2022高考化學二輪復習 第1部分 第5講 物質結構與元素周期律對點特訓

2022高考化學二輪復習 第1部分 第5講 物質結構與元素周期律對點特訓1(2018·南通期末)下列關于化學用語的表示正確的是(A)A質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯離子：ClBCO2的電子式：C2016年命名的含有173個中子的113號元素NhNhDSiCl4分子和CCl4的比例模型：解析質子數(shù)為17、中子數(shù)為20，則質量數(shù)為37，選項A正確；CO2電子式中碳和氧原子共用2對電子對，應是，選項B錯誤；173個中子的113號元素Nh應為：NH，選項C錯誤；氯原子半徑比硅原子小，但是比碳的大，選項D錯誤。2(2018·江西六校聯(lián)考)下列說法正確的是(B)A.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體B等質量16O2、18O2與過量Mg反應，轉移電子數(shù)之比為98C2H的酸性比1H的酸性更強D.Tc與Tc的物理性質、化學性質均相同解析Cl2與Cl2都屬于氯氣，二者不是同素異形體，選項A錯誤；2H與1H酸性相同，選項C錯誤；D項兩種原子互為同位素，二者物理性質不同，化學性質相同，選項D錯誤。3(2018·天津聯(lián)考)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(C)序號事實推論AS(s)H2(g)H2S(g)H <0Se(s)H2(g)H2Se(g)H>0非金屬性：S>SeBLi在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2金屬性：Na>LiCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDt時，Br2H22HBrK5.6×107I2H22HIK43非金屬性：Br>I解析硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se與H2化合更容易，所以非金屬性：S>Se，選項A正確；與氧氣反應生成氧化物越復雜，反應越劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na>Li；選項B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，選項C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr>HI，則非金屬性為Br>I，選項D正確。4(2018·湖南聯(lián)考)2017年5月9 日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱：，根據(jù)元素周期律知識，下列預測或說法肯定不合理的是(C)AOg是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的BMc的最高價陽離子為Mc5，氧化性比較弱CNh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸D根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理解析118號Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一種元素，選項A正確；Mc位于第七周期第A族，最高價陽離子為Mc5，由于Mc的原子半徑較大，金屬性較強，所以Mc5的氧化性較弱，選項B正確；Nh第七周期第A族，與鋁同主族，根據(jù)元素周期律，應該為活潑金屬，所以H3NhO3不可能為強酸，選項C錯誤；根據(jù)前幾周期金屬與非金屬的分界可知Ts應該顯一定的金屬性，選項D正確。5(2018·黃岡二模)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y離子在同周期元素簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是(C)A原子半徑：Z>Y>X>WBZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強CX與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍DY的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液解析R的簡單氫化物可用作制冷劑，為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡單離子中半徑最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由 W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：NaAlSO，選項A錯誤；非金屬性OS，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，選項B錯誤；X與Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，選項C正確；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，選項D錯誤。6(2018·安徽A10聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z與Y2電子層結構相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是(C)AY、Z組成的化合物只含離子鍵B氫化物的沸點：R<X<YCT的最高價氧化物的水化物酸性比R的強DY和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性解析原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應地，X是氮。Z與Y2電子層結構相同，Z是鈉。Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；R的氫化物就是烴，不同烴沸點高低不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，選項B錯誤；硫酸酸性強于弱酸碳酸，選項C正確；NO2、SO2的水溶液呈酸性，選項D錯誤。7(2018·湖北穩(wěn)派聯(lián)考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質量與通入氣體體積的定性關系都可用圖表示。下列說法不正確的是(B)A原子半徑：c>d>e>a>bB工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質C同溫下，0.1mol·L1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L1c2ab3溶液D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e解析短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，為氧元素，e的單質的熔點在同周期元素中最高，為硅元素，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，a為碳元素，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，d為鋁元素，分別向cdb2溶液(即NaAlO2)、c2eb3溶液(Na2SiO3)中通入氣體ab2即CO2，產(chǎn)生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系符合圖示關系。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，原子半徑從下到上逐漸減小，原子半徑：c>d>e>a>b，選項A正確；工業(yè)上通常采用電解法冶煉鋁的單質，選項B錯誤；碳酸的酸性大于硅酸，所以0.1 mol·L1 Na2SiO3溶液的pH大于0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，選項C正確；簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4，選項D正確。8(2018·東北三省聯(lián)考)已知短周期元素A、B、C、D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、M、N，B是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下X、Y、M、N均可與Z反應，A、B、D、E的原子序數(shù)及其對應0.1 mol/L的X、Y、M、N溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是(D)AB、C、D三種元素簡單離子半徑的大小順序為：B>C>DB常溫下，C的單質與X或M的濃溶液均不反應C工業(yè)上制備B和C的單質，均是將它們與E形成的化合物熔融電解DAE3、D2E2分子中所有的原子最外層都達到了8電子結構解析短周期主族元素中原子半徑最大的元素為鈉，B為Na；根據(jù)圖中pH可知，常溫下X、Y、M、N中有酸和堿，均可與Z反應，可見Z為良性物質，即氫氧化鋁，C為Al；0.1 mol/L的X、N溶液的pH為1，則X與N均為一元強酸，M的pH為lg5，則c(H)0.2 mol/L，為二元強酸，結合原子序數(shù)可知：A為氮，D為硫，E為氯。