山東省東營市2022年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第五單元 化學方程式練習

山東省東營市2022年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第五單元 化學方程式練習1(2019·原創(chuàng)題)下列變化中遵循質量守恒定律的是( )ACO還原氧化鐵 B2 g H2完全燃燒生成36 g H2OC碘的升華 D水結冰2(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是( )ACaCO3 BSiO2CAl2O3 DCuFeS23(xx·威海中考)在化學變化中，下列說法正確的是( )原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數目、分子的數目均不變原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變原子核的種類、數量、質量均不變A BC D4(xx·成都中考)用如圖所示裝置驗證質量守恒定量，能達到實驗目的的物質組合是( )A鋅和稀硫酸 B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉和稀鹽酸5(xx·衡陽中考)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為X6O24CO2SO22H2O，則噻吩的化學式為( )AC4H4S BC4H6SCCH4 DC4H8S6(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO24HF=X2H2O，則物質X為( )ASiO BO2CSiF4 DSiF7(2019·易錯題)對于甲烷燃燒的化學方程式CH42O2 CO22H2O，下列理解錯誤的是( )A甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水B參加反應的甲烷和氧氣與反應生成的二氧化碳和水的分子個數之比為1212C1個甲烷分子和2個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子D16 g甲烷和32 g氧氣反應生成44 g二氧化碳和 18 g水8(xx·長沙中考)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是( )A化學反應的快慢 B生成物C反應條件 D反應物9(xx·瀘州中考)下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是( )A碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O2NH3BMgCl2熔融電解制Mg：MgCl2MgCl2C鋁置換銀：AlAgNO3=AgAlNO3D氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO2HCl=FeCl2H2O10(xx·邵陽中考)下列化學方程式書寫正確的是( )A2Fe6HCl=2FeCl33H2BCuFeSO4=CuSO4FeC2MgO22MgODFe2O3COFeCO211(2019·改編題)xx年的中興事件引發(fā)國人反思。生產高純度硅(Si)的化學反應方程式為SiCl42H2Si4HCl，此反應屬于( )A化合反應 B復分解反應C置換反應 D分解反應12(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應現象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應屬于( )A化合反應B分解反應C復分解反應D置換反應13(2019·改編題)金屬銅不與稀硫酸反應，但可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，化學反應方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4X2H2O，請根據該化學反應方程式判斷以下說法，其中不正確的是( )AX是SO2B該反應不屬于置換反應C反應后銅元素化合價升高了D該反應有氣體生成，不遵守質量守恒定律14(xx·東營模擬)化學反應之間、化學物質之間具有包含、并列、交叉等關系。下表中X、Y符合如圖所示關系的是( )選項ABCDX化合反應置換反應化合物鈉鹽Y氧化反應復分解反應氧化物碳酸鹽15.(xx·綿陽中考)鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳(Ni)及其化合物能發(fā)生下列反應：Ni2HCl= NiCl2H2NiO2HCl= NiCl2H2ONiO24HCl= NiCl2Cl22H2O對上述反應的分析判斷錯誤的是( )A鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應BNiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應C反應和都是復分解反應D反應中Ni的化合價都發(fā)生了變化16(xx·東營校級模擬)甲物質是一種重要的有機化工原料，甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )A反應前后分子的種類、個數不變B該反應屬于置換反應C生成的丙、丁兩物質的質量比為11D甲的化學式可能為CH2O17(xx·東營墾利一模)如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是( )A甲的化學式為C2H2B反應物甲的質量等于生成物丁的質量C甲和丙均為有機物D該反應屬于置換反應18(xx·達州中考)一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應的微觀過程如圖所示。根據此圖判斷，下列說法正確的是( )A該反應是置換反應B化學反應前后元素的種類不變C化學反應前后分子的種類和數目都不變D發(fā)生反應前，一氧化碳和氧氣的質量比是7419(xx·黃岡中考)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中正確的是( )物質甲乙丙丁反應前的質量/g500.500反應后的質量/g23x243Ax的值等于0.5B甲一定是氧化物C乙一定是催化劑D該反應是化合反應20(xx·東營廣饒一模)將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得各物質的質量數據如下：物質甲乙丙丁反應前各物質的質量/g3294反應后各物質的質量/g52未知數6下列選項中正確的是( )A該反應中甲和丙兩物質變化的質量比為11B甲和丁的相對分子質量之比為11C丙一定是化合物D該反應一定是化合反應 21(xx·衡陽中考)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )A參加反應的甲和乙質量比為27B丙可能是該反應的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是722(xx·蘇州中考)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)稀硫酸與鋅粒反應制氫氣：_。