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2022高考化學(xué) 專題20 元素周期表和周期律(二)考點(diǎn)講解

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2022高考化學(xué) 專題20 元素周期表和周期律(二)考點(diǎn)講解

2022高考化學(xué) 專題20 元素周期表和周期律(二)考點(diǎn)講解【高考演練】上接:19 元素周期表和周期律(一)1短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21【答案】:C2X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】:C【解析】:根據(jù)題意Z元素為Mg,Y元素原子最外層電子排布為ns2np2,可以是C或Si,X為N或O,W為Al或Cl,N的氫化物(NH3)的水溶液顯堿性,但O的氫化物(H2O、H2O2)的水溶液顯中性或弱酸性,A錯(cuò)誤。Al3+的半徑比Mg2+小,B錯(cuò)誤。N2、O2均能與Mg反應(yīng),C正確。CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低,D錯(cuò)誤。3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體【答案】:A【解析】:根據(jù)題意先確定X為C元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y為O,Z為Si,W為S,Q為Cl。鈉與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確。SiO2為原子晶體,熔融時(shí)不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤。S的的電子能力比Cl弱,C錯(cuò)誤。氧存在同素異形體O2和O3,D錯(cuò)誤。4. 【2018屆徐州市考前模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z是第IA元素,W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A單質(zhì)的還原性:XZB原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)CY、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵DW的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】C5.【2018屆太原五中二?!恳阎猉、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AX、M 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>MBX、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素CZ 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3DX、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成【答案】C綜上所述,說法不正確的是C,本題選C。6.【2018屆濰坊市三?!縒、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是A單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XBW的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物CX、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素,結(jié)合位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。A同主族從上到下還原性依次增強(qiáng),所以S2-的還原性比O2-強(qiáng),故A正確;BN元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,故B正確;CX、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S、HCl,非金屬性越強(qiáng)卻穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性最弱的是H2S,故C正確;D118號(hào)元素位于0族,Z是Cl位于第A族,故D錯(cuò)誤;本題選D。7. 【2018屆石家莊市二?!慷讨芷谥髯逶谹、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,且二者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其它三種元素均不同周期,且B的簡(jiǎn)單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑CDB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:BDCA與C兩元素形成的化合物為離子化合物DB的簡(jiǎn)單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種【答案】D 8【2018屆華中師大附中考前模擬】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8.常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),下列說法中不正確的是AY、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,該化合物屬于原子晶體B化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解,產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性 C離子化合物YX5假如存在。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時(shí)得到一種弱堿溶液D因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高。不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z【答案】D9.2018屆日照市三?!壳?0號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑:Z>YB反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理DX、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同【答案】C10.【2018屆宜賓市三?!慷讨芷谠豖、Y、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖,最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYMRAY的氫化物中一定不存在非極性鍵BX的氫化物與R的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性C食品中可適量添加MY2,起到去色、殺菌、抗氧化的作用D氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:R>M【答案】C11. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【答案】B 【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,各周期 中A族元素的金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;同種元素的原子的質(zhì)子 數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;族元素的陰離子還原性越強(qiáng) ,則元素的金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,、為金屬元素,的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是、的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【答案】A 【解析】本題考查元素的推斷與物質(zhì)的性質(zhì)。依題推斷出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序數(shù)大小為XYZ。其四種原子半徑大小為XYZW,A項(xiàng)正確;從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg,Y為Mg或Al,X為C、N、O、F中的一種,則形成的化合物中有Na2O2,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若W為C,Z為Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y為Mg,W為N,則形成的化合物為Mg3N2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 下列敘述正確的是A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【答案】 D 14.