（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 強(qiáng)化訓(xùn)練三

（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 強(qiáng)化訓(xùn)練三1濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，現(xiàn)向燒杯中放入混有雜質(zhì)的鐵粉10 g，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2黃銅是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(燒杯質(zhì)量均為56 g)：實(shí)驗(yàn)人員甲乙丙燒杯稀鹽酸質(zhì)量139 g129 g129 g加入黃銅樣品質(zhì)量20 g24 g20 g充分反應(yīng)后，燒杯剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8 g152.8 g148.8 g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是_。 (2)計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1解：(1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式求出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%40%。(2)設(shè)鐵的質(zhì)量為x。FeCuSO4=FeSO4Cu56 160x 160 g×10%x5.6 g該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%56%答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。2(1)丙0.2 g(2)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.2 gx6.5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。3解：由圖可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100 g時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量為100 g×8%8 g，設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO480981428 g x y，x9.8 g，y14.2 g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5%答：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。