（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表講義+精練（含解析）

（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表講義+精練（含解析）【2019·備考】最新考綱：1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c一元素周期表(頻數(shù)：難度：)1原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。2元素周期表的編排原則3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)。短周期長周期序號一二三四五六七元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個縱行，16個族)。主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行(3)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；1(RJ必修2·P112改編)下列化合物僅由主族元素組成的是()ACu3P BFeS CXeF6 DMg3N2答案D2(RJ必修2·P1110改編)(1)填空：元素甲乙丙丁原子序數(shù)元素符號周期族(2)寫出丙單質(zhì)分別與乙和丁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_。答案(1)281117 HeONaCl第一周期第二周期第三周期第三周期零族第A族第A族第A族(2)2NaO2Na2O2(4NaO2=2Na2O)2NaCl22NaCl3根據(jù)RJ必修2·P4圖12“元素周期表”填寫(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相鄰兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，若原子序數(shù)甲的為m，則乙的原子序數(shù)可能為_。答案(1)x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32)(2)m1、m11、m254.(溯源題)(2017·課標全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。WXYZ由此可推斷(寫元素符號)W：_；X：_；Y：_；Z：_。并判斷下列說法是否正確(1)氫化物沸點：WZ()(2)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW()(3)化合物熔點：Y2X3YZ3()(4)簡單離子的半徑：YX()答案NOAlCl(1)×(2)×(3)×(4)探源：本考題源于LK必修2 P22“交流·研討”，對元素周期表的“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”進行了考查。題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A第A族的元素都為金屬元素B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C過渡元素全部是金屬元素D周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱行解析第A族的元素除氫元素外都為金屬元素，A錯誤；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，B錯誤；過渡元素全部是金屬元素，C正確；周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族(含3個縱行)，共16個族18個縱行，D錯誤。答案C2結(jié)合如圖所示的元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同)，屬于主族元素的有_；b元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(2)f元素位于第_周期_族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分別位于第1、2、1318縱行，第四、五、六、七周期為長周期，包含118縱行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A族元素為硫(S)，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。答案(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f二A四B(2)三A題組二根據(jù)元素周期表的構(gòu)成多角度確定元素角度1用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)角度2根據(jù)“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素4根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有_。答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa角度3根據(jù)元素在周期表中位置確定元素5(名師改編)甲戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關(guān)判斷一定正確的是()A甲、丁位于第A族，均為堿金屬元素B五種元素中，原子半徑最大的元素為丁C甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵D五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只有一種強酸解析由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第二周期元素，戊為第三周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關(guān)系可知乙、丙分別為N、O。A項，H位于第A族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤。答案B6如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10 B5xC5x14 D5x16解析答案A【規(guī)律總結(jié)】同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?？键c二元素周期律及其應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)1元素周期律2具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正化合價由17(O、F除外)，最低負化合價(8主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易（穩(wěn)定性）形成由難易（穩(wěn)定性逐漸增強）形成由易難（穩(wěn)定性逐漸減弱）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。3元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知單質(zhì)砹應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1根據(jù)教材內(nèi)容判斷正誤(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2(RJ必修2·P298改編)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是()A熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2SB酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D氧化性：F2>Cl2>Br2答案A3(溯源題)(新課標全國改編)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請根據(jù)元素周期律及相關(guān)內(nèi)容排序(1)原子最外層電子數(shù)：_。(2)單質(zhì)沸點：_。(3)離子半徑：_。(4)原子序數(shù)：_。答案(1)ZXY(2)YXZ(3)X2ZY(4)XYZ探源：本考題源于教材RJ必修2·P15“科學(xué)探究”及其拓展，對同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行了考查。題組一微粒半徑比較1下列各組微粒半徑大小順序正確的是()Ar(O)r(Cl)r(S)r(P)Br(Al3)r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)Cr(H)r(Al3)r(Mg2)r(K)Dr(Cs)r(K)r(Na)r(Li)解析比較微粒半徑大小有以下原則：同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以A項中r(P)r(S)r(Cl)r(O)，錯誤；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，元素離子半徑越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C項錯誤；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D項正確。