2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題15 鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡模擬題訓(xùn)練

2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題15 鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡模擬題訓(xùn)練1關(guān)于下列圖像的說法正確的是A 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) （NH3）與時(shí)間（t）的關(guān)系B 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系C 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系D 圖4表示：25時(shí)，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H）與加入水的體積的關(guān)系【答案】D2下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是A 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液【答案】A【解析】A、將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2懸濁液，再滴加H2O2溶液，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀質(zhì)量增加，選項(xiàng)A符合；B、將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，相當(dāng)于 1molAgBr molAg2S，生成的沉淀質(zhì)量減少，選項(xiàng)B不符合；C、將少量CO2（g）通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入過量Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)：CaCO32Cl2H2OCaCl2CO22HClO，生成的沉淀質(zhì)量減少，選項(xiàng)C不符合；D、將少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀質(zhì)量減少，選項(xiàng)D不符合。3已知Ksp(CaCO3)3.36×109，Ksp(CaF2)3.45×1011。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是A CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小B 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大C 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32)和 c(F)均減小D CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3【答案】B4一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3和（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是( )A 線a表示ACO3的溶解平衡曲線B 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為105mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）D ACO3的Ksp=104.4【答案】C5下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層溶液為橙色裂化汽油可萃取溴B將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體是H2C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO4>HClOD分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS) 【答案】B【解析】裂化汽油含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鈉能置換出羥基上的氫，故B正確；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化為硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以不能證明酸性：H2SO4>HClO，故C錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)越小，越難溶，向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D錯(cuò)誤。6下列選項(xiàng)正確的是A 25時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C 25時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小D Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B7硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法錯(cuò)誤的是A 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后還是飽和溶液【答案】A【解析】A、Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B由圖像可知313K時(shí)離子濃度最大，則313K時(shí)KSP(SrSO4)最大，故B正確；C、a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，故C正確；D、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，故D正確。8向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.2A OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl)=c(SO42)C AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3D C點(diǎn)溶液呈堿性是因?yàn)锳lO2水解，離子方程式為：AlO2+2H2O=Al(OH)3 +OH【答案】B9下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32C常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B10氯酸鎂Mg(ClO3)2常做催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室利用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，已知：鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。工藝流程如下：下列說法不正確的是A 可以用酸性H2O2溶液代替KMnO4溶液B 濾渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)2C 加入NaClO3飽和溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D 調(diào)節(jié)溶液pH4，還可以防止Mg(ClO3)2·6H2O結(jié)晶時(shí)Mg2的水解【答案】B11根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入 CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)【答案】B【解析】A. 二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，故錯(cuò)誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。12下表是25 時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此時(shí)溶液的pH=5D 向濃度均為1.0×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C13下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀B制備Fe(OH)3膠體在NaOH溶液中加入飽和的FeCl3溶液，加熱煮沸C檢驗(yàn)淀粉水解液是否具有還原性取淀粉水解液于試管中，滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸，觀察現(xiàn)象D探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，再根據(jù)溶液中是否含有Fe2+、Fe3+來判斷該反應(yīng)是否有一定限度【答案】D14還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說法不正確的是A 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D 常溫下KspCr（OH）31×1032，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至1×105mol·L1，應(yīng)調(diào)溶液的pH5【答案】C【解析】A存在平衡：2CrO42(aq，黃色)+2H+(aq)Cr2O72(aq，橙色)+H2O(l)，如顏色不變，說明濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故說法A正確；B若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，設(shè)需要x mol FeSO4·7H2O，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知×（6-3）=x·（3-2），解得x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B說法正確；C轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，則1L廢水中n（Cr）28.6g÷52g/mol0.55mol，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，則酸化后c（CrO42）=0.55mol/L×（110/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)=1×1014，解得c（H+）=1×106mol/L，所以pH=6，故C說法錯(cuò)誤；D常溫下KspCr（OH）31×1032，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至1×105mol·L1，則c（Cr3+）×c3（OH）=1×1032，解得c（OH）=1×109mol/L，pH=5，故D說法正確。大題沖關(guān)1525時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K14.3×107K25.6×10113.0×108回答下列問題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）25時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na)_mol·L-1(填精確數(shù)值)。（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸_HX?！敬鸢浮吭龃骯bdccd9.9×107 moL·L1>>16電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka = 1.8×105Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。常溫下，pH相同的三種溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號(hào)）。已知25時(shí)，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_。