2022年高中化學名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1

2022年高中化學名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修11【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）ANH3 BH2 CCl2 DSO2【答案】A【解析】試題分析：濃硫酸干燥的氣體：酸性氣體、非還原性氣體。A、NH3是堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥；B、H2不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥；C、Cl2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥；D、SO2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥?？键c：考查氣體的干燥。2【豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）A晶體硅可用于制作光導纖維 B過氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑C氫氟酸可用來刻蝕玻璃 D漂白粉可用作游泳池的消毒劑【答案】A考點：考查物質的用途。3【三明一中xxxx學年度上學期第一次月考】金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是（ ） AFeCl2 BAlCl3 CMgCl2 DCuCl2【答案】A【解析】試題分析：Fe、Al、Cu等金屬都可與氯氣反應生成最高價氯化物，氯氣和鐵反應生成FeCl3，則答案選A考點：氯氣的化學性質4【黑龍江省哈六中xx學年度第一學期期中】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）ACH2OCOH2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2【答案】A考點：考查在化學反應中水的作用的知識。5【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是（ ）A甲為C，X是O2B甲為SO2，X是NaOH溶液C甲為Cl2，X為Fe D甲為Al，X為NaOH溶液【答案】D考點：無機物質的轉化。6【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙塵的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有（ ）ANO2 BFe2O3 C石灰石 D碳粉【答案】B【解析】試題分析：煙塵指的的是固體分散在氣體中，NO2 是紅棕色氣體，不屬于煙塵，A項錯誤；Fe2O3 紅棕色固體，屬于紅棕色煙塵，B項正確；石灰石白色固體，屬于白色煙塵，C項錯誤；碳粉是黑色固體，屬于黑色煙塵，D項錯誤；選B。考點：考查空氣污染物的判斷。7【河北省正定中學xx學年度上學期期末】按下圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液無變化C若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D主要起到防止溶液倒吸的作用【答案】D考點：實驗儀器裝置考查。8【太原五中xx學年度上學期期末】實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（ ）A鋁片放在不密封的容器里B新制氯水保存在帶玻璃塞的細口瓶中C氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中D濃硝酸用帶玻璃塞的棕色細口瓶保存在陰暗處【答案】B考點：試劑保存。9【臨川一中xx學年度上學期期末】下列說法中正確的是（ ）A瑪瑙手鐲、水晶項鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品 B二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維 C制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英 D粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應【答案】D【解析】試題分析：瑪瑙手、水晶的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；高純硅用于制作太陽能電池，故B錯誤；制造水泥、玻璃的原料都有石灰石，故C錯誤；二氧化硅和碳的反應屬于氧化還原反應，故D正確?？键c：本題考查硅和硅酸鹽的用途。 10【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.224 L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量是 （ ）A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D無法計算【答案】A【解析】試題分析：由反應方程式可列關系式為：2HCl被氧化Cl2，可得收集到氯氣0.224 L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量是n=0.224÷22.4×2=0.02mol，故A項正確；本題選A?？键c：化學計算。11【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】下列推斷正確的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】A考點：考查常見物質的化學性質與推斷。12【樂山市xx學年度上學期期末】下列有關硫酸的說法中正確的是（ ）A將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體C運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗D向5 mL 18 mol·L1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，生成0.045 mol SO2【答案】B【解析】試題分析：A、過量的鋅和一定量的濃硫酸反應，先生成二氧化硫氣體，隨著反應進行硫酸為稀硫酸時反應生成氫氣，所以不選A；B、向硝酸亞鐵中加入硫酸，亞鐵離子被硝酸根離子在酸性條件下氧化，硝酸根離子生成一氧化氮，遇到空氣變成紅棕色的二氧化氮氣體，所以選B；C、盛濃硫酸的是鐵罐，用大量水沖洗時，濃硫酸變成稀硫酸和鐵反應，所以不選C；D、濃硫酸和銅反應過程中硫酸變成稀硫酸后不再反應，所以生成的二氧化硫氣體比0.045摩爾少，所以不選D?？键c：濃硫酸的性質。13【德州市xx學年度上學期期末】下列物質的性質或用途正確的是（ ） A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料 B次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有強氧化性 C石灰石是工業(yè)上制玻璃的原料之一 D干燥的Cl2可使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，說明Cl2具有漂白性【答案】C【解析】試題分析：A、硅是制造太陽能電池的常用材料，不選A；B、次氯酸具有氧化性，所以有漂白性，二氧化硫沒有強氧化性，所以不選B；C、石灰石和純堿和石英制取玻璃，所以選C；D、干燥的氯氣和水反應生成次氯酸有漂白性，不是氯氣有漂白性，不選D?？键c：物質的性質和用途。14【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火B(yǎng)有氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】B考點：常見的化學事故和廢液處理。