答案D2已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3D解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，A.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為ABDC，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C3DBA2，故C錯誤；D.金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為BA，則氧化性：A2B，非金屬性：CD，則還原性：C3D，故D錯誤；故選B。答案B【規(guī)律總結(jié)】微粒半徑的大小比較拓展比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組二元素金屬性、非金屬性強弱比較3不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是()A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強C甲的得電子能力比乙強D甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價解析元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與氫氣化合越容易，與氫氣化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，不選A；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，選B；元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲的得電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，不選C；甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲的得電子能力強于乙，所以能說明甲的非金屬性比乙強，不選D。答案B4(2018·海淀二模)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()序號事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：SCDt 時，Br2H22HBrK5.6×107I2H22HIK43非金屬性：BrI解析金屬元素金屬性越強，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。答案C【方法總結(jié)】金屬性和非金屬性強弱的判斷方法題組三元素周期律的綜合應(yīng)用5下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A密度：NaKB0.1 mol·L1溶液的pH：NaOHLiOHC還原性：IBrDMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈解析密度為物理性質(zhì)，與元素周期律無關(guān)，A項選；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性：NaOHLiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH的pH大，能用元素周期律解釋，B項不選；溴的非金屬性強于碘，所以碘離子的還原性強于溴離子，可用元素周期律解釋，C項不選；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈，可用元素周期律解釋，D項不選。答案A6X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZXY BXYZCZYX DXZY解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為ZXY。答案A【方法指導(dǎo)】1“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。熱點說明：由于晶體類型在必修中不再要求，所以沸點比較失去了理論依據(jù)，但在一些高考題目中，對于沸點高低有所涉及，所以現(xiàn)將沸點高低比較及應(yīng)用總結(jié)如下：物質(zhì)沸點高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。以下是常見的幾種比較物質(zhì)沸點高低的方法。1根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷即物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。如：NaClH2OCO2。2根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷(1)原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點越高，反之越低。如：金剛石(CC)晶體硅(SiSi)。(2)離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。如KClKBr。(3)分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因為氫鍵范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。模型解題沸點大小比較1比較下列化合物熔沸點的高低(填“”或“”)。(1)CO2_SO2(2)NH3_PH3(3)O3_O2(4)Ne_Ar答案(1)(2)(3)(4)2通過比較歸納可以加深對化學(xué)物質(zhì)的認識。下列比較或歸納一定正確的是()A穩(wěn)定性：NH3PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C離子半徑：陰離子陽離子D熔沸點：離子化合物共價化合物答案B3(2015·課標全國，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中解析W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷)，所以H還原性強于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。答案B物質(zhì)沸點在化學(xué)中的應(yīng)用問題1通過沸點高低說明SO2易液化、液溴易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)。_提示物質(zhì)的沸點相對較高者，則該物質(zhì)較易被液化。NH3(33.35 )。物質(zhì)的沸點越低，則越容易揮發(fā)(氣化)，如液溴(58.78 )易揮發(fā)、濃硫酸(338 )難揮發(fā)等。問題2根據(jù)沸點說明如何分離空氣。_提示通常是利用氮氣的沸點(195.8 )比氧氣的沸點(183 )低而控制溫度對液態(tài)空氣加以分離制得。問題3根據(jù)沸點解釋濃硫酸制取氯化氫；鈉制取鉀。_提示濃硫酸制備氯化氫，是利用濃硫酸的高沸點，以高沸點的酸制備低沸點酸；鈉的沸點(882.9 )高于鉀的沸點(774 )，故可以通過控制溫度使鉀呈氣態(tài)，鈉呈液態(tài)。應(yīng)用平衡移動，使反應(yīng)發(fā)生。問題4工業(yè)上用Al2O3為原料通過電解法冶煉Al時，為什么要加入冰晶石？_提示這是因為Al2O3的熔點高(2045 )，而加入冰晶石后可以使Al2O3在1000 左右熔解在冰晶石中。 試題分析(2016·課標全國，10)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸解題思路：我的答案：考查意圖：本題主要考查考生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，考生需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等知識進行綜合運用，正確得出相關(guān)元素的名稱及其化合物，并進而對元素的原子半徑大小、非金屬性的強弱、氫化物的熔沸點、氧化物的水化物的酸堿性強弱等作出正確判斷。從而考查了考生的靈活思維能力。在教學(xué)中建議將元素化合物的性質(zhì)與元素周期表中的規(guī)律性知識多加聯(lián)系、總結(jié)。本題答案為C，本題抽樣統(tǒng)計難度為0.56。解題思路：黃綠色氣體是氯氣、具有漂白性的q為HClO，聯(lián)想和氯氣的光照反應(yīng)，找準突破口，順藤摸瓜不難得出W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。本題有難度，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好錯推X、Y，若不明白H2O和H2O2在常溫常壓下都為液態(tài)也會誤選。