（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)教案

（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)教案1熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。2了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概 知識梳理一、本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 化合價二、相關(guān)概念及其關(guān)系例如：反應(yīng)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是濃HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2_mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法2單線橋法四、常見氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：2常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：3具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。例如：具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)(2016·高考全國卷，7C)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物。()(2)2015·高考全國卷，28(1)改編大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2)。()(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(4)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(5)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()答案：(1)(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)2某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是生成物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是_。解析：HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價升高到0價，N元素由5價降到2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可知，當生成4 mol H2O時，轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以當轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6 g。答案：(1)H2S(2)NO(4)3.6 g(1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系，熟記六個字：“升、失、氧；降、得、還”元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)。(2)近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價如下：CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6) Li2NH：N(3)LiNH2：N(3) AlN：N(3)Si3N4：Si(4)N(3) Na2S2O3：S(2)H2C2O4：C(3) HCN：C(2)N(3)CuH：Cu(1)H(1) FeO：Fe(8n)S4O：S() Mg2B2O5·H2O：B(3)NaBH4：B(3)H(1) CuCl：Cu(1)MnOOH：Mn(3) Fe3O4：Fe(2、3)(2018·濟南高三模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()AN2H4是氧化劑BN2O4是還原劑CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA解析該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，故C正確。答案C1 mol N2H4完全燃燒生成N2和H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_。解析：1 mol N2H4完全燃燒生成1 mol N2和2 mol H2O時，轉(zhuǎn)移4NA個電子。答案：4NA(或2.408×1024)解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念題的解題思路(1)理清概念間的關(guān)系，把握知識線索(詳見前面的知識梳理)。(2)明確分析問題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。(3)有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如： 題組一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1(2017·高考北京卷)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：選B。二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合價都不變，A項錯誤；溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項正確；乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)，C項錯誤；氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，D項錯誤。2(2015·高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：選D。A.明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項錯誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，B項錯誤；C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D項正確。3制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列說法正確的是()A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選C。該題的最關(guān)鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是確定碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為2價，CO中的碳也為 2 價，則CaCN2中的碳為4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 題組二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計算4(教材改編)下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是_；其中屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。解析：(1)中標錯了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e”；(2)中標錯了“得”“失”，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為“e”；(3)中KClO3的線橋指向錯誤，應(yīng)指向Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為“5e”；(4)中單線橋本身表示電子轉(zhuǎn)移方向，故不需標注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問題按概念判斷即可。答案：(5)(2)(3)(3)(4)(5)5(2018·汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3價DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g解析：選B。反應(yīng)中氮元素由0價3價，碳元素由0價2價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 知識梳理1守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總數(shù)等于升高總數(shù)。2價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，低升高降只靠攏”。3強弱規(guī)律氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱，還可用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生。4先后規(guī)律(1)含義：越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。()(4)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。()(5)1 mol Cl2與Ca(OH)2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。()(6)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。()解析：(4)H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA個電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA個電子。(5)Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(6)利用價態(tài)歸中規(guī)律，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。答案：(1)(2)×(3)×(4)(5) ×(6)×2往FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案：由于還原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，首先被氧化的是I。守恒規(guī)律可用于計算和配平；強弱規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱，或用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生；價態(tài)歸中規(guī)律可用于推測物質(zhì)的性質(zhì)及判斷元素價態(tài)變化情況，但注意只適用于同一元素的不同價態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)時的判斷。(1)2016·高考全國卷，28(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(2)2015·高考全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(3)(2015·高考山東卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br還原性_Cl(填“強于”或“弱于”)。解析(1)根據(jù)圖示，“尾氣吸收”時ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，ClO2作氧化劑，則H2O2作還原劑，H2O2轉(zhuǎn)化為O2，由ClO2ClO、H2O2O2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21，氧化產(chǎn)物為O2。