2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無(wú)答案(III)

2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無(wú)答案(III)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl355 Cu64 Ca40 Fe-56一、選擇題（本題包括18題，每小題3分，每題只有1個(gè)正確答案。）1C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同一物質(zhì)2據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A32B67C99D1663、最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的。對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是()A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H表示D它的化學(xué)性質(zhì)與氫氣相似4元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素原子量依次遞增5關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行 D已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)6某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法正確的是A該原子位于第三周期，A族 B該原子位于第五周期，B族C該原子位于第三周期，B族 D該原子位于第五周期，A族7下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是 A溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿D砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,9、下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是：A.A族中無(wú)非金屬元素 B. 零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8C.元素周期表中18個(gè)縱行對(duì)應(yīng)18個(gè)族 D. 族中所含元素種類最多10在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為A族原子序數(shù)最大的金屬元素。則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測(cè)，不正確的是 A是銀白色較軟的金屬 BTl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C可以形成氧化物Tl2O3 D與酸反應(yīng)比鋁劇烈11下列電子式書寫正確的是：A B. C. D.12下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是：A金剛石 B純堿 C燒堿 D干冰 13、下列敘述正確的是：A固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價(jià)鍵被破壞B碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵C金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵D共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>A D. 原子的最外層電子數(shù)：A>B>D>C15X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆 Y XBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆 X Y 16已知2SO2+O2= 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A .SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生17氫氣可在氯氣中燃燒。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是 A. Q1Q2 > Q3 B. Q1Q2 > 2Q3 C. Q1Q2 < Q3 D. Q1Q2<2Q318下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5第卷（46分）二、填空題19.（8分）判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大小。 （ ）（2）若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的電子排布情況。（ ）（3）酸性：H2SO3>HClO，所以非金屬性：S>Cl。 （ ）（4）任何物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵。 （ ）20（6分）（1）下列反應(yīng)中：屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。燃燒反應(yīng) 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng) 二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 食物因氧化而腐敗 Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)（2）寫出（1）中的化學(xué)方程式 21（11分） 已知A、B、C、D、E均是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水。（1）寫出元素E的名稱 ，B元素在周期表中的位置 ；（2）A、C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。X的電子式 。該物質(zhì)屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。22（17分）下表為元素周期表的一部分, 表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是 ,失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 。（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 、 、 ，其中以 最穩(wěn)定。、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為： 、 ；其中以 酸性為強(qiáng)。（4）請(qǐng)用電子式表示和兩種元素形成化合物的形成過(guò)程 。（5）寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式 。23、（4分）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：YO3n-+ 3S2- + 6H+ = Y- + 3S + 3H2OYO3n-中Y的化合價(jià)是 ；若Y為短周期元素，則Y的最高價(jià)氧化物是座號(hào) （填化學(xué)符號(hào)）。比較S2-和Y-的還原性： 。S和Y的氫化物中較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。