原子半徑大小排序為HOC，即WYX(C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，H的原子半徑是所有原子中最小的)，故A錯誤。元素非金屬性，OC，即YX，故B錯誤。Y為氧元素，其氫化物為H2O或H2O2，常溫下均為液態(tài)，故C正確。X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。正確答案：C真題演練1(2017·課標全國，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。答案C2(2017·課標全國，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑bcda，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，單質(zhì)S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。答案B3(2016·課標全國，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析由題意可知X為Na，則Z為Cl，W、Y分別為O、S。A項，離子半徑：Cl>O2>Na，即X<W<Z，錯誤；B項，W與X形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者溶于水后都生成NaOH，所得溶液均呈堿性，正確；C項，非金屬性O(shè)>S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，即W>Y，錯誤；D項，元素的非金屬性Y(S)<Z(Cl)，則最高價氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯誤。答案B4(2017·天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：ClC，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案C5(2017·江蘇化學(xué)，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強DX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物解析Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯誤；B項，NaOH是強堿，錯誤；C項，氧化性：O2>N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。答案D一、選擇題1下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是()A元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)相同解析元素周期表是按原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的，A錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外層都有2個電子，但分別處于0族和第A族，B錯誤；對于副族元素和第族及0族元素來說，同族的最外層電子數(shù)不一定相同，C錯誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，D正確。答案D2(2018·杭州第一次高考科目質(zhì)檢)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說法正確的是()A元素周期表中所含元素種類最多的族是族B第三周期非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次減弱C周期表中元素的原子半徑第三周期均大于第二周期D根據(jù)元素周期表，在過渡元素中可以尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料解析A項，元素周期表中所含元素種類最多的是B族，錯誤；B項，第三周期非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強，錯誤；C項，Cl在第三周期，原子半徑為0.099 nm，Li在第二周期，原子半徑為0.152 nm，錯誤；D項，在過渡元素中可以尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，正確。答案D3元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析A項，非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。答案C4已知A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A離子半徑：A2CB2BC元素的最高正價一定為7C對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ACD還原性：A2C解析由A、C的最低價離子分別為A2和C知，A為第A族元素，C為第A族元素，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2，A正確；C為F，無正價，B錯誤；C為F，A為S，F(xiàn)的非金屬性大于S，所以HF的穩(wěn)定性大于H2S，即對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AC，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有A2C，故D錯誤。答案A5如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列說法正確的是()A.不可能出現(xiàn)金屬元素B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C六種元素中，的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定最強D六種元素，相互結(jié)合形成的二元化合物一定都是共價化合物解析可能是Al，故A錯誤；同周期元素從左到右、同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸增強，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B錯誤；有可能是氧或氟元素，沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤。答案D6依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()A鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D1 mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少解析一般元素的非金屬性強，其單質(zhì)的氧化性強，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性減弱，A合理；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右非金屬性越強，NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性增強，B合理；同主族元素從上到下，金屬性增強，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強，C合理；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少判斷金屬性和非金屬性的強弱，D不合理。答案D7研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是()A比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點B在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液D用pH計分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH解析單質(zhì)的密度和熔點為物理性質(zhì)，不能作為判斷金屬性的依據(jù)，A項錯誤；氯化鋁和氯化鎂與過量氨水反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不能作為判斷依據(jù)，B項錯誤；鎂帶和鋁片表面均能形成致密的氧化膜，阻止鎂、鋁與水的反應(yīng)，C項錯誤；利用同濃度Mg2與Al3水解后溶液的酸性強弱，可以判斷金屬性強弱，D項正確。答案D8a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n2。