(2)根據(jù)元素化合價的變化知，1 mol KClO3變成1 mol ClO2得到1 mol電子，1 mol Na2SO3變成1 mol SO失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21。(3)溶液上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2與NaCl，則Br還原性強于Cl。答案(1)21O2(2)21(3)強于(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(2)1 mol Na2S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)根據(jù)H3PO2與Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag在反應(yīng)中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，則產(chǎn)物中P元素顯5價，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。(2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物中變價元素的化合價，可配平化學(xué)方程式：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，即氧化產(chǎn)物(SO2)與還原產(chǎn)物(S)的物質(zhì)的量之比為 11。答案：(1)H3PO4(2)11氧化還原反應(yīng)規(guī)律題的解題步驟首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，必然用強弱規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化還原比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中或歧化規(guī)律。 題組一守恒規(guī)律的應(yīng)用1若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14B12C21 D41解析：選B。配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為12。2(2018·成都檢測)在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol解析：選D。CuFeS2中Cu、Fe均為2價，S為2價，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤；生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx) mol。 題組二價態(tài)歸中規(guī)律的應(yīng)用3在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()A16 B61C15 D51解析：選D。據(jù)“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律， KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價態(tài)的Cl2，用雙線橋法標出電子得失情況如下：4已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：選A。由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 題組三強弱規(guī)律，先后規(guī)律的應(yīng)用5常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2A2B2=2A32B；16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說法錯誤的是()AZ22A2=2A32Z反應(yīng)可以進行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2解析：選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，A項的反應(yīng)可以進行。Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原。6(2018·福州高三一模)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析：選C。還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。氧化性與還原性的強弱比較1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(1)同主族元素，從上到下對應(yīng)原子金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。(2)同周期元素，從左向右對應(yīng)原子金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。2根據(jù)金屬活動性順序表判斷按照金屬活動性順序表，排在前面的金屬元素其單質(zhì)的還原性強，排在后面的金屬元素其陽離子的氧化性強。 3根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式判斷對于氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例如：根據(jù)K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O 可以判斷：在酸性條件下，氧化性：K2Cr2O7Cl2，還原性：濃HClCrCl3。4根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件要求的高低來進行判斷，反應(yīng)條件要求越低，性質(zhì)越強；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。5根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：一般負極金屬正極金屬。(2)在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性越強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷(1)當H2X2=2HX(放出熱量Q1)，H2Y2=2HY(放出熱量Q2)，若Q1>Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強；X的還原性比Y的還原性弱。(2)當幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。(3)元素的原子失去相同的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。7根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性判斷某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的酸堿性也有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強；NO在中性條件下無強氧化性，但在酸性條件下具有強氧化性。氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算 知識梳理1氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則2一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法3氧化還原反應(yīng)的計算n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。自我檢測1(教材改編)根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問題：(1)1分子還原劑化合價升高總數(shù)為_，1分子氧化劑化合價降低總數(shù)為_。(2)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_。解析：依據(jù)氧化還原基本概念及化合價的變化情況判斷、配平即可。答案：(1)114(2)4、11、2、82配平下列方程式：(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(4)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O答案：(1)513333(2)21610258(3)29335(4)324OH325(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為2，硫元素的化合價為2；FeS2中硫元素的化合價為1；K2FeO4中鐵元素的化合價為6等。(2)填空配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(3)依據(jù)得失電子守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。(1)2017·高考全國卷，28(2)將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)2017·高考全國卷，28(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)2016·高考全國卷，28(1)(2)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：NaClO2中Cl的化合價為_。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。解析(1)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫出固氧的反應(yīng)為2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(2)由題意可知：As2S3O2H3AsO4S，1 mol As2S3總共升高10價，1 mol O2降低4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平：2As2S35O24H3AsO46S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12H、6O，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。(3)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0，計算出NaClO2中氯元素化合價為3。從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。答案(1)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S(3)32NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(1)2016·高考全國卷，27(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)2015·高考全國卷，28(1)(3)改編二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。若在錐形瓶中用KI、H2SO4來測定制得的ClO2的含量，則錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)根據(jù)題意，氧化劑是Cr2O，還原劑是HSO，氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是Cr3。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價從5價降到4價，得1個電子，硫元素的化合價從4價升高到6價，失去2個電子，然后再根據(jù)電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。