歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2022高考化學(xué) 專題06 離子反應(yīng)與離子共存專題檢測(cè)

  • 資源ID:105909941       資源大小:839KB        全文頁(yè)數(shù):12頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

2022高考化學(xué) 專題06 離子反應(yīng)與離子共存專題檢測(cè)

2022高考化學(xué) 專題06 離子反應(yīng)與離子共存專題檢測(cè)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.原創(chuàng))常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中:Ba2、H、MnO、BrB能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH、I、NOCFeCl3溶液:K、Na、SO、COD.0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO、SO【答案】D解析:A中無(wú)色排除MnO存在,B中使pH試紙呈紅色的溶液為酸性,則I與NO不能共存,C中Fe3+與CO不能共存。2.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO,3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中:NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4 Cl-D醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O【答案】A3.(原創(chuàng))將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 ()AK、Na、Cl、NOBNH、Al3、SO、BrCNa、S2、OH、SODNa、Ba2、CH3COO、HCO【答案】B解析:A中SO2與NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,C中SO2與OH會(huì)發(fā)生反應(yīng),D中SO2與HCO不能共存。4常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 mol·L1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SOBc(H)1.0×1013mol·L1溶液中:NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液:K、Na、SO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、K、C6H5O、NO答案:C解析:A中H、Fe2、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存,B中c(H)1.0×1013mol·L1溶液為堿性溶液,NH會(huì)與OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)氨水,D中若是酸性則C6H5O、NO均不滿足要求。5. 下列離子方程式正確的是()電解 ACl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O【答案】B 【解析】A中的HClO 是弱電解質(zhì)不拆,C中的Cu做電解池電極時(shí)參加反應(yīng)失電子做陽(yáng)極,不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應(yīng)該是SO2、S和H2O,答案選B。6下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.0×1013 mol/L溶液中,F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應(yīng):3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中:K、Cu2、Cl、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應(yīng):Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中:Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應(yīng)【答案】B解析:常溫常壓下,A項(xiàng)中四種物質(zhì)可以共存;C項(xiàng)中NH3·H2O是弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,不能拆開(kāi);D項(xiàng)中Al3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。7.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤,F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12【答案】B解析:A項(xiàng)不正確,NO應(yīng)參與反應(yīng);C項(xiàng)不正確,NH與OH也能反應(yīng);D項(xiàng),評(píng)價(jià)不正確,F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng),Br只能部分參與反應(yīng),F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11。8某溶液中含有較大量的Cl、SO、OH三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 ()滴加Mg(NO3)2溶液過(guò)濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【答案】B9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液:H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【答案】A【解析】A中甲基橙變紅為酸性溶液可以共存,B酚酞變紅為堿性溶液HCO3不能存在,C中Ag+與I_不能共存,D中H+與AlO2-不能共存。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D11向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,下列說(shuō)法正確的是 ( )操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中不含KD某鉀鹽溶于鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該鉀鹽是K2CO3 【答案】B【解析】 A中干擾離子為銀離子,C中只能確定含有鈉元素,鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能確定,D中干擾離子為HCO。12 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A鐵與稀HNO3反應(yīng):Fe2H=Fe2H2BAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al34NH3·H2OAlO24NH42H2OC等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3·H2OH2OD在堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應(yīng)制備Na2FeO4: 3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4H【答案】C【解析】 A中硝酸有強(qiáng)氧化性不能生成氫氣,B中氨水是弱堿和氫氧化鋁不能反應(yīng),D堿性環(huán)境中不會(huì)產(chǎn)生H13下列離子方程式正確的是A用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO22H2ClMn2Cl22H2OBH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2OHHSO42BaSO4H2O C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 【答案】B【解析】 A中電荷不守恒,B中OH和H前系數(shù)為2,C中碳酸氫根離子不能拆開(kāi)14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊;顧慮,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】Bc(Cl-)0.4mol/L,由上述分析知,正確答案為:B。15)下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【答案】D解析:各項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式如下:ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO= BaSO33Ba22NO3H2SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH16.