2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練11 硫及其重要化合物 魯科版

2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練11 硫及其重要化合物 魯科版一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019貴州貴陽模擬)化學與環(huán)境和能源密切相關。下列說法不正確的是()A.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生B.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和C.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能完全轉化為所需要的物質D.在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放2.下列有關物質的性質類比正確的是()A.已知Fe+SFeS,則Cu+SCuSB.Fe能與CuSO4溶液反應,可知Al與CuSO4溶液也能反應C.CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-3.(2019廣西欽州模擬)SO2氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀產生,但再分別加入NH3·H2O,氯水,H2S溶液均有沉淀產生,這些沉淀分別為()A.BaSO4、BaSO3、SB.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、SD.BaSO3、S、BaSO44.(2019吉林三校聯考)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是()A.對比和可以說明還原性Br->Cl-B.和相比可說明氧化性Br2>SO2C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HClD.中濃硫酸被還原成SO25.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中,其中一支加入硝酸,另一支加入燒堿溶液,然后再分別通入SO2氣體,結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結論合理的是()A.SO2具有還原性和酸性B.兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3C.BaCl2具有兩性D.升高pH使SO2水溶液中S的濃度減小6.(2019浙江杭州質檢)某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數滴濃硫酸后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示:序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去下列說法正確的是()A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH-S+H2OD.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)7.某興趣小組探究SO2氣體與Fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液變淺或退色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色退去8.(2019廣西桂林調研)下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是()選項現象解釋或結論Aa處黃色退去非金屬性:Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先退去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定9.(2019遼寧大連模擬)下列實驗事實不能得出相應結論的是()選項實驗事實實驗結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產生濃硫酸有脫水性和強氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色退去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍該溶液中含有ND相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌損失少BaSO4在稀硫酸中不能溶解10.(2019河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A.上述過程中,最終被還原的是NB.從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體D.假設通入的SO2完全反應,同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11二、非選擇題(本題共3小題,共40分)11.(2019四川廣安月考)(13分)某化學興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3。(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是。 (2)裝置b的作用是。 (3)實驗結束后,裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有(填化學式)。 (4)裝置c中反應的化學方程式為。 (5)實驗結束后,裝置c的溶液中溶質主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成分。為了證明Na2CO3的存在,設計如下實驗。供選試劑:A.品紅溶液;B.酸性高錳酸鉀溶液;C.BaCl2溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸取c中溶液少許,滴加足量(填試劑標號)。 將產生的氣體依次通過 (填試劑標號),實驗現象和結論為。 12.(14分)近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法,步驟如下:.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,制得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中,將反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl可循環(huán)利用。寫出步驟反應的化學方程式:。 寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學方程式:。 寫出步驟反應的離子方程式:。 (2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數,X溶液可以是(填寫字母)。 A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數據有、。 13.(2019湖北天門一中月考)(13分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為218,則該固體產物的化學式為。 (2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是(填字母)。 a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水c.飽和小蘇打溶液d.濃硫酸(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00 mL;另取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U形管(如圖),堿石灰增重0.614 g。用1%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應的離子方程式為。 分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(寫出計算過程)。實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高,其可能的原因是(填字母)。 a.U形管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2b.堿石灰吸收了空氣中的CO2c.氣體通過堿石灰的流速過快,未被充分吸收課時規(guī)范練11硫及其重要化合物1.BPM2.5是指空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的可吸入顆粒物。