15【揭陽第一中學xx學年度上學期期末】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】試題分析：SO2+2H2S=3S+2H2O，所以A項有沉淀；2NH3+CO2+BaCl2=BaCO3+2NH4Cl，所以C項有沉淀；SO2+ Cl2+ 2H2O+ BaCl2= BaSO4+4 HCl，所以D項有沉淀?？键c：本題考查元素化合物的性質。 16【河北省正定中學xx學年度上學期期末】將19.2g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質量為（ ）A4.5 gB 9.9 gC 13.2 gD14.7 g【答案】B考點：元素及其化合物計算。17【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。（1）易與C發(fā)生化學反應的酸是_，反應的化學方程式是_。（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成碳的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。分別寫出C+純堿 D、E+D(溶液) F的化學反應方程式：_、_。要將燒堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝【答案】（每空2分）（1）氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O（2） SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D【解析】試題分析：從“A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維”可知A是Si，C是SiO2（1）SiO2只能與氫氟酸發(fā)生反應，不與其它的酸反應，與氫氟酸反應的化學方程式為：SiO24HF=SiF42H2O。（2）純堿是Na2CO3，SiO2 與Na2CO3反應的化學方程式為：SiO2Na2CO3 Na2SiO3 CO2，故D是Na2SiO3，E是CO2，CO2與Na2SiO3溶液的化學方程式為： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3燒堿是強堿，會和SiO2反應，普通玻璃坩堝和石英玻璃坩堝主要成分都是SiO2，所以將燒堿高溫熔化不能用普通玻璃坩堝 和石英玻璃坩堝；氧化鋁是兩性氧化物，會和燒堿反應，故將燒堿高溫熔化不能用氧化鋁坩堝；鐵不與燒堿反應，所以將燒堿高溫熔化可以用鐵坩堝，選D?？键c：硅及其化合物的性質。18【臨川一中xx學年度上學期期末】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。（1） 若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為： B 為： （填化學式）（2）若A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是 ，B在反應中表現(xiàn)出的性質是 、 。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小 的氣體， 則C為： D為： （填化學式）， 實驗室檢驗C的常用方法是 ?！敬鸢浮浚?）C H2SO4 （2）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性、 氧化性（3）NH3 CaCl2 （2分）；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?？键c：本題考查物質制備。 19.【太原五中xx學年度上學期期末】按要求填寫下列空白。（1）高嶺石一種硅酸鹽礦物，其化學式為Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示為 。（2）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑。Fe2O3(Al2O3) SO2 (HCl ) FeCl2 (FeCl3) （3）（4分）按照題目的要求寫出化學反應方程式兩種酸混合發(fā)生反應，酸性變弱： 兩種酸混合發(fā)生反應，酸性變強： 【答案】（1）2 Al2 O3·4SiO2·4H2O （2）NaOH溶液 飽和亞硫酸氫鈉溶液 鐵粉（3）H2SO3+2H2S=3S+ 3H2O H2SO3+HClO=HCl+ H2SO4考點：硅酸鹽的寫法，氧化鋁的兩性，混合物的除雜。20【濉溪縣xx學年度上學期期末】氮元素的單質和化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。而汽車尾氣中含有NO等多種污染物。（1）常用作食品袋中填充氣的是 ；(填化學式)常用作制冷劑的化合物是 ，(填化學式)該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。（2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥。實驗室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為 。（3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產生的原因用化學方程式表示 。（4）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是 ?！敬鸢浮浚?）N2（1分）NH3 （1分） NH3 + HCl=NH4Cl（2分） （2）2 NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2 +2 NH3+2 H2O（2分） （3）N2 +O2 2NO （2分） （4）2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO （2分）【解析】試題分析：（1）常用與食品的保護氣的是氮氣，化學式是N2，利用液態(tài)NH3氣化吸收大量的熱，常用作制冷劑；NH3與HCl反應的化學方程式為：NH3 + HCl=NH4Cl。（2）NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，化學方程式為：2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2 NH3+2 H2O。（3）汽車尾氣中的NO是N2高溫下與O2反應生成，化學方程式為：N2 +O2 2NO。（4）NO導致酸雨主要過程是NO與空氣中的O2反應生成了NO2，NO2與水反應生成HNO3，反應的化學方程式為：2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO考點：氮及其化合物的性質、氨氣的制取、酸雨的形成。21【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】將1.92 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到標況下氣體1.12 L（設不含N2O4），求：（1）收集到的氣體中主要有含有 ；（2）上述過程中，有關反應的化學方程式為 ； ；（3）反應中被還原的HNO3的物質的量是 ；（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是多少摩爾？（計算過程）【答案】（1）NO2 NO（2分） （2）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分）（3）0.05 mol（2分）（4）0.015 mol（3分；如只有結果沒有過程，不給分。）的物質的量等于生成NO2 、 NO之和，為0.05mol。（4）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等，NO2 和 NO與氧氣完全反應轉移的電子等于銅與硝酸反應轉移的電子數(shù)，則轉移的電子為：0.03mol×2=0.06mol,轉移0.06mol的電子需要氧氣的物質的量為：0.06mol/4=0.015mol.考點：物質的量的計算，氧化還原反應的電子轉移計算，得失電子守恒規(guī)律的應用。