某溶液中大量存在如下五種離子:NO、SO、Fe3、H、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131,則M可能是()AAl3BMg2 CCO DBa2【答案】B【解析】因2×(1)3×(2)(3×11×3)2,所以M為二價(jià)陽(yáng)離子;而B(niǎo)a2與SO不能大量共存。17.(2018遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,11)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH):Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液,分為等體積的二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33 g。下列說(shuō)法正確的是()A該溶液中可能含有Na B該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC該溶液中一定不含NOD該溶液中一定含Na,且c(Na)0.1 mol·L1【答案】D【解析】依據(jù)沉淀和氣體可知溶液中一定含有NH、SO,且100 mL溶液中n(NH)n(NH3)0.01 mol、n(SO)n(BaSO4)0.01 mol,如果溶液中陰離子只有SO,依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽(yáng)離子除NH外,還含有0.01 mol Na,如果溶液中含有NO,則n(Na)0.01 mol,D選項(xiàng)正確。18(2018·孝感質(zhì)檢)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如表所示:陽(yáng)離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是 ()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2 NH4NO3A BC D【答案】C【解析】根據(jù)均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可知OH只能與Na結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M(甲)<M(乙)<M(丙),故甲是NaOH,則乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4,故選C。二、填空題19.用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾:。向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;。加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;。濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1) H2S04溶解A1203的離子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的: (4)己知:一定條件下,MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】(1);(2)5、8H+、5、4H2O;(3)將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;(4)、生成有黃綠色氣體; 、加入MnSO4,除去過(guò)量的MnO4-?!窘馕觥浚?)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水;(3)濾液中含有Fe2+,由表中數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)e(OH)2開(kāi)始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH值,而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH值,pH值約為3時(shí),Al3+、Fe2+不能沉淀,步驟是將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;(4)、MnO2能將HCl氧化為Cl2,若有黃綠色氣體生成說(shuō)明沉淀中存在MnO2; 、 的上層液呈紫紅色,MnO4-過(guò)量,加入MnSO4,除去過(guò)量的MnO4-。20某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN,另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程?;卮鹨韵聠?wèn)題: (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因_。(3)中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)中反應(yīng)時(shí),每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ),結(jié)合必要的文字解釋其原因_。【答案】(1)氧化還原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待檢水樣中含有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH,Cu2S2=CuSCuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小)【解析】(3)反應(yīng)后無(wú)氣體放出說(shuō)明ClO被還原生成Cl,沒(méi)有產(chǎn)生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e,說(shuō)明Cr元素被還原后生成了Cr3。21(2018·唐山模擬)常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知:五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_(kāi),D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_。E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_?!敬鸢浮?1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色22(2018湖北十堰調(diào)考)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_;不能確定是否含有的離子是_,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_。(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:步驟中生成A_。步驟生成沉淀I_。(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說(shuō)明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是_?!敬鸢浮?1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放在試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3,若變紅則說(shuō)明含F(xiàn)e3(沒(méi)有取樣、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)若檢驗(yàn)Fe3肯定存在時(shí),就有Cl存在,因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等【解析】強(qiáng)酸性溶液X一定不含CO、SO;在酸性溶液中與Ba(NO3)2混合有沉淀C生成可知X中含有SO,一定無(wú)Ba2;生成氣體A只能為NO,所以X中一定含有還原性物質(zhì)Fe2,一定無(wú)NO;溶液B中一定含有 Fe3,沉淀G為Fe(OH) 3;由氣體F可知X中一定含有NH,由步驟可知X中一定含有Al3;(4)n(NO)0.01 mol、n(NH3)0. 01 mol、nAl(OH)30.01 mol、n(H)0.07 mol、n(BaSO4)0.07 mol,依據(jù)原子及化合價(jià)守恒可知溶液中含有:n(Fe2)3n(NO)0.03 mol、n(NH)0.01 mol、n(Al3)0.01 mol、n(H)0.04 mol、n(SO)0.07 mol,依據(jù)電荷守恒2n(Fe2)n(NH)3n(Al3)n(H)0.14 mol2n(SO)。23()含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。()某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成,則原溶液中一定含有_,一定不會(huì)含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO(或Al(OH)4)生成,則原溶液中一定含有_,可能含有大量的_。寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO(或Al(OH)4)的離子方程式_?!敬鸢浮?)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NOAl2O32OH=2AlOH2O

注意事項(xiàng)

本文(2022高考化學(xué) 專題06 離子反應(yīng)與離子共存專題檢測(cè))為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!