2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4 試比較下列三組H的大小(填“>”“<”或“”)（1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g) H1<0；A(g)B(g)=C(l) H2<0則H1 H2。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g) H1<0；S(s)O2(g)=SO2(g) H2<0則H1 H2。（3）兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g) H1<0；C(s)O2(g)=CO(g) H2<0則H1 H2。 【參考答案】> < < 1有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算。H反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。2利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。（2）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。（3）在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。 11 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39 kJ熱量，已知：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ·mol1(a0)；4P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ·mol1(b0)，則a和b的關(guān)系是A.ab B.abC.ab D.無(wú)法確定2根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q33已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJ·mol1則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.ac0 B.bd0C.2ab0 D.2cd04已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH1>0，H3<0BH2>0，H4>0CH1H2H3DH3H4H5 1【答案】A【解析】由題知：P4(白磷，s)4P(紅磷，s) H18.39 kJ·mol1，則白磷具有的能量比紅磷高，則在燃燒時(shí)白磷放出的能量比紅磷多，故ab。 3【答案】C【解析】對(duì)比、兩熱化學(xué)方程式可知：2ab0，C正確；對(duì)比、兩式可知2cd0，D錯(cuò)誤，則B也錯(cuò)誤；再對(duì)比、兩式，因等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l)的能量高，則|a|c|，又因?yàn)閍、c均為負(fù)值，故ca0，A錯(cuò)誤。4【答案】C【解析】C、CO的燃燒都是放熱反應(yīng)，故H1<0、H3<0，A錯(cuò)誤；CO2與C生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H2>0，鐵的氧化為放熱反應(yīng)，則H4<0，B錯(cuò)誤；將第二、三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得第一個(gè)熱化學(xué)方程式，C正確；將第五個(gè)熱化學(xué)方程式乘2后與第四個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再除以3可得第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故H3，D錯(cuò)誤。 松花皮蛋是怎么形成的將鮮蛋加工成松花蛋的過(guò)程是一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程。灰料中的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲入到蛋黃和蛋清中，與雞蛋中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。同時(shí)，滲入的堿進(jìn)一步與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結(jié)在蛋清中，像一朵一朵的“松花”，而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，于是蛋黃、蛋清的顏色發(fā)生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。