2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版必修1

2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2知道物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的格式規(guī)范。3體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！净顒?dòng)過程】活動(dòng)一：回憶物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、粒子數(shù)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量(n)氣體的體積（V）（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的質(zhì)量（m）溶液的物質(zhì)的量濃度（c）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）物質(zhì)的量（n）與其他物理量之間的關(guān)系將貫穿整個(gè)高中學(xué)習(xí)過程，完成下圖，體會(huì)這些物理量之間的相互轉(zhuǎn)化。點(diǎn)燃活動(dòng)二：體會(huì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的價(jià)值1尋找“CO2+C=2CO”反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，完成下列表格（若找不到定量關(guān)系的，填無(wú)法確定）。反應(yīng)體系中的物質(zhì)CO2CCO化學(xué)計(jì)量數(shù)粒子數(shù)物質(zhì)的量質(zhì)量體積（相同條件）2從上述關(guān)系看，哪些物理量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比？活動(dòng)三：參考教材中的解題格式，解決下列有關(guān)計(jì)算問題1將50gCaCO3與足量鹽酸反應(yīng)，理論上消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到CO2的體積是多少？2過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應(yīng)也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。某同學(xué)用該反應(yīng)制取標(biāo)注狀況下1.12L氧氣。計(jì)算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度?！菊n堂反饋】1下列金屬在適當(dāng)條件下與水作用均能生成氣體。當(dāng)它們分別與足量水作用消耗等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積最大的是A鈉 B鉀 C鎂 D鐵2鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)所生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比是A31 B21 C11 D133鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)所生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是A31 B21 C11 D134把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH的溶液（已知?dú)溲趸X可溶于過量的NaOH溶液），過濾沉淀。經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色氧化鐵粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A70% B52.4% C47.6% D30%5甲、乙兩燒杯中各有盛有100mL、3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g6已知常溫下H2的密度是0.0893g/L。某燒杯中加入50.00mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液質(zhì)量為52.2g，體積為50.00mL。試求：加入鈉的質(zhì)量和所得H2在常溫下的體積；所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。課題2 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【活動(dòng)結(jié)果】活動(dòng)一：回憶物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、粒子數(shù)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量(n)氣體的體積（V）（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的質(zhì)量（m）溶液的物質(zhì)的量濃度（c）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）÷NA×NA×M÷Vm÷M×Vm×V液÷V液活動(dòng)二：體會(huì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的價(jià)值11 1 2 1 1 2 1 1 2 44 12 56 1 無(wú)法確定 22對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量之比、物質(zhì)的粒子數(shù)之比、相同狀況下對(duì)應(yīng)氣體的體積比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。活動(dòng)三：參考教材中的解題格式，解決下列有關(guān)計(jì)算問題1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100g 2mol 22.4L50g n(HCl) V(CO2)解得：n(HCl)=1mol，V(CO2)=11.2L答：理論上消耗鹽酸的物質(zhì)的量是1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到CO2的體積是11.2L。2解：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 156g 4mol 22.4L m(Na2O2) n(NaOH) 1.12L 答：至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L?！菊n堂反饋】1D 2C 3A 4A 5A6解：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2×23g 2mol 2g m(Na) n(NaOH) m(H2) 據(jù)題意： m(Na)+50.00mL×1.0g/L=52.2g+m(H2) 解得：m(Na)=2.30g m(H2)=0.100g 所以V(H2)=0.100g÷0893g/L=1.12Ln(NaOH)=m(Na)/(2×23g)×2mol=0.100mol c(NaOH)=0.1mol÷0.05000mL=2.00mol/L