（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)作業(yè)（含解析）

（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)作業(yè)（含解析）1下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析：選CA項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgClS2=Ag2S2Cl，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。2(2019·房山區(qū)一模)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A用明礬處理水中的懸浮物B用Na2S處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子C用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3D用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨解析：選CA項，用明礬處理水中的懸浮物，利用的是Al3的水解反應(yīng)，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項，用Na2S處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子，S2與Cu2、Hg2生成沉淀，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3，F(xiàn)e2與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項，用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨，OH與NH反應(yīng)生成氨氣，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。3工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法煉銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2OCu2S6CuSO2，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是()A氧化產(chǎn)物是CuB還原劑是Cu2OC生成1mol Cu轉(zhuǎn)移的電子為2 molDCu2S既是氧化劑也是還原劑解析：選DA項，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2OCu2S6CuSO2，銅元素化合價由1價降低到0價，Cu2O和Cu2S作氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu，錯誤；B項，硫元素化合價由2價升高到4價，Cu2S作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項，結(jié)合電子守恒，生成6 mol Cu轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，生成1 mol Cu轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，錯誤；D項，由上述分析可知Cu2S 既是氧化劑也是還原劑，正確。4CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()ACs顯3價，I、Cl均顯1價BCs顯1價，Cl顯1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成解析：選DCsICl2中Cs顯1價，I顯1價，Cl顯1價，A、B項均錯誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價應(yīng)升高，不可能降低，即不會有單質(zhì)碘生成，C項錯誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價升高，被氧化為H2SO4，D項正確。5(2019·靜寧模擬)根據(jù)下列事實：XY2=X2YZ2H2O=Z(OH)2H2Z2氧化性比X2弱由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W22e=W，Y2e2=Y2可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是()AXZYWBZWXYCZXYW DZYXW解析：選CXY2=X2Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；ZH2O=Z(OH)2H2，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強；Z作還原劑，H2是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性；Z2氧化性比X2弱，所以Z的還原性大于X的還原性；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W22e=W、Y2e=Y2，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為ZXYW。6(2019·南岔區(qū)模擬)把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：選BA項，在堿性條件下，S與OH反應(yīng)生成S2、SO和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3S6OH=2S2SO3H2O，錯誤；B項，若有1 mol S被氧化，則轉(zhuǎn)移4 mol 電子，則生成2 mol S2，正確；C項，若有1 mol S被氧化，則轉(zhuǎn)移4 mol電子，有2 mol S被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，錯誤；D項，由方程式可知3 mol S 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，則2 mol S參加反應(yīng)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，錯誤。7U常見化合價有4和6。硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO2B2UO2·UO3CUO3 DUO2·2UO3解析：選C由題意知氣體產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，根據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，將UO2(NO3)2改寫成UO3·2NO2·O2，故生成的鈾的氧化物為UO3。8.已知還原性：HSO>I，氧化性：IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molC從起點到b點的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為11時，加入的NaIO3為1.2 mol解析：選C在溶液中，NaHSO3中的HSO最終被氧化為SO，不會出現(xiàn)SO3，A項錯誤；根據(jù)還原性：HSO>I及從起點到b點沒有I2生成知，IO和HSO剛開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，反應(yīng)的離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，a點時加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSO3 的物質(zhì)的量為1.2 mol，B項錯誤，C項正確；根據(jù)反應(yīng)知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成的I的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的I2的物質(zhì)的量為n mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為 mol，消耗I的物質(zhì)的量為 mol，剩余的I為mol，溶液中n(I)n(I2)11，即moln mol，解得n，故此時加入的n(NaIO3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol，D項錯誤。9銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)和的說法錯誤的是()A反應(yīng)中每1 mol Sb2S3參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子B反應(yīng)中的氧化劑是Sb2S3和O2，中的氧化劑是Sb4O6C反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強D每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11解析：選BA項，反應(yīng)中Sb、S元素化合價未變化，F(xiàn)e、O元素化合價變化，每1 mol Sb2S3參加反應(yīng)時，3 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，正確；B項，反應(yīng)中只有O2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，錯誤；C項，反應(yīng)中C是還原劑，置換出Sb，所以高溫下C的還原性比Sb強，正確；D項，生成4 mol Sb時需要消耗6 mol C、1 mol Sb4O6，則需還原劑鐵的物質(zhì)的量為6 mol，所以反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11，正確。10已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D解析：選B由已知的兩個離子方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性：Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl不含Br和I，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。11F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列判斷正確的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12BXeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移12 mol 電子CXeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2DXeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放解析：選A該已知反應(yīng)中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4(氧化劑)2XeF4(還原劑)6H2O(還原劑)6H2O=2XeO34Xe24HF3O2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4(26)12，故A正確；由反應(yīng)可知，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol×(40)16 mol，則每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移16 mol電子，故B錯誤；F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C錯誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長期存放，故D錯誤。12已知反應(yīng)：FeO·Cr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2(未配平)。下列說法正確的是()ANa2CrO4是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)中有3種元素的化合價發(fā)生變化CNaNO3是還原劑D1 mol FeO·Cr2O3參與反應(yīng)將得到7 mol電子解析：選B還原產(chǎn)物是指氧化劑對應(yīng)的生成物，Na2CrO4是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；該反應(yīng)中二價鐵轉(zhuǎn)化成三價鐵，三價鉻轉(zhuǎn)化成六價鉻，五價氮轉(zhuǎn)化成三價氮，共3種元素的化合價發(fā)生變化，B項正確；FeO·Cr2O3是還原劑，NaNO3是氧化劑，C項錯誤；1 mol FeO·Cr2O3參與反應(yīng)將失去7 mol電子，D項錯誤。13.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為3價)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O。(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：KOCN_Cl2_=K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol。.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行定量測定。(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為_mol·L1(用含a、b的表達(dá)式表示)。解析：(1)已知反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原。碳元素化合價從2價升高到4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到1價，得到1個電子。氮元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 32，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25 mol。(4)沒有480 mL 規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001ab mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004ab mol，因此廢液中Cl2的濃度為0.2ab mol·L1。答案：(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)0.2ab14(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_請配平上述方程式。上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn21 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L1高鐵酸鉀_ L。(3)S2O具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化劑為_。鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_。解析：(1)H2PO中P顯1價，H2PO中P顯3價，所以若生成1 mol H2PO，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol。(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e由2價升到6價，Na2O2中的一部分O由1價升到0價。所以當(dāng)生成2 mol Na2FeO4時，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10 mol。根據(jù)電子守恒得：×2×3，x2 L。(3)根據(jù)信息，Mn2被氧化成MnO，而S2O被還原生成穩(wěn)定的SO，則可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Fe2O36H=2Fe33H2Ox 6x 2x2Fe3Fe=3Fe22x xFe2H = H2Fe20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol由題意得0.2 mol6x0.16 L×5 mol·L1，解得x0.1 mol。參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 molx)×56 g·mol111.2 g。答案：(1)11H2O112H2 mol(2)102(3)5K2S2O82MnSO48H2O4K2SO42KMnO48H2SO4(4)6241324KNO311.2 g