2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 平衡轉(zhuǎn)化率的判斷（含解析）新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 平衡轉(zhuǎn)化率的判斷（含解析）新人教版選修4 反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變B增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小C保持容器體積不變，同時(shí)充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率增大D加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大 【參考答案】D 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：aAbBcCdD，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為(A)×100×100c0(A)為起始時(shí)A的濃度，c(A)為平衡時(shí)A的濃度反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大（或減小）反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m+n>p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+n<p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m+n=p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率不變 1工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3mol CO、3 mol H2)、體積(10 L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 AX、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B合成二甲醚的正反應(yīng)H0C反應(yīng)溫度控制在240260之間D選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率2羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%3雙選一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大4在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da>b5在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則 B 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A25% B>25% C<25% D12.5% 1【答案】C 2【答案】C【解析】升高溫度，H2S濃度增加，表明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。通入CO后，正反應(yīng)速率應(yīng)該是立即增大，而不是逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)前CO為10 mol，平衡后CO為8 mol，則生成COS、H2均為2 mol，消耗H2S也是2 mol，設(shè)反應(yīng)前H2S為x mol，則有K=0.1，解得x=7，C項(xiàng)正確。CO的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。3【答案】AD【解析】A、分析、中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B、相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，B錯(cuò)誤；C、和對(duì)比，相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的兩倍，和對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，C錯(cuò)誤；D、溫度：，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，D正確。答案選AD。4【答案】C【解析】體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來(lái)的50%<60%，說(shuō)明平衡移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C正確；減小壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向體積增大的方向移動(dòng)，即a<b，D錯(cuò)誤。5【答案】B