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：edB簡單陰離子的還原性：ecC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：cdDa、b能存在于同一離子化合物中解析a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，故a為H，b為Li，c為N；d的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于A族，故d為Si；e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n2，設(shè)e的最高正化合價為x，則xn4n4，則x3n4，n只能為1，即e的最高正化合價為7，故e為Cl。單質(zhì)的沸點：SiCl2，A項錯誤；Cl的非金屬性比N的強，則簡單陰離子的還原性：N3Cl，B項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H2SiO3，C項錯誤；H、Li可以同時存在于同一離子化合物中，如LiH，D項正確。答案D9在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是()A四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C乙在自然界中形成的化合物種類最多D丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物解析甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x20，即x5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A正確；四種元素中，乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故B錯誤；乙為氧元素，在自然界中形成的化合物種類最多的為C(丁)，故C錯誤；丁為碳元素，分別能夠與N、O形成兩種或兩種以上的共價化合物，一般C與P難形成化合物，故D錯誤。答案A10W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W應(yīng)為N，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為O、Y為S、Z為Cl。根據(jù)元素O、S、Cl的非金屬性可知H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項正確；Cl元素的非金屬性強于S元素，其HClO4的酸性一定強于H2SO4的酸性，本選項沒有指明是最高價氧化物的水化物酸性，B項錯誤；根據(jù)同主族性質(zhì)遞變規(guī)律知元素O的非金屬性強于S的非金屬性，故O2的還原性小于S2的還原性，C項錯誤；Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，D項錯誤。答案A11六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是()AA、C兩種元素只能形成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，且不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強到弱的順序是DCFB解析第A族最高正化合價為4，最低負化合價為4，B與F同主族，且F的原子序數(shù)大于B的，由此推知B為C(碳)，故F為Si，Si最外層有4個電子，故D為O；因元素B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，故C只能是N；A、E同主族，且常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，E、F同周期，故A、E分別為H、Na。N、H還可形成化學(xué)式為N2H4的化合物，A項錯誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，B項錯誤；原子半徑NO，NaSi，而N比Si少一個電子層，N的原子半徑比Si的小，C項正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性C(碳)Si，D項錯誤。答案C12X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，它們可以組成化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽，該化學(xué)式中僅W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等。Y3與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A簡單離子半徑：XYB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWCY的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)DX2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同解析“化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽”說明組成元素有Si、O，由“僅W顯負價”知W為O；由“Y3與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知Y為Al；又因為“X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等”，且X、Z中有一種元素是Si，設(shè)e(X)、e(Z)分別為X、Z的最外層電子數(shù)，則e(X)3e(Z)；又因為“X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和”，設(shè)z(X)、z(Z)分別為X、Z質(zhì)子數(shù)，則z(X)813z(Z)，即z(X)z(Z)5。討論如下：若X為Si，則e(X)4e(Z)7，z(X)14z(Z)9，Z為F，不符合“僅W顯負價”；若Z為Si，則e(Z)4e(X)1，z(Z)14z(X)19，X為K，符合題意。因此，X為K，Y為Al，Z為Si，W為O。離子半徑KAl3，A項正確。簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4H2O，B項正確。Y的氧化物是Al2O3，為兩性氧化物，可發(fā)生反應(yīng)Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O，C項正確。X2W2是K2O2，含有離子鍵、非極性共價鍵；Y2W3是Al2O3，含有離子鍵，兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，D項錯誤。答案D二、填空題13X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)M在元素周期表中的位置為_；六種元素的原子半徑從大到小的順序是_。(2)X、L兩元素按原子數(shù)目比11構(gòu)成分子B，B的電子式為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：SeL。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。(4)用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應(yīng)式。陽極：_；陰極：_。解析由“組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O，M是Na、N為Al。(1)依據(jù)元素周期律即可判斷六種元素半徑的大小、順序。(2)由上述推斷可知B為H2O2。(3)從同族元素原子半徑的角度比較兩者非金屬性的強弱。(4)電解AlCl3溶液，陰極H得電子，溶液中OH濃度增大，陽極Cl失電子生成Cl2，Al3與陰極生成的OH結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，所以Q為Al2O3。答案(1)第三周期第A族NaAlCNOH(2) (3)O和Se同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱(4)2O24e=O2Al33e=Al14五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價15，37，16，23請回答下列問題：(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號)a簡單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是_。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為_。解析(1)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2S穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合價為3。答案(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)315隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x