2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題26 元素周期表及元素周期律

2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題26 元素周期表及元素周期律1.下列說法正確的是（ ）A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性2.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ）A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z73.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.X是第二周期A族元素C.X是第二周期A族元素 D.X的最高化合價(jià)為44.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）A.HFB.H3OC.NaHD.H2O25.下列敘述正確的是（ ）A.同周期元素中A族元素的原子半徑最大 B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等6.下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同7.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽易溶于水8.下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF9.已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBAD.單質(zhì)的還原性 ABDC10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A.x2B.x4C.x8D.x1811.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2      根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ） A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X       B離子半徑：T2X2+C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >XD相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：TZ12現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：=13已知：X、Y是同周期的主族元素，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于X C最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX14下列說法正確的是（ ）A每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束Bf區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C鋁的第一電離能大于K的第一電離能DB電負(fù)性和Si相近15.下列說法中正確的是（ ）A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大16.根據(jù)等電子體原理，下面各組微粒中，幾何構(gòu)型不相同的是（ ） AH3O+、NH3 BNH4+、CH4 CCO2、BeCl2 DNH3、BF3主族周期A012AB3CDE4FGH5J17.（1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是 。（用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫，下同）（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是 。（3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是 ，H的原子序數(shù)是 。（4）C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是 。（5）E、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 。（6）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是 。（7）AJ所有元素中，兩兩相互結(jié)合成原子個(gè)數(shù)比為12的離子化合物的化學(xué)式是 。 18.核外電子的每一個(gè)能層中又有不同的能級(jí)，其能級(jí)順序是：ns、np、nd、nf、ng（n代表能層）個(gè)能級(jí)的原子軌道依次為1、3、5、7、9回答下列問題：（1）第8周期A族元素的原子序數(shù)為 ，第8周期包含有 種元素，其原因是 。（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)g原子軌道的元素的原子序數(shù)是 ，其原因是 。19.（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們?cè)胤?hào)、外圍電子排布式，并指出屬于哪個(gè)區(qū)：第4周期B族 ；第5周期A族 。20. (1)鋰在空氣中燃燒除生成 _外，也生成微量的 _。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ；屬于_(填酸性、堿性或兩性)化合物，并能證明其性質(zhì)的離子方程式是 。(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，則將Al4C3投入過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 21已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是 。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_ _；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_ _。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_ _。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_ _原子。