2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專(zhuān)題07 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解

2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專(zhuān)題07 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解1（2018課標(biāo)）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D2（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。4（2018課標(biāo)）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B4（2018天津）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2（2017天津）下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C鎖定考點(diǎn)一鈉1. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉物 質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2類(lèi) 別 堿性氧化物過(guò)氧化物氧元素的化合價(jià) -2-1穩(wěn)定性 較穩(wěn)定穩(wěn)定與H2O反應(yīng)的方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性 無(wú)有用 途 制NaOH呼吸面具、漂白劑2. 重要的鈉鹽名 稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗 名純堿、蘇打小蘇打主要性質(zhì)色 態(tài)白色固體粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶易溶，但比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 與H反應(yīng) CO32- + H + = CO2 + H2O慢H+ + HCO3- = CO2 + H2O快與堿反應(yīng)Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca（OH）2過(guò)量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-鹽氯化鈣Ca2+ + CO32- = CaCO3 不反應(yīng)硫酸鋁2Al3+ + 3CO32-=3CO2 +Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3+ 3CO2主要用途制玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥，滅火劑相互轉(zhuǎn)化二鋁1. 鎂和鋁金屬項(xiàng)目鎂（Mg）鋁（Al）原子結(jié)構(gòu)原子最外層2個(gè)電子原子最外層3個(gè)電子原子半徑1.60×1010m1.43×1010m化合價(jià)+2+3單質(zhì)性質(zhì)物 理性 質(zhì)鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高活潑性較活潑：較活潑：抗 腐蝕 性在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與O2反應(yīng)2Mg+ O2 = 2MgO4Al + 3O2 =2Al2O3與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)Mg+ Cl2MgCl2 Mg+ S MgS2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 與 酸反 應(yīng)Mg + 2 H+ = Mg2+ + H22Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2 與水反應(yīng)Mg +2H2O Mg（OH）2+H2不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 與氧化物反應(yīng)2Mg + CO2 2MgO +C2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3結(jié) 論鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁解 釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg 主要用途鎂合金汽車(chē)、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車(chē)、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等2. MgO與Al2O3的比較MgOAl2O3物 理性 質(zhì)均為白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高（MgO>Al2O3），是優(yōu)良的耐火材料化學(xué)性質(zhì)與熱水反應(yīng)MgO +H2OMg（OH）2與水不反應(yīng)堿性氧化物MgO +H+ = Mg2+ + H2O兩性氧化物Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O3. Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)均為白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性堿性?xún)尚灾苽銶g2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3·H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+不用強(qiáng)堿AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用強(qiáng)酸三鐵1. 鐵原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鐵是過(guò)渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，位于第四周期，第族，主要化合價(jià)：+2、+3。物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)性質(zhì)性 質(zhì)鐵與非金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過(guò)量時(shí)生成Fe3+與鹽溶液反應(yīng)  Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H22. 鐵的氧化物物 質(zhì)FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價(jià)+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體 水溶性均不溶于水和H+反應(yīng)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O與CO的反應(yīng)FexOy+yCO x Fe + yCO2穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制 備高溫熔融，過(guò)量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O2 2FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O4Fe3O4中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可寫(xiě)成FeO·Fe2O3，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實(shí)際上是純凈物。3. 鐵的氫氧化物物 質(zhì)氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵 Fe(OH)3色 態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強(qiáng)氧化酸反應(yīng)3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解實(shí)驗(yàn)室制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)34. Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法方 法Fe2+Fe3+觀察溶液顏色淺綠色黃色加堿溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀加SCN溶液無(wú)現(xiàn)象變紅加苯酚溶液無(wú)現(xiàn)象 變?yōu)樽仙獸e2+、Fe3+離子的應(yīng)用： 共存問(wèn)題 Fe2+在酸性條件下不能與強(qiáng)氧化性離子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO- 等。不能發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。 Fe3+：不能與還原性離子共存，如：I-、S2-、SO32- 等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不能與SCN-共存；不能與苯酚共存。 分離與提純 FeCl2（雜質(zhì)FeCl3），加入鐵釘或鐵粉后過(guò)濾。 FeCl3（雜質(zhì)FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2：離子方程式: 2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O小題快練1某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過(guò)下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學(xué)式為Na4Al4Si4O16 9H2O）。下列說(shuō)法不正確的是A 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物B 濾液中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOHC 步驟中加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3+2Na+D 步驟中加入適量Na2SiO3時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O + 8NaOH 【答案】B2下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì) B將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無(wú)色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2O【答案】B3向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A 該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B 可用過(guò)濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物C 向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系D 形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（膠體）+ 4H2O【答案】D【解析】A三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（膠體）+ 4H2O，選項(xiàng)D正確。4下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是【答案】A5在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+四種離子的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸至完全反應(yīng)，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A Fe3 B Fe2 C Al3 D NH4+【答案】C【解析】過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣。充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解生成鐵離子，但鐵離子數(shù)目比原來(lái)多，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目不變。所以鐵離子數(shù)目增加，亞鐵離子數(shù)目減少，銨根離子數(shù)目減少，鋁離子數(shù)目不變。6在工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法錯(cuò)誤的是A 加熱法冶煉汞 B 電解法冶煉鋁 C 電解法冶煉銅 D 熱還原法冶煉鐵【答案】C【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序選擇合適的冶煉方法，非?；顫姷慕饘偃玮c鎂鋁用電解方法，比較活潑的金屬用還原法冶煉，如鐵或銅，不活潑的金屬用加熱分解的方法如汞銀等。故選C。7下列有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A 用作抗酸藥 B 用作凈水劑 C 用作發(fā)酵粉 D 用作滅火劑【答案】B8下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。產(chǎn)生的氣體為乙炔C取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，試管產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】A，兩支試管中KMnO4溶液和H2C2O4溶液的濃度都不相同，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)速率的不同是H2C2O4濃度不同引起的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，電石的主要成分為CaC2，電石中還含有CaS、磷化鈣等，CaS、磷化鈣等與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2S、PH3等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明一定產(chǎn)生乙炔，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，試管產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明試管反應(yīng)速率快，加入FeCl3時(shí)雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Cl-、Fe2+都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，溶液紫紅色褪去不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，D項(xiàng)正確；答案選D。9化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A 明礬能用于自來(lái)水的殺菌消毒B 濃硫酸在常溫下能用鋁制容器運(yùn)輸C 化學(xué)藥品著火，都可以用水或泡沫滅火器滅火D PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體【答案】B10下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾制備氯化鎂晶體【答案】D【解析】A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出酸性：HClH2CO3，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項(xiàng)正確；答案選D。11X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A B C D 【答案】C12用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是A 檢驗(yàn)試液中的SO42-B 檢驗(yàn)試液中的Fe2+C 檢驗(yàn)試液中的I-D 檢驗(yàn)試液中的CO32-【答案】C【解析】A溶液中如含有SO32，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。13下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制1.0 mol/L的NaOH溶液稱(chēng)取4.0gNaOH固體置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5ml不同濃度稀硫酸溶液的試管中同時(shí)加入同樣大小的鋅粒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】A