2022年高中化學 專題二 第一單元 化學反應限度學案 蘇教版必修2

2022年高中化學 專題二 第一單元 化學反應限度學案 蘇教版必修2學習目標1、認識可逆反應的進行有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到平衡狀態(tài)；2、通過日常事例和具體實驗理解可逆反應的限度問題；3、在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質疑，培養(yǎng)學生獨立思考能力及與人合作的團隊精神；4、發(fā)展學生學習化學的興趣，從化學的視覺認識自然、環(huán)境、能源和社會的關系。學海導航一、以下事實中說明氯水中含有哪些微粒？現(xiàn)象說明所含微粒呈黃綠色加入石蕊試液，溶液先變紅加入石蕊試液，變紅后又褪色加入AgNO3產生不溶于HNO3的白色沉淀因為氯氣與水發(fā)生了_反應，方程式為_說明有些反應只能_。二、化學反應的限度FeCl3 溶液與KI溶液反應程度實驗實驗現(xiàn)象結論FeCl3與KI溶液反應在反應的溶液中加CCl4震蕩,靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液（一）可逆反應1、定義：在_下，_既_的反應?？赡娣磻?，反應物_完全轉化為生成物，即可逆反應有一定限度。下列不屬于可逆反應的是（ ）A氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸BN2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時 NH3又可分解為N2和H2C電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉化成H2ODSO2溶于水和H2SO3分解在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應能得到2mol NH3嗎？把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到molH2O嗎？為什么？分析合成氨反應中正逆反應的速率，反應物和生成物的濃度隨時間變化的情況：反應速率時間（二）化學平衡狀態(tài)1、定義：_反應在一定條件下進行到一定程度時，_相等，_不在變化，反應達到平衡狀態(tài)。2、化學平衡狀態(tài)的特點？ 化學平衡狀態(tài)的特點可用五個字概括（1）逆:必須是_反應。（2）等：達到平衡狀態(tài)時_相等。（3）動：化學平衡是一種_平衡，在平衡狀態(tài)下反應_。（4）定：化學反應達到平衡時反應化合物的組成_（5）變：當反應條件改變時，原化學平衡狀態(tài)被_，一段時間后，會達到_。 某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?（2）此時的反應是否停止了？（3）此時為何3種物質的濃度保持不變?學業(yè)測試一、 選擇題1在一定條件下，NO和O2反應為可逆反應，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是 （ ）A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變2對可逆反應：A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是 （ ） A增加A的物質的量 B升高體系的溫度 C增加體系的壓強 D減少C的物質的量3對于可逆反應MNQ 達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）AM、N、Q三種物質的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應混合物中各成分的百分組成不再變化 D反應已經停止4在一定溫度下，反應A2(g) + B2 (g)2AB(g)達到平衡的標志是 （ ） A單位時間生成n mol A2同時生成n mol AB B容器內總壓不隨時間變化 C單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2 D單位時間生成n mol A2同時生成n mol B25合成氨反應為：3H2N22NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，則正確的關系式是 （ ）Av(H2)v (N2)v (NH3) Bv (N2)v(H2) C(NH3)3/2 v(H2) Dv(H2)3 v (N2)6在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min時測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是（ ）A此時Y的濃度為0.6mol/L B5min 內v (X)=0.06mol/(L·min)C容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，則該反應達到平衡狀態(tài)D單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)7對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷中，正確的是 （ ）A2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強可縮短達到平衡的時間C平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D平衡時，SO3的必是O2濃度的2倍8100 ml 6mol·l-1H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的 （ ）ANa2CO3溶液 BNa2SO4溶液 C鹽酸 DK2SO4固體9下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 （ ）A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢10某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是 （ ）AOA段表示開始時，反應速率稍慢BAB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用CBC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多DOC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大二、填空題11高空中氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面反應形成臭氧：O2=2O  O2+O=O3 則（1）寫出以上反應的總方程式_。（2）氧氣與臭氧互稱為_。（3）1995年諾貝爾化學獎授于致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的。CF2Cl2可在紫外線作用下產生Cl原子，對臭氧層有長久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子，這個循環(huán)包括下面三個化學方程式，請補充化學方程式。CF2Cl2=Cl+CF2Cl；_；O+ClO=Cl+O2寫出以上、反應的凈結果_。上述反應過程中，Cl是_（填序號）。A反應物 B生成物 C中間產物 D催化劑12把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁 片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產生氫氣的原因是_；（用化學方程式表示）（2）曲線由ab段產生氫氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產生氫氣的速率增加較快的原因_；（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。13某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的化學方程式：_；（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為 ；（3）該反應是由 開始反應的。 （填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）參考答案：11（1）3O2O3 （2）同素異形體 （3）O3+Cl=O2+ClO，O+O3=2O2，D12（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）反應溫度較低，氧化物未全部溶解，鋁與硫酸接觸不充分 （3）反應放熱，使溫度升高，速率加快 （4）硫酸濃度隨反應進行而降低14（1）Y+2Z3X （2）0.067 mol·L-1·min-1 （3）正、逆反應同時