應(yīng)物的濃度，v正瞬間增大，v逆不變。壓強對無氣體參與的反應(yīng)無影響，但濃度仍可改變無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。6A7.D8.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)B(2)B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等?！纠?】C【例3】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降【例4】(1)假設(shè)：Cl對鋁和酸的反應(yīng)有促進作用假設(shè)：SO24對鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用驗證假設(shè)：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率驗證假設(shè)：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率(2)3反應(yīng)后溶液的溫度本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近(3)對于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快【例5】(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.9放熱(4)B【例6】(1)0.007 5(2)加入了催化劑(3)逆吸熱(4)大于真題重組規(guī)范集訓(xùn)1B2B3C4D5D6(1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c7(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(1)A(2)C(3)B2.D3.A4(1)(5)能力提升訓(xùn)練1A2.B3.A4.B5.D6C7A8反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢9(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 molL1(4)0.083%10(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)v(EF)>v(OE)>v(FG)EF段時鹽酸濃度雖比OE段時鹽酸濃度小，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以v(EF)>v(OE)11(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)56 - 17 -