答案：(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O2ClO210I8H=2Cl5I24H2O1配平化學(xué)方程式的基本技巧(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2應(yīng)用電子守恒法解題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。 題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1(1)(2016·高考天津卷)酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為_。(2)(2016·高考江蘇卷)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_。答案：(1)1，2，4，1，1，3(2)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)2(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(2)完成下列離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3ClMn2ClOH2O=MnO2Cl2 _PFeOCaOCa3(PO4)2Fe答案：(1)21626H(2)211H2O21524518H25315 題組二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫3二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。答案：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O4地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O 題組三氧化還原反應(yīng)的計算5(1)2016·高考全國卷，28(2)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2292.8312228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：“氧化”中欲使3 mol的VO2變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。(2)(2016·高考江蘇卷)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示)，寫出計算過程。解析：(1)3 mol VO2變?yōu)閂O，共失去3 mol電子，而1 mol ClO變?yōu)镃l得到6 mol電子，所以需要0.5 mol氯酸鉀。(2)O2將Mn2氧化為MnO(OH)2的離子方程式為O22Mn24OH=2MnO(OH)2。根據(jù)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O=2IS4O，可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24S2O，則n(O2)n(S2O)×0.010 00 mol·L1×0.013 5 L3.375×105mol，故水樣中的溶解氧10.80 mg·L1。答案：(1)0.5(2)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I22S2O=2IS4On(I2)6.750×105mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750×105mol，n(O2)nMnO(OH)2×6.750×105mol3.375×105mol，水中溶解氧10.80 mg·L1。(1)離子型氧化還原方程式的配平要遵循原子守恒、電荷守恒及得失電子守恒。(2)有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 課后達標檢測一、選擇題1下列說法中正確的是()A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強解析：選C。A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；B項，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯；D項，I、Br、Cl的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。3(2018·廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為15；反應(yīng)中比例為12。4(2016·高考上海卷)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴解析：選C。A項，海帶提碘是II2，碘元素被氧化；B項，氯堿工業(yè)反應(yīng)原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氫元素發(fā)生還原反應(yīng)；C項，氨堿法制堿原理：NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，為復(fù)分解反應(yīng)；D項，海水提溴是BrBr2，溴元素被氧化。5已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗和中的鐵釘只作還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe2解析：選A。實驗中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗可知氧化性：Cu2Fe2，B錯誤。實驗中Fe2被硝酸氧化為Fe3，F(xiàn)e2是還原劑，C錯誤。實驗中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯誤。6(2018·永豐高三調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是()AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：選B。A項，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項，在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2、NO2等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B項可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)。7等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而濃鹽酸中Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。8在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是()A4價 B5價C6價 D7價解析：選B。所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關(guān)化合價的計算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n1×211×2，n1。設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x2×31，x5。方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7x)×10(1)×2，所以x5。9(2018·合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：選C。NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。10高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為 Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOB高鐵酸鉀中鐵顯6價C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32D用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析：選A。反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO作氧化劑，配平后的離子方程式為2 (OH)33O4OH=2O3l5H2O，B、C正確；FeO作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑，D正確。二、非選擇題11(1)在淀粉­碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。對比和實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列為_。(2)設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強。鐵的還原性比銅強。解析：(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。可利用氧化還原方程式來證明。答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2將Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被還原為ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu。FeCuSO4=FeSO4Cu。(答案合理即可)12(2016·高考上海卷)NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ka6.3×1010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_。(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O。解析：(1)依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易與酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應(yīng)物和生成物；再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價從1價降低到1價，得到2個電子。N元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)得失電子守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是23，反應(yīng)的離子方程式為2CNO3ClO=COCO23ClN2。(3)NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進行計算，即反應(yīng)物為NaCN和NaClO，生成物為Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是20 mol，反應(yīng)中C由2價升高到4 價，N元素化合價從3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為×74.5 g/mol×414 900 g。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。答案：(1)堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣(2)2CNO3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN13(2016·高考全國卷)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。解析：(1)N2H4中原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為。N2