同周期元素簡單離子中，陽離子半徑小于陰離子半徑，D>B，選項A錯誤；常溫下鋁可被濃硫酸及濃硝酸鈍化，但鈍化本身就是反應過程，選項B錯誤；由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，工業(yè)冶煉鋁是電解熔融氧化鋁，選項C錯誤；PCl3、S2Cl2所有原子均達8電子結構，選項D正確。9(2018·綿陽三診)短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，0.001 mol/L的丙溶液pH3，W、X、Y均是由這些元素構成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質之一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是(C)A原子半徑：b<c<dBa、c、d形成的化臺物一定是共價化合物CW、X、Y中X的熔沸點最高DY、Z均可用排水法收集解析根據(jù)已知條件，結合物質的轉化關系圖，可知a、b、c、d分別為H、C、N、O四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，C、N、O同周期從左向右原子半徑減小，則b>c>d，選項A錯誤；H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3，選項B錯誤；W、X、Y(分別為CO2、H2O、NO2)中由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔沸點最高，選項C正確；NO2不能用排水法收集，選項D錯誤。10(2018·衡水三模)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體；0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(C)Aq的溶液顯酸性BW的氧化物常溫常壓下為液態(tài)CZ的氧化物的水化物一定為強酸Dp不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析由題中的信息可知p為苯，n為溴，s為溴苯，q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。q為溴化鐵，三價鐵離子水解，溶液顯酸性，選項A正確；W的氧化物是水或H2O2，常溫常壓下為液態(tài)，選項B正確；Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸，若為HBrO時則為弱酸，選項C錯誤；p為苯，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。11(2018·茂名聯(lián)考)X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是(C)A反應、都屬于氧化還原反應BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa 著火時，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應生成丁解析根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙，乙為氧化鎂。反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；Na著火時生成Na2O2，能與CO2反應，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。12(2018·中原名校聯(lián)考)短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，其中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25 時，0.01 mol·L1w溶液中1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(B)A離子半徑的大小：a<b<c<dBb氫化物的沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點C將b、c、d組成的化合物加入到水中對水的電離沒有影響Dy、w中含有的化學鍵類型完全相同解析短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，q為淡黃色固體，則q為硫單質，d為硫元素，框圖中多處有n參與的反應都是點燃條件，故n為氧氣，則z為二氧化硫；x、y反應生成的w,25 ，0.01 mol·L1w溶液中1.0×1010，則pH12，w為一元強堿是氫氧化鈉，故x是水，y是過氧化鈉，m是氫氣，p是鈉，元素a、b、c、d分別為H、O、Na、S；硫離子比氧離子和鈉離子多一個電子層，半徑最大，氧離子和鈉離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大的鈉離子半徑較小，故離子半徑的大小：a<c<b<d，選項A錯誤；由于H2O分子之間存在氫鍵，故其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，選項B正確；b、c、d組成的化合物有硫酸鈉和亞硫酸鈉，若是亞硫酸鈉加入到水中，SO水解促進水的電離，選項C錯誤；y為過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，w是氫氧化鈉含有離子鍵和極性共價鍵，兩者的化學鍵類型不完全相同，選項D錯誤。13(2017·海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。(2)X與M組成的物質為_離子_(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為_CaH22H2O=Ca(OH)22H2_。(3)Y在周期表中的位置是_第二周期第A族_，其含氧酸的化學式為_H3BO3_。(4)L與M形成的化合物中L的化合價是_3_。解析X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質子數(shù)為5的倍數(shù)，質子數(shù)等于原子序數(shù)，質子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素為主族元素，因此質子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應是CaH22H2O=Ca(OH)22H2。(3)Y為B，屬于第二周期第A族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯3價。14(2018·安徽聯(lián)考).由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽)正在接受A技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環(huán)境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的，氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是_a_。a氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同b20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個c在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰.部分元素在周期表中的位置如下：請回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置為_第四周期第族_。(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性_弱_(填“強”或“弱”)。(3)寫出工業(yè)上制備D的化學方程式：_SiO22CSi2CO_，請指出D單質的另一種主要用途_制造半導體材料_。(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱：_2H2SO2=2S2H2O(其他合理答案也可)_。(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程：_。解析.氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素，它們在周期表中的位置相同，所以a錯誤。D2O為H2O，其摩爾質量為20 g·mol1，含有的中子數(shù)為10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個，b正確。選項c，Na的金屬性比Li強，在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應：LiClNaLiNaCl，c正確。.根據(jù)元素周期表的結構，可得A為Li，B為Ca，C為Fe，D為Si，E為O，F(xiàn)為S。(1)C為Fe，其原子序數(shù)為26，處于第四周期第族。(2)Ca的最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)2，K、Ca同周期，Ca在K右邊，Ca(OH)2的堿性弱于KOH。(3)工業(yè)上用SiO2與C在高溫下反應制備SiSiO22CSi2CO。晶體硅可用于制造半導體材料。(4)可用H2S與O2反應生成淡黃色S來證明O的非金屬性強于S。(5)S原子最外層有6個電子，1個S原子與2個H原子形成2個共價鍵，其形成過程可表示為。