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2022高考化學精準押題練 第8題 阿伏加德羅常數(shù)(含解析)

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2022高考化學精準押題練 第8題 阿伏加德羅常數(shù)(含解析)

2022高考化學精準押題練 第8題 阿伏加德羅常數(shù)(含解析)1NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NAB3.36 L NO2與足量的水充分反應后,生成0.05NA個NO分子C1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子解析:選DA項,20 g D2O中含有的中子數(shù)為×10NA10NA,錯誤;B項,氣體不一定是標準狀況,錯誤;C項,NaHCO3固體中不含CO,錯誤;D項,3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4,F(xiàn)e的化合價變?yōu)?、3價,失去8NA個電子,正確。2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NAB標準狀況下,11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NAC1 mol S在足量O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為6NAD標準狀況下,22.4 L D2中含有NA個中子解析:選AA項,根據(jù)化學方程式:2Na2O22H2O=4NaOHO2,則0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NA,正確;B項,標準狀況下,四氯化碳是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,錯誤;C項,1 mol S 單質(zhì)完全反應生成二氧化硫轉移了4 mol電子,轉移的電子數(shù)為4NA,錯誤;D項,標準狀況下,22.4 L D2中含有2NA個中子,錯誤。3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A標準狀況下,2.24 L SO3中含有0.1NA個SO3分子B向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NAC常溫下,將2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉移電子的數(shù)目為0.3NAD常溫常壓下,7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA解析:選DA項,標準狀況下SO3為固體,所以不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤;B項,由于NO2能轉化為N2O4,所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA,錯誤;C項,常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,所以轉移電子的數(shù)目小于0.3NA,錯誤;D項,丁烯與丙烯的最簡式都是CH2,所以7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中,n(CH2)0.5 mol,所以含有的氫原子數(shù)目為NA,正確。4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2反應,生成氣體的分子數(shù)目為NAB將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合,混合物中Cu2數(shù)目為NAC1 L pH12的NaOH溶液中的OH數(shù)目為0.01NAD0.1 mol T2 18O所含電子數(shù)目為NA解析:選DA項,NO與O2反應生成NO2,2NO2N2O4,所以氣體分子數(shù)無法計算,錯誤;B項,m g CuO含Cu2: mol,m g Cu2S含Cu2:×2 mol,所以CuO與Cu2S的混合物總質(zhì)量相等時,Cu2數(shù)目保持不變,但是由于總質(zhì)量不確定,因此Cu2數(shù)目不確定,錯誤;C項,溫度沒有說明,pH12時無法計算c(OH),錯誤;D項,每個T2 18O分子中的電子數(shù)為10,0.1 mol T2 18O分子中電子的物質(zhì)的量為 1 mol,即電子數(shù)目為NA,正確。5下列有關敘述中正確的是()A1 mol氨基(NH2)中含有電子的數(shù)目為10NAB在含6.02×1023個硅原子的SiO2晶體中含有4×6.02×1023個SiO鍵C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應,至少失去約0.2×6.02×1023個電子D6.02×1023個Fe3完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子解析:選B一個 NH2中含有9個電子,1 molNH2中含有9NA個電子,故A錯誤;1 mol SiO2中含有 4 mol SiO鍵,故B正確;C項中HNO3不足量,F(xiàn)e不能完全參加反應,轉移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個,故C錯誤;Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體,故1 mol Fe3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1 mol,故D錯誤。6阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收,反應伴隨0.02NA 個碳碳共價鍵斷裂B實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,制得2.3 g鈉電路上至少轉移0.1NA個電子C標準狀況下,44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中,所得溶液每毫升中含2×103NA個HD含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,可產(chǎn)生NA個Cl2分子解析:選B0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2­二溴乙烷,反應伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂,故A錯誤;實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,鈉由1價變?yōu)?價,所以制得2.3 g鈉電路上至少轉移0.1NA個電子,故B正確;標準狀況下,44.8 L HCl氣體溶于水配成1.0 L溶液,所得溶液每毫升中含2×103NA個H,故C錯誤;稀鹽酸與MnO2不反應,含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,產(chǎn)生Cl2分子小于NA個,故D錯誤。7NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A1 L 0.5 mol·L1碳酸鈉溶液中含有的CO離子數(shù)為0.5NAB5.6 g Fe與稀硝酸完全反應,轉移的電子數(shù)可能為0.2NAC3.2 g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NAD密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應,產(chǎn)物分子數(shù)為2NA解析:選BA項,n(Na2CO3)0.5 mol·L1×1 L0.5 mol,在溶液中由于CO的水解,CO的物質(zhì)的量小于0.5 mol,錯誤;B項,n(Fe)0.1 mol,若發(fā)生反應3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O,反應中轉移0.2 mol電子,若發(fā)生反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,反應中轉移0.3 mol電子,若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,轉移電子數(shù)介于0.2 mol0.3 mol,正確;C項,n(CH3OH)0.1 mol,含羥基0.1 mol,0.1 mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9 mol,錯誤;D項,N2與H2合成NH3為可逆反應,則1 mol N2與3 mol H2充分反應生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol,錯誤。8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A用石墨作電極電解食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已折算成標準狀況下的體積)B2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NAC4.0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA解析:選C溶液中的Cl若不足,則OH放電,陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2,故陰極得到2NA個電子時,陽極生成Cl2的體積不一定是22.4 L,錯誤;B項,2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol,水中也含有H原子,則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA,錯誤;C項,H2 18O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol,所含中子數(shù)為2NA,正確;D項,NaHCO3固體為離子晶體,常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)等于NA,錯誤。9若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù),下列判斷在標準狀況下正確的是()NO2HF熔點/11.283.6沸點/21.019.52A20.0 g HF中含分子數(shù)目為1.0NAB將2.24 L NH3溶于1 L水中,溶液含有的OH數(shù)目為0.1NAC6.72 L NO2與水反應轉移的電子數(shù)為0.2NADH2S和SO2各0.1 mol反應后,體系中S原子數(shù)目小于0.2NA解析:選A20.0 g HF的物質(zhì)的量為1 mol,含有分子數(shù)目為1.0NA,A項正確;NH3·H2O為弱堿,不能完全電離,故溶液中OH數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;標準狀況下NO2為液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,C項錯誤;化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,S原子數(shù)目仍為0.2NA,D項錯誤。10阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是()A1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為NAD46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA解析:選AA項,1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)均為3NA,正確;B項,1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F所含質(zhì)子數(shù)為11NA,錯誤;C項,C2H6O中碳為2價,C2H4O中碳為1價,乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為2NA,錯誤;D項,46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目(5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH、1 mol CC)為8NA,錯誤。11NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A常溫下,7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB1 mol·L1的氯化鐵溶液中,若Cl的數(shù)目為3NA,則Fe3的數(shù)目為NAC反應3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1,當放出熱量9.2 kJ時,轉移電子0.6NAD標準狀況下,11.2 L三氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA解析:選CA項,CaO2晶體中只存在Ca2和O,常溫下7.2 g CaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1 mol,含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA,錯誤;B項,1 mol·L1的氯化鐵溶液中,存在Fe3的水解,若Cl的數(shù)目為3NA,則Fe3的數(shù)目小于NA,錯誤;C項,由反應知,當放出熱量9.2 kJ時,參加反應的氫氣為0.3 mol,轉移電子0.6NA,正確;D項,標準狀況下,三氯甲烷是液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤。12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的組合是()12.4 g白磷(分子式為P4)中含有PP共價鍵0.6NA常溫下,1.0 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH和H總數(shù)等于0.1NA一定條件下,6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數(shù)為0.2NA適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol·L1稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數(shù)為0.4NAABC D解析:選B一個白磷分子中含有6個PP鍵,12.4 g白磷中PP鍵的數(shù)目是0.6NA;由電荷守恒可知,1.0 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)>0.1 mol;SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應,則6.4 g SO2不能全部反應,轉移電子數(shù)小于0.2NA;2.24 L不一定是標準狀況下的體積,因此無法進行有關計算。綜上所述,不正確。

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