2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題08 非金屬及其化合物知識點(diǎn)講解

2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題08 非金屬及其化合物知識點(diǎn)講解1（2018課標(biāo)）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C2（2017江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。答案選A。3（2017北京）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D4（2016課標(biāo)）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BAgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時(shí)，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。鎖定考點(diǎn)一碳和硅1. 硅硅的存在和物理性質(zhì)存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高，能導(dǎo)電，是良好 的半導(dǎo)體材料 。硅的化學(xué)性質(zhì) 與單質(zhì)（O2、F2）反應(yīng) Si + O2 SiO2 Si+2F2=SiF4 與酸（HF）反應(yīng)Si+4HF = SiF4+2H2 與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2用途：制造半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池。2. CO2和SiO2的比較物 質(zhì)二氧化硅二氧化碳晶體類型原子晶體分子晶體物理性質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2 + H2O H2CO3與酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3與鹽反應(yīng)高溫SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3與碳反應(yīng)SiO2+2C 2CO+Si CO2+C 2CO主要用途制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料光導(dǎo)纖維?；ぴ?、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸鹽硅酸 物理性質(zhì)：與一般的無機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3+2H2O。. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學(xué)方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。硅酸鹽定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來表示其組成。例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2O·SiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。 書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸镙^活潑金屬氧化物二氧化硅水。注意事項(xiàng)： 氧化物之間以“· ”隔開；計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。 例如：鉀長石KAlSi3O8不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2。 硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。4. 常見無極非金屬材料及其主要用途1.傳統(tǒng)的無極非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫高溫二硫1. 硫在自然界的存在：（1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關(guān)的化學(xué)式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O 。2. 物理性質(zhì)：淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點(diǎn)都很低。3. 硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：與鐵反應(yīng)Fe + S FeS 、與銅反應(yīng) 2Cu + S Cu2S與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) SO2 SO2 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)濃HNO3反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫（1）物理性質(zhì)顏 色氣 味毒 性密 度溶解性無色刺激性有比空氣大易溶（1:40）（2）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物-亞硫酐 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2  + H2O H2SO3 (亞硫酸)使紫色石蕊試液變紅. 二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2少量：SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2過量：SO2  + NaOH = NaHSO3 SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO=CaSO3 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫的還原性 SO2O22SO3 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回?zé)嶙優(yōu)榧t色用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒2. 三氧化硫（1）物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶點(diǎn)16.80C，沸點(diǎn)44.80C，標(biāo)況下為固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。硫的氧化物對大氣的污染;酸雨的pH小于5.6。硫酸1. 物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時(shí)可放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。2. 濃硫酸的特性：吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。脫水性：將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。強(qiáng)氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。與銅反應(yīng)：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O與碳反應(yīng);：C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O3. SO42-的檢驗(yàn)（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測液 ，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中含有SO42-離子。(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2，但不能用來吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下反應(yīng)太慢，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。三氯氣Cl21物理性質(zhì)：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。2化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：a與Na反應(yīng)：2NaCl22NaCl , 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。b與Cu反應(yīng)：CuCl2CuCl2 ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。c與Fe反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a .與氫氣反應(yīng)：H2Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：H2Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸（3）與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2H2O H+ Cl- HClO）（4）與堿反應(yīng)：a. 與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 ，（見光易分解）。（5）氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)： 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）與Na2SO3反應(yīng)：Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+氯水成分的復(fù)雜性和多樣性1反應(yīng)原理及成分（三分四離：三種分子和四種離子）Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H+Cl2HClO 2HCl+O2光照HClO H+ClOH2O H+OH新制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl、ClO、OH。2氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl沉淀反應(yīng)Ag+ Cl=AgClH+強(qiáng)酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO弱酸性強(qiáng)氧化性HClO+ OH= ClO+ H2O漂白、殺菌、消毒Cl2強(qiáng)氧化性呈黃綠色加成反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2 CH2ClCH2ClH2O無水CuSO4粉末變藍(lán)CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中）；（2）Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。3影響Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的因素（1）當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c（Cl）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法降低Cl2的溶解度來收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。（2）當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c（H+）和c（Cl）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2或測漂白粉中的“有效氯”；當(dāng)加入CaCO3和Na2CO3時(shí)，c（H+）減少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增強(qiáng)漂白的作用。（3）當(dāng)加入堿時(shí)，c（H+）和c（HClO）都減少，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會成為鹽酸。3氯氣的制備 實(shí)實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 主要裝置：固+液 氣 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 干燥：濃H2SO4。 驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。 檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 工業(yè)制法：原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2四氮(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于NN的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。(2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。(3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥?！窘忸}技巧】1. 物質(zhì)間不能一步轉(zhuǎn)化的的有：SSO3、N2、NH3NO2、SiO2H2SiO3、Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、Cu(OH)22. SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性3漂白劑漂白原理比較：(漂白是使有機(jī)物褪色，使無機(jī)物褪色不是漂白)物 質(zhì)漂白原理漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸鹽過氧化鈉過氧化氫強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合性漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等小題快練1通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-【答案】C2下列說法不正確的是A 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B 電解飽和食鹽水可制取氯氣C 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石【答案】C【解析】A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。3如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A A的水溶液顯堿性B D為一種紅棕色氣體C B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D【答案】D4關(guān)于濃硫酸和銅反應(yīng)，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B 用裝置乙收集二氧化硫C 用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性 D 用裝置丁處理尾氣【答案】A【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B正確；C. SO2具有漂白性，能夠漂白品紅，使品紅褪色，C正確；D. SO2有毒，對環(huán)境有危害、能夠與堿液發(fā)生反應(yīng)，可以用裝置丁進(jìn)行尾氣吸收，D正確。5下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，證明HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)C 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D 將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，硅酸根離子發(fā)生水解，故正確；B. 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，次氯酸做氧化劑，硫酸為氧化產(chǎn)物，所以證明HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)，但不能證明酸性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁熔化，但表面的氧化鋁沒有熔化，即證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，故正確；D. 氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性能使試紙褪色，故能證明氯水有酸性和漂白性，故正確。