2.BCu與S化合生成Cu2S,A錯誤;Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應,Al比Fe活潑,故Al與CuSO4也能發(fā)生置換反應,B正確;硝酸具有強氧化性,則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C錯誤;I-還原性較強,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D錯誤。3.CSO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀;SO2與Cl2發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,S+Ba2+BaSO4;SO2具有弱氧化性,可與H2S發(fā)生反應:SO2+2H2S3S+2H2O,故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成的沉淀為BaSO3、BaSO4、S。4.AA項,反應生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應中的白霧是氯化氫遇水蒸氣所致,即濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質,而不能將氯離子氧化成氯氣,說明還原性Br->Cl-,正確;B項,反應是非氧化還原反應,不能比較Br2、SO2的氧化性強弱,錯誤;C項,中反應說明揮發(fā)性H2SO4<HCl,錯誤;D項,反應是非氧化還原反應,錯誤。5.ASO2能被硝酸氧化證明了它的還原性,與NaOH溶液反應證明了它的酸性,A項正確。將BaCl2溶液分成兩份,一份加入硝酸,再通入SO2,SO2被硝酸氧化為S,然后發(fā)生反應:Ba2+SBaSO4;另一份加入燒堿溶液,再通入SO2,先發(fā)生反應:SO2+2OH-S+H2O,再發(fā)生反應:Ba2+SBaSO3。增強溶液的堿性會使SO2轉化為亞硫酸鹽,使S的濃度增大。綜上分析,B、C、D不正確。6.D濃硫酸與Na2SO3固體反應可生成Na2SO4、SO2和H2O,該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化,是非氧化還原反應,A錯。SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色退去,表明SO2具有還原性,B錯。SO2過量時,c中還可能發(fā)生OH-+SO2HS,C錯。c溶液中含有S、HS等,根據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),D正確。7.DA項,向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于反應消耗I2,因此B中藍色溶液變淺或退色,證明物質的還原性:SO2>I-,正確;B項,SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,正確;C項,若A中發(fā)生了氧化還原反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會產生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應,則由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不會產生白色沉淀,正確。D項,若SO2與FeCl3不發(fā)生反應,向A中加入KMnO4溶液,發(fā)生反應:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色能退去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,當向反應后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應:Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,溶液紫紅色也能退去,因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應,錯誤。8.BNa2SO3可與濃硫酸反應生成SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O。a處反應為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,證明SO2的還原性強于Br2,但不能證明非金屬性Br>S,A錯誤;b處反應為SO2+H2OH2SO3,H2SO3H+HS,H+使石蕊溶液變紅,B正確;I2能氧化SO2,SO2不能氧化I2,c處不變藍,C錯誤;d處紅色退去,但要加熱后才會恢復紅色,證明SO2的漂白性不穩(wěn)定,D錯誤。9.D相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌損失少,是因為稀硫酸中S濃度較大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動。10.D溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,說明Fe3+被還原為Fe2+,而后Fe2+又被氧化為Fe3+,所以最終被還原的是N,A正確;根據溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+的氧化性強于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+強,綜上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正確;SO2被氧化后產生的H+和N構成強氧化體系,氧化Fe2+時生成無色難溶于水的NO氣體,C正確;分析題給反應,相當于SO2與N之間發(fā)生氧化還原反應,根據得失電子守恒可得關系式3SO22N,則通入SO2與逸出氣體的體積比為32,故D錯誤。11.答案 (1)圓底燒瓶(2)用作安全瓶,防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2(5)EBAD酸性KMnO4溶液顏色變淺,品紅溶液不退色,澄清石灰水變渾濁,則說明c中溶液含有Na2CO3解析 (2)SO2易溶于水,而且能與Na2CO3、Na2S反應。由于可能發(fā)生倒吸,所以應該加一個安全瓶。(3)SO2可能進入d中反應生成Na2SO3。(5)加入稀硫酸后,會產生CO2、SO2的混合氣體,應排除SO2的干擾,可用酸性KMnO4溶液吸收SO2,用品紅溶液檢驗SO2是否除凈,最后用澄清石灰水檢驗生成的CO2。12.答案 (1)SO2+NaOHNaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2HS+H+SO2+H2O(2)AB實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量解析 (2)求解SO2在混合氣中的體積分數,需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積,利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積,即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能吸收SO2且不與其他氣體反應。求解SO2的轉化率,應求出SO2氣體的總量和生成S的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量,即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎?只需知道通入時間即可求得混合氣體的總量,要求出轉化生成S的量,只需求出生成沉淀的量即可。13.答案 (1)Fe3O4(2)ab(3)H2O2+SO22H+Sn(S)=n(SO2)=n(NaOH)=×0.020 00 L×0.100 0 mol·L-1=1.000×10-3molw(S)=×100%=0.32%m(SO2)=1.000×10-3mol×32 g·mol-1÷=0.064 gm(CO2)=0.614 g-m(SO2)=0.550 gn(C)=n(CO2)=0.012 5 molw(C)=×100%=1.5%ab解析 (1)設固體產物的化學式為FexOy,則xy=34,所以化學式是Fe3O4。(2)由于灼燒生成氣體中除含有CO2外還含有SO2,所以先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用澄清石灰水檢驗CO2。(3)SO2被H2O2氧化:SO2+H2O22H+S。由于NaOH只與生成的H2SO4反應,所以可根據消耗的NaOH計算出硫的質量,從而計算出硫的質量分數,堿石灰增重的是CO2和SO2的總質量,所以用CO2和SO2的總質量減去SO2的質量可得CO2的質量,從而求出碳的質量,最終求出碳的質量分數。a項,亞硫酸鹽吸收了O2使得增重變大,由于硫的量已確定,從而使得碳的質量分數偏高;b項,空氣中的CO2被認為是生成CO2的質量,從而使得碳的質量分數偏高;c項,流速過快使得氣體不能被完全吸收,使得增重減小,所以碳的質量分數變小。