2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4

2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是()A只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B沉淀溶解平衡過程是可逆的C在平衡狀態(tài)時v溶解v結(jié)晶0D達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液【解析】無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故B對；沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解v結(jié)晶0，故C錯；沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)也達(dá)到飽和了，故D項正確?！敬鸢浮緽D2向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項對?！敬鸢浮緽3在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D兩種沉淀都有，但以AgI為主【解析】在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，溶液中Ag和I的離子積Qcc(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B項正確。【答案】B4在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 mol·L1H2SO4溶液B2 mol·L1H2SO4溶液C純水D0.1 mol·L1H2SO4溶液【解析】因為在BaSO4飽和溶液中，c(Ba2)·c(SO)Ksp是一個定值，則c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四個選項中只有純水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大?！敬鸢浮緾5難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A)x mol·L1，c(B)y mol·L1，則Ksp值為()A.xy2BxyCxy2 D4xy2【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡：AB2(s) A2(aq)2B(aq)，可寫出表達(dá)式：Kspc(A2)·c2(B)，代入離子濃度，可得Kspxy2。故C項正確。【答案】C6AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010mol2·L2和2.0×1012mol3·L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項敘述均錯誤。【答案】C7下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010mol2·L2C溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大【解析】在AgCl的飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯；只有在飽和AgCl溶液中c(Ag)·c(Cl)才等于1.8× 1010mol2·L2，故B項敘述錯誤；當(dāng)QcKsp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確；在AgCl溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯?！敬鸢浮緾8下列敘述中，正確的是()A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)【解析】利用溶度積比較溶解度時，還必須進(jìn)行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對；難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯；電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的，故D項敘述錯誤。【答案】B9(xx·山東高考卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kapc(Ba2)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap【解析】加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2)減小，圖中a點和b點的c(Ba2)相等，所以A不正確；蒸發(fā)溶液不可能使c(Ba2)增大，c(SO)不變，所以B不正確；溶度積是溫度的函數(shù)，所以a點對應(yīng)的Kap等于c點對應(yīng)的Kap，D不正確。【答案】C10對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H)·c(OH)KW，存在著c(M)·c(X)Ksp的關(guān)系?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為()20 mL 0.01 mol·L1KCl溶液30 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液40 mL 0.03 mol·L1HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 mol·L1AgNO3A>>>> B>>>>C>>>> D>>>>【解析】難溶并不是絕對的不溶，其溶解性的大小受條件的影響，溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s) AgCl，由于c(Ag)·c(Cl)Ksp，離子濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān)，而與溶液體積大小無關(guān)。中c(Cl)0.01 mol·L1，中c(Cl)0.04 mol·L1，c(Cl)0.03 mol·L1，c(Cl)0 mol·L1，c(Ag)0.05 mol·L1。Ag或Cl濃度由小到大的排列順序為<<<<，AgCl溶解度由大到小的排列順序為>>>>?！敬鸢浮緽11已知常溫下：KspMg(OH)21.2×1011mol3·L3Ksp(AgCl)1.8×1010mol2·L2Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012mol3·L3，Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2下列敘述正確的是()A等體積混合濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0.121 mol·L1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大【解析】A選項，c(Ag)·c(CH3COO)0.2/2×0.2/20.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B選項，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，應(yīng)該先有AgCl沉淀。C選項中，根據(jù)KspMg(OH)21.2×1011可算出OH濃度應(yīng)大于105mol·L1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D選項，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)?！敬鸢浮緼C12已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定?；瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10105.0×10138.3×10172.0×10481.8×1010滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是()AKBrBKICK2SDK2CrO4【解析】用作指示劑的銀鹽的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的數(shù)據(jù)可知溶解度S(Ag2CrO4)>S(AgCl)，所以選D?！敬鸢浮緿13(xx·廣東高考卷)已知Ag2SO4的KW為2.0×103，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol·L1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是()【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液，因為c(Ag)0.034 mol·L1，所以c(SO)0.017 mol·L1；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L1Na2SO4溶液后，c(SO)0.0185 mol·L1，c(Ag)0.017 mol·L1(此時Qc<Ksp)。由計算可知選B?！敬鸢浮緽【點評】根據(jù)溶度積原理，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。這里注意離子積Qc是非平衡狀態(tài)下離子濃度的乘積，所以Qc值不固定。(1)QcKsp表示溶液是飽和的。這時溶液中的沉淀與溶解達(dá)到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。(2)Qc<Ksp表示溶液是不飽和的。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解。(3)Qc>Ksp表示溶液為過飽和，溶液會有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。14下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。A BC D全部【解析】熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng)，因為溶液的堿性越強(qiáng)，除油污的效果就強(qiáng)；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理。【答案】A15(xx·濰坊高二檢測)已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2離子或Zn(OH)42離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2離子濃度為105mol·L1時，Zn2離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是()A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn24OHZn(OH)42B從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp1017C某廢液中含Zn2離子，沉淀Zn2離子可以控制溶液pH的范圍是812D向1 L 1 mol·L1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6，需NaOH 0.2 mol【答案】D1625時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移動D溶液中Pb2濃度減小【答案】CD17對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是()AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀【答案】BD二、非選擇題18醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：_。.請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？_。.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液40 mL 0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小順序正確的是()，BaSO4的溶解度的大小順序為()(填序號)。A>>> B>>>C>>> D>>>(2)已知25時，Ksp(BaSO4)1.1×1010，上述條件下，溶液中的c(SO)為_，溶液中c(Ba2)為_。(3)某同學(xué)取同樣的溶液和溶液直接混合，則混合溶液的pH為_(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。【答案】.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2中毒.BaCO3遇到胃酸生成Ba2會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：BaCO32HBa2H2OCO2 .(1)AC(2)5.5×1010mol·L12.2×1010mol·L1(3)1319難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)·c(OH)22×1020。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。【解析】(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2)·c(OH)22×1020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109mol/L，則c(H)105mol·L1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至2×104mol·L1，c(OH)108mol·L1。此時溶液的pH6?！敬鸢浮?1)5(2)6