三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題11 水溶液中的離子平衡（含解析）

三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題11 水溶液中的離子平衡（含解析）1【2018新課標(biāo)3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C【解析】C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點對應(yīng)的是15mL，選項C錯誤。 D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確?？键c定位：考查沉淀溶解平衡以及圖像分析等【試題點評】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。2【2018北京卷】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等【答案】C【解析】考點定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識?！驹囶}點評】思路點撥：Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律“有弱才水解”，即SO32發(fā)生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根據(jù)信息，對Na2SO3溶液進(jìn)行升溫，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，即升高溫度，促進(jìn)水解，c(OH)增大，pH增大，和溫度相同，但pH不同，根據(jù)信息取的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，中產(chǎn)生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，說明在升溫過程中SO32被氧化成SO42，然后再進(jìn)行合理判斷即可。 3【2018天津卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案】D【解析】考點定位：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、物料守恒等知識?！驹囶}點評】思路點撥：H3PO4屬于中強酸，LiH2PO4溶液中H2PO4發(fā)生電離H2PO4HHPO42，H2PO4屬于弱酸根，也能發(fā)生水解，HPO42屬于酸式根離子，能發(fā)生電離：HPO42HPO43，HPO42也能發(fā)生水解，PO43只能發(fā)生水解，該溶液中存在水，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，根據(jù)物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43，C和D兩個選項根據(jù)圖像判斷即可。4【2018天津卷】下列敘述正確的是A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】考點定位：考查水解的規(guī)律、金屬的腐蝕和防護(hù)、活化能、紅外光譜等知識?！驹囶}點評】思路點撥：反應(yīng)的活化能是指普通分子達(dá)到活化分子需要提高的能量，則活化能越大，說明反應(yīng)物分子需要吸收的能量越高（即，引發(fā)反應(yīng)需要的能量越高），所以活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的就越困難。5【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H<0B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】考點定位：本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析?！驹囶}點評】思路點撥：化學(xué)反應(yīng)原理類圖像題解題思路是：分析圖像，首先看清橫、縱坐標(biāo)所代表的物理量，其次分析線的起點、終點、拐點等特殊點，最后明確曲線的變化趨勢。用已學(xué)過的知識理解和判斷各選項所考查的知識點。6【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )Bc(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】精準(zhǔn)分析：A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A項正確；B項，c（Na+）=c（總）時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4），B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C項錯誤；D項，c（Na+）=2c（總）時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D項正確；答案選AD。 考點定位：本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系?！驹囶}點評】思路點撥：確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的各種平衡，弄清主次（如B項），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。7【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時，【答案】Dmol·L1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為106，A正確；B根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =100.6 mol·L1，c(H)=105.0 mol·L1，代入Ka1得到Ka1=104.4，因此HX的水解常數(shù)是=1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D根據(jù)圖像可知當(dāng)0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，0，即c(X2)c(HX)，D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應(yīng)的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計算，甚至還要用到“守恒”來求解。8【2017新課標(biāo)2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，【答案】D【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計算，甚至還要用到“守恒”來求解。9【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【名師點睛】本題考查溶度積常數(shù)的計算及平衡的移動，難點是對溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2CuCu2Cu的平衡常數(shù)，并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對反應(yīng)無影響。10【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是A濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)【答案】AD乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；C兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C錯誤；D兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確?！久麕燑c睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，要用到三個“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來求解。很多大小關(guān)系要巧妙運用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。11【2016新課標(biāo)1卷】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH12【答案】D【解析】)，所以c(NH4)c(Cl)。鹽是強電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，錯誤；DN點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度7.6×1012 mol/L，根據(jù)pH=lgc(H+)可知此時溶液中pH12，正確。【考點定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識?！久麕燑c睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不相同，但在實驗允許的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。12【2016新課標(biāo)3卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【解析】【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4的知識點，這部分題考查學(xué)生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓(xùn)練中需要強化這部分知識的練習(xí)，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COOH，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進(jìn)電離；（2）加水稀釋，促進(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，K增大，則比值變小。離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，即得到正確的算式。因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)，則兩式相比得到c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。13【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】【考點定位】本題主要考查酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式變化，是解答本題的難點和易錯點。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無關(guān)。14【2016浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)【答案】C【解析】【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離?！久麕燑c睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。15【2016海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是Ac(CO32)Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】試題分析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。故選A。考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp【名師點睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考查了學(xué)生實驗探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動原理即可得到結(jié)論。16【2016江蘇卷】下列說法正確的是A氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強【答案】A【解析】【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。17【2016江蘇卷】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【解析】【考點定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理。18【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 mol·L1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）【答案】BD【解析】【考點定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關(guān)鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計算相關(guān)離子濃度大小。19【2016上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】試題分析：A只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其是弱酸，錯誤；D可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤?！究键c定位】考查酸性強弱比較的實驗方法?！久麕燑c睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測定0.1mol/LCH3COOH溶液pH，pH1，說明CH3COOH沒有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3pH1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，pH7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO水解使溶液呈堿性。20【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】【考點定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。21【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】【考點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較【名師點晴】本題考查了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mol·L1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關(guān)鍵。