2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸教案4

2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸教案4【教學(xué)目標(biāo)】1.復(fù)習(xí)硫酸的酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對自然辨證法的認(rèn)識3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】濃H2SO4的特性【教學(xué)難點(diǎn)】濃H2SO4的強(qiáng)氧化性【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)？這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。書寫電離方程式實(shí)驗(yàn)引課請大家分述稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：H2SO4=2HSO理解非氧化性酸酸的通性過渡稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 學(xué)生猜測并設(shè)計驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究展示一瓶濃硫酸觀察，總結(jié)物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別思考交流現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么? 注意觀察、對比。學(xué)生分析總結(jié)整理歸納物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。過渡濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？學(xué)生思考、討論實(shí)驗(yàn)探究1用玻璃棒蘸取濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙和棉花上試紙先變紅后變黑，棉花先變黃再變黑，最后變成洞2.在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨┯^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述思考交流石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？學(xué)生分析交流后回答分析講解膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，棉花變黑，這黑色物質(zhì)是炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。 石蕊試紙先變紅后變黑是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。思考交流吸水性和脫水性有何區(qū)別？討論交流演示實(shí)驗(yàn)ppt蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)濃硫酸的吸水性觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。歸納整理講解板書吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣）。脫水：是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比為21（即按水的組成比例）脫去。特性（1）吸水性（2）脫水性思考討論根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硫酸？學(xué)生討論后回答問題探究蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？討論推測并寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式思考交流碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬與濃硫酸怎么反應(yīng)呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不與銅反應(yīng)？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與金屬鈉、銅、鐵的反應(yīng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶒?yàn)分析銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件? 請描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，試管口部棉團(tuán)的作用，寫出反應(yīng)方程式。學(xué)生回答并書寫方程式 歸納整理強(qiáng)氧化性問題探討師生共同探討分析，上述反應(yīng)中1氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會繼續(xù)進(jìn)行？分組討論后，代表回答，互相補(bǔ)充，達(dá)成共識思考交流上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別? 分組討論并回答：。思考交流根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價元素的氧化、還原性質(zhì)H2S S SO2 SO3（H2SO4）舉例說明思考交流濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O與硫反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O學(xué)生分析和預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)，寫出化學(xué)方程式規(guī)律小結(jié)濃硫酸 二氧化硫碳二氧化碳講解硫元素在自然界的循環(huán)交流簡述硝酸和硫酸的用途學(xué)生討論，回答講解濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)板書 氨 硝酸 硫酸硫酸硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=SO42-2H（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O