【2018屆泰州中學(xué)第四次模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù),Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是AX和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物BZ和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、XD原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z)【答案】C15. 已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是A原子半徑:AsC1P B.熱穩(wěn)定性:HC1AsH3HBrC還原性:As3-S2-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】:C【解析】:同周期元素,從左向右原子半徑依次減小,Cl原子半徑小于P,A錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),AsH3的穩(wěn)定性小于HBr,B錯(cuò)誤;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D錯(cuò)誤。16. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( )A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【答案】:C 【解析】:首先推出W:H、X:C、Y:O、Z:Ne或者Ar。A項(xiàng),應(yīng)該X(C)Y(O),故錯(cuò);B項(xiàng),四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1 + 4 + 5 + 8 = 18;C項(xiàng),W(H)與Y(O)既可以生成H2O,也可以生成H2O2;D項(xiàng),由W(H)與X(C)形成的烴中,隨碳原子增多沸點(diǎn)升高,除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴,故說法錯(cuò)誤。17 (2018年北京市東城區(qū)高三期中練習(xí))下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的,你認(rèn)為其中肯定正確的是()微粒半徑ClS2SF氫化物的穩(wěn)定性 HFHClH2SH2Se還原性S2ClBrI氧化性 Cl2SSeTe酸性 H2SO4HClO4H2SeO4得電子能力FClBrIA只有 BC D只有【答案】C【解析】:微粒半徑:ClS2,錯(cuò);還原性:S2IBrCl,錯(cuò);酸性:HClO4H2SO4H2SeO4,錯(cuò)。18(2012年山東一輪練習(xí)原創(chuàng)) 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期A族的元素,則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-l價(jià)的元素【答案】D19中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D20金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.(1) 碳與同周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物H為非極性分子,碳元素在周期表中的位置是 ,是 ,的電子式為 .(2) 一定條件下,還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為和。先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為 ,硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。(4)下列敘述正確的有 (填序號(hào)), 還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2 【答案】(1)第二周期第IVA族,氧(或O),(2)過濾,水(或乙醇)(3)Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol/L(4)【考點(diǎn)】硅、碳單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】:(1)碳元素的原子有兩個(gè)電子層,最外層有四個(gè)電子,故在第二周期IVA族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素,會(huì)形成CO、CO2,其中CO2為非極性分子。(2)得到的粗產(chǎn)品為固態(tài)不會(huì)容解在液態(tài)CCl4中,要分離液態(tài)CCl4,可用過濾方法。除去金屬鈉可以用水或乙醇等把鈉消耗。(3)生成氫氣的原因是單質(zhì)Si與NaOH溶液反應(yīng)的結(jié)果。由Si2H2,則粗產(chǎn)品中Si為0.05mol即0.05×28=1.4g,所以SiO2為20.0-1.4-11.4=7.2g,物質(zhì)的量為0.12mol,由Si守恒知Na2SiO3的物質(zhì)的量為0.05mol+0.12mol=0.17mol,溶液的體積為1L,故物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L。(4)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;水晶熔化需克服的是共價(jià)鍵,干冰熔化克服的是分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;判斷金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性判斷,酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng),硫酸生成硅酸,說明硫酸的酸性大于硅酸,從而說明S的非金屬性大于Si,C正確;鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,Li燃燒生成Li2O,陰陽離子之比均為1:2,D正確。21.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。答案(1)Na ;Cl。(2)PH3 (3) NH4Cl 離子鍵、共價(jià)鍵(4) H3PO4 (5)2P+5Cl22PCl5 PCl3;(6)Cl2+H2O=H+Cl+HClO22. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)元素a為_;c為_(2)由這些元素形成的雙原子分子為_。(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_ ,非直線形的是_。(寫2種)(4)這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是_ _,離子晶體的是_ _,金屬晶體的是_ _ _,分子晶體的是_ _;(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】:(1)C Na(2)O2、Cl2或CO (3)CO2 CS2 ;SO2 ClO2 (4)金剛石 NaCl Na CO (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0:Q與X同主族:Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) 。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 ?!敬鸢浮浚?1)NaAlCOH (2)C2H2 (3)O=C=O, NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 或2AlO2-+3H2O+CO2=Al(OH)3+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH c(Na+)c(HCO3-)c(CO32- )c(OH-)c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)24.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:(1)B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。(3)D+EB的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。(4)G+GM的離子方程式是 。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?!敬鸢浮咳?VIIA (各1分,共2分) 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)

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本文(2022高考化學(xué) 專題20 元素周期表和周期律(二)考點(diǎn)講解)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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