(2)金屬鋁與氧氣反應生成氧化膜：_。(3)碳酸鈣在高溫下分解：_。(4)石灰水與硫酸銅溶液反應：_。(5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒：_。23(xx·東營中考)純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質量的A與160 g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132 g C和72 g D 。(1)參加反應的A物質的質量是_。(2)已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是_。24(xx·淄博高青二模)自來水生產過程中常加入液氯消毒，如圖是氯氣和水反應的微觀示意圖。(1)寫出該反應的化學方程式_。次氯酸(化學式為HClO)中氯元素的化合價為_。(2)液氯能夠消毒的原因是_。寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的一個化學反應方程式_。25(xx·長沙中考)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251 g。求：(1)反應產生的氫氣質量為_g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。26(xx·泰州中考)海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如圖所示。請回答下列問題。(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為_。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數為10%的稀鹽酸多少噸？請寫出計算過程。27(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是( )A該反應為復分解反應B該反應的化學方程式為A3B=C2DCt1時，該反應結束D該反應中，B、D的質量變化之比為4328(xx·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是( )Aa56% Bb6%Cc17% Dd8%29(xx·天門中考)現有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液等七種物質，請從中選擇恰當的物質按要求書寫化學方程式(物質不能重復使用)。(1)能發(fā)生自燃的反應_。(2)實驗室制取氧氣的反應_。(3)有銅生成的反應_。(4)生成兩種沉淀的反應_。30(xx·雅安中考)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NO(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO排放。其工作原理如圖所示。(1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO Ba(NO3)2 =N2 X 5CO2。反應中，碳元素的化合價_(填“升高”或“降低”)。X的化學式是_。(2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為_；吸收NO(如NO、NO2)的物質是_。(3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是_。31(xx·成都中考)黑火藥由硝酸鉀、硫黃和木炭組成，爆炸時主要反應的化學反應方程式：2KNO3S3C N23CO2。(1)反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是_。(2)中的物質由離子構成，陰離子的符號是_。(3)黑火藥制作的煙花燃放時，產生的空氣污染物有_(固體和氣體污染物，各填一種)。(4)硝酸鉀分解的化學方程式為2KNO3= 2KNO2O2。根據化學反應方程式計參考答案夯基過關1A2.B3.C4.C5.A6.C7.D8.A9.B10.C11C12.D13.D14.B15.C16.D17.A18.B19A20.C21.A22（1）ZnH2SO4=ZnSO4H2（2）4Al3O2=2Al2O3（3）CaCO3CaOCO2（4）Ca（OH）2CuSO4=CaSO4Cu（OH）2（5）CH42O2CO22H2O23（1）44 g（2）C3H85O23CO24H2O24（1）Cl2H2O=HClHClO1（2）具有強氧化性Cl22NaOH=NaClNaClOH2O25（1）0.4（2）解：設參加反應的H2SO4的質量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x0.4 g，x19.6 g所用稀硫酸的溶質質量分數為×100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。26（1）蒸發(fā)溶劑（2）MgCl2MgCl2（3）解：設溶解1.16 t氫氧化鎂，至少需要質量分數為10%的稀鹽酸的質量為x。Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O58 73116 t10%×xx14.6 t答：需要質量分數為10%的稀鹽酸的質量為14.6 t。高分奪冠27C28.A29（1）4P5O22P2O5（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（3）CuOCOCuCO2（4）CuSO4Ba（OH）2=BaSO4Cu（OH）230（1）升高BaO（2）2NOO2=2NO2BaO（3）2NOO24CON24CO231（1）N2（2）S2（3）粉塵、SO2（4）解：設所需的KNO3質量為x。2KNO3 2KNO2O22×10132x 24 g，x151.5 g答：所需的KNO3質量為151.5 g。