將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。室溫下，定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它離子濃度表示）。pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_?！敬鸢浮?lt; abc CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) H=(-a+b)kJ/mol CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- l.8×104 c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 17草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下： 已知：浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性條件下，ClO不會(huì)氧化Co2，ClO轉(zhuǎn)化為Cl；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_。（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_。（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+OHKb1.8×105H2C2O4HHC2O4-Ka15.4×102HC2O4-HC2O42-Ka25.4×105則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：_。A蒸餾水 B自來水C飽和的(NH4)2C2O4溶液 D稀鹽酸（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是_；其使用的適宜pH范圍是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】將Co3、Fe3還原為Co2、Fe2 ClO6Fe2 6H= Cl6Fe33H2O A 除去溶液中的Mn2 B 18H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時(shí)需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：_。吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：4FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O。圖1、圖2為再生時(shí)Fe2的轉(zhuǎn)化速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(3) H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS)，其結(jié)構(gòu)式為_。(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應(yīng)方程式：_?！敬鸢浮糠乐梗ㄒ种疲〧e3+的水解2Fe3H2S=2Fe2S2H30、pH2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)H2SO4 O=C=SO2+2H2S2S+2H2O19FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是_。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0×102 mol·L1, c(Fe3)1.0×103 mol·L1，c(Cl)5.3×102 mol·L1，則該溶液的pH約為_。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3Fe2_=ClFe3_，_（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2Fe(OH)2H2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L1)表示的最佳范圍約為_mg·L1。【答案】Fe3水解Fe2Fe3=3Fe221 6 6H 1 6 3H2OK1>K2>K3bd1820反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故選bd；（4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mg·L-1時(shí)，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小。20已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：WO42(aq) Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH(aq)。(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。計(jì)算T1時(shí)Ksp(CaWO4)_。T1_T2(填“>”、“”或“<”)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K理論值如表所示：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。該反應(yīng)的H_0(填“>”、“”或“<”)。由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c(Na2WO4)c(NaOH)0.5mol·L1中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)_。(3)制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析作用： _?！敬鸢浮?×1010 < c2(OH)/c(WO42) > 6.05 加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42的沉淀率 【解析】 (1)根據(jù)圖像，T1時(shí)KSP(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10，故答案為：1×10-10；    根據(jù)題意，Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小，即溫度越高，Ksp越小，根據(jù)圖像可以看出T1的Ksp較大，所以T1T2，故答案為：；21某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸CAg2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)向X中加入稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)的目的為_，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縎O32 + H2OHSO3 + OH 生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解 Na2SO3 濃硝酸 證明該沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 22硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡；_，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中的化學(xué)方程式_。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟的操作名稱。（4）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你_(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)。（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖_。（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)【答案】去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁熱過濾 洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗 是 56.7<t<64 偏低 23常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；D的焰色反應(yīng)呈黃色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。（2）D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_?！敬鸢浮緾u2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-AgCl=AgClAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色24氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X_，Y_(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_ _。(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：_。(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_ ?！敬鸢浮縁e稀鹽酸減少產(chǎn)品CuCl的損失防止CuCl水解 CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl+2H2SO4生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解【解析】（1）根據(jù)流程圖可知廢渣中含有銅，這說明X應(yīng)該是鐵，將溶液中的銅離子置換出來。同時(shí)溶液中的鐵離子也氧化鐵，因此廢液的主要含有的金屬陽離子是Fe2+；在反應(yīng)中鐵是過量的，則廢渣的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu；Y能溶解廢渣中的鐵，這說明Y應(yīng)該是鹽酸。（2）氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此應(yīng)該用乙醇洗滌，選擇乙醇洗滌CuCl晶體，有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化，減少CuCl的損失；pH過大，則溶液堿性過強(qiáng)，可能導(dǎo)致氯化亞銅水解程度增大，生成氫氧25在0.1 mol·L1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H2O 2HCrO42CrO42-2H(1)重鉻酸鉀溶液呈_性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為_(填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 _，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(選填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。III重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d1 g·mL1）中含有Ag，Pb 2等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認(rèn)為往廢水中投入_（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。A NaOH BNa2S CKI D Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2)_。【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl NH4Cl和NH3·H2O 小于 B 1.2×103 mol·L-1 【解析】（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2HCrO42CrO42+2H+，導(dǎo)致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性；在強(qiáng)堿溶液中，