2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應圖像講解

2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應圖像講解離子反應圖像是考試?？贾R點之一，主要考查離子反應的實質(zhì)、先后順序、離子反應的量的關(guān)系等。一、考查離子反應的實質(zhì)溶液中加入試劑首先要明確離子之間的反應原理，即離子之間是如何反應的，如NaHCO3溶液中加入石灰水，先發(fā)生反應OH+ HCO3-=CO32-+ H2O，生成的CO32-再與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀；同樣明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，同時發(fā)生反應：Ba2+SO42-BaSO4、Al3+3OH-Al(OH)3，當Al3+沉淀完全，SO42-還有剩余，當SO42-沉淀完全，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-。1向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是 A OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3D C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一【答案】BSO42-BaSO4，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀了3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子此段對應的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A錯誤。AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鋇1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含F(xiàn)eCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c(SO42)，故B正確。有上述分析可知，AB段發(fā)生的反應是： Al3+ +3OHAl(OH)3，故C錯。C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D錯誤。二、考查離子反應的先后順序當溶液中存在幾種離子時，加入試劑要注意離子的反應的先后順序，一般是中和反應優(yōu)先。如溶液中CO32、OH同時存在時，加入鹽酸先發(fā)生反應：H+OH-=H2O，再發(fā)生反應：H+ CO32= HCO3-，最生發(fā)生反應：H+ HCO3-=CO2+ H2O。2某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應的離子是_，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是_。ab段反應的離子方程式為_?！敬鸢浮縎iO32-、AlOCO32Al(OH)33H=Al33H2OAl3 、Mg2、NH4、ClNH4OH=NH3·H2O【解析】 (1)無色溶液中不會含有Fe3，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸中而后者不能，由圖象知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-。oa段發(fā)生反應的離子為AlO2-、SiO32-，ab段為CO32,bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當向溶液中加入NaOH時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4與OH之間發(fā)生反應，因Al3 、Mg2不能與CO32、SiO32-、AlO共存，故此時溶液中陰離子只有Cl。(1)某無色稀溶液X中,無色溶液中不會含有Fe3，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸中而后者不能，所以由圖象知溶液中含有AlO2-、SiO32-；則oa段發(fā)生反應的離子為AlO2-、SiO32-；ab段發(fā)生的反應沉淀的量不變,所以ab段為鹽酸與CO32反應,bc段沉淀減少,則是Al(OH)3溶解于鹽酸,其反應的離子方程式為：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3 、Mg2或兩者中的一種，因為弱堿陽離子和弱酸根會雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32、SiO32-、AlO，因為溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl；當ab段時,沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體: NH4OHNH3·H2O，即溶液中含NH4；當bc段時沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應,部分沉淀不反應,說明溶液中有Al3 、Mg2，即bc段的反應為：Al(OH)3OH-AlO2-+2H2O。即X中一定含有的離子是Al3、Mg2、NH4、Cl；因為溶液中有Al3 、Mg2，故oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3 、Mg2，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體,反應的離子方程式為NH4OHNH3·H2O；因此，本題正確答案是：Al3 、Mg2、NH4、Cl ；NH4OHNH3·H2O。三、注意離子之間反應的量的關(guān)系離子反應圖像中，曲線的變化往往與計算相結(jié)合，這時就要注意離子反應之間量的關(guān)系，如Al3+和OH-反應，1：3產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，1；4生成AlO2-。32017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。（2）寫出實驗圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=_ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）【答案】 CO32- Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+ NH4+ + OH = NH3·H2O 2：1 10.7g 存在 0.08 【解析】無色廢水中沒有Fe3+；根據(jù)實驗確定存在Na+，根據(jù)實驗確定有SO42-，根據(jù)實驗結(jié)合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據(jù)硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)=0.4mol，根據(jù)圖像，求出n(Al3+)=nAl(OH)3=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n (H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+；(2)實驗圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應的離子反應方程式為：NH4+OH-=NH3H2O，故答案為：NH4+OH-=NH3H2O；(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中=，沉淀的最多時含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質(zhì)量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據(jù)上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.18 mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)=0.08mol·L-1。四、注意特殊的反應離子反應圖像中，加堿時沉淀溶解的往往是Al(OH)3，沉淀量不變時發(fā)生的反應往往是NH4+ + OH = NH3·H2O。4某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C. 溶液中n（NH4+）=0.25molD. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1【答案】D【解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32和NO3不能大量存在；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2、Al3；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則nAl（OH）3=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n（Mg2）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3、NH4，故A錯誤；B、由上述分析可知，溶液中一定不含CO32、NO3，一定含有SO42，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（NH4）=0.2mol，故C錯誤；D、由上述分析可知，溶液中n（H）：n（Al3）：n（Mg2）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正確。