6為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是( )A 先從b管通入NH3再從a管通入CO2B 先從a管通入CO2再從b管通入NH3C 反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣【答案】C7下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是A 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B 在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑C 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D 噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體【答案】D8實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是（ ）A 將裝置 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B 中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C 分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，中可收集一瓶純凈的NH3【答案】B【解析】由圖可知，中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，打開K1，Cl2能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，用來制取NH3，裝置作安全瓶，能防倒吸，在中氨氣和NaClO反應(yīng)生成N2H4，發(fā)生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后關(guān)閉K1，中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A裝置中濃鹽酸換成H2O2，制備氧氣時(shí)不需要加熱，二氧化錳作催化劑，故A錯(cuò)誤；B氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，則中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正確；C分液漏斗中應(yīng)該盛裝NaOH溶液，利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，多余的氨氣可收集在中，但氨氣中混有水蒸氣，故D錯(cuò)誤；故選B。9向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法正確的是()A Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為11B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 LD Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol【答案】D10實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）其中分析錯(cuò)誤的是（ ）A 步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB 步驟不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C 步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD 濾液中無Fe3+，在后面的結(jié)晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。【答案】D【解析】樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟為H2O2將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步驟加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，A項(xiàng)正確；B，步驟中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質(zhì)離子，另一方面產(chǎn)生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項(xiàng)正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH，而且不引入新雜質(zhì)，步驟可用CuCO3代替CuO，C項(xiàng)正確；D，若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會分解失去結(jié)晶水，不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11下列離子方程式正確的是()A 漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B 向銀氨溶液中加入足量的HCl：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NH4+H2OC 過量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3D NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+Al35OH=NH3·H2OAlO22H2O【答案】C12下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是()A 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用B 檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42，選用C 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L1的溶液，選用D 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用【答案】C【解析】A項(xiàng)，除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水，然后過濾，最后蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)過程中不需要（分液漏斗），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含SO42-不需要（AgNO3溶液），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、燒杯（）、玻璃棒（）、容量瓶（）、膠頭滴管（），C項(xiàng)正確；D，NaCl與濃硫酸共熱制備HCl氣體，反應(yīng)原理為2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl，由組裝氣體發(fā)生裝置，不需要使用玻璃棒（），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2 CO3D 溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷【答案】B14天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯(cuò)誤的是A 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料B “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽D 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦【答案】C【解析】制作磚瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A錯(cuò)誤；，粘土的主要成分均為硅酸鹽，灼燒使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故B正確；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均為硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法，所以燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦，故D正確。15下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A 濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色【答案】C16某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A 肯定只有SO2 B 肯定沒有Cl2、O2和NO2C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO【答案】B【解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B。17對分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4【答案】D【解析】A項(xiàng)，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加足量鹽酸酸化，如無沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原溶液中一定含SO42-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)槁人械穆葰夂弯咫x子反應(yīng)生成溴單質(zhì)、和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4可把溴單質(zhì)、碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，CCl4密度比水大，在下層，溴單質(zhì)的CCl4溶液呈橙色、碘單質(zhì)的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下層溶液呈橙色，說明原溶液中有溴離子，而不是碘離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液中不一定有AlO2，例如NaHCO3溶液與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)都會生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，加熱時(shí)NH3H2O分解放出氨氣，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙，又會反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，所以試紙變藍(lán)，故D正確。18X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則Z可能是NaAlO2B 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2C 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)則X可能是NH3D 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl2【答案】C19下列敘述和敘述均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質(zhì)效果更佳BFe3+具有還原性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)DSiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物【答案】C20下列實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論A將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色淀后無明顯變化原溶液中一定含有SO42C在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口，各插入一個(gè)電極，并使兩極與直流電源相連陰極附近溶液顏色逐漸加深Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時(shí)間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸【答案】D【解析】A、證明元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，若要比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，不能看鹽酸、碳酸、硅酸的酸性大小，應(yīng)利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故A錯(cuò)誤；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，沉淀不溶，則不能判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體屬于分散系，呈電中性，陰極附近溶液顏色逐漸加深，說明帶電的膠體粒子帶正電，不能說Fe(OH)3膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D、光纖的主要成分為SiO2，向某酸溶液中加入一小段廢光纖，一段時(shí)間后光纖溶解，與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸，故原酸中一定含有氫氟酸，故D正確。故選D。21化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A 定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化C 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化D 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液【答案】B22氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A (CN)2H2=2HCNB MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC 將(CN)2通入水中：(CN)2H2O =HCN+ HCNOD 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】D【解析】A項(xiàng)，(CN)2化學(xué)性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)，則可發(fā)生反應(yīng)：(CN)2H2=2HCN，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，MnO2和 HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2O ，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，(CN)2與H2O反應(yīng)以類推氯氣和水的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CN)2H2O =HCN+ HCNO，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2，(CN)2氧化性介于Br2和I2之間，則氧化性強(qiáng)于I2，所以還原性：I-> CN-，所以先發(fā)生：Cl22NaI=2NaClI2反應(yīng)，故項(xiàng)D錯(cuò)誤。23用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液渾濁C濃氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色【答案】A24在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A B C D 【答案】C25下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸【答案】D【解析】A. 測定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，導(dǎo)致溶液濃度變小，測得PH不準(zhǔn)。故A錯(cuò)誤；B. 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)：4H+AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯(cuò)誤；C. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說明含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。