2022屆高考化學(xué) 專題四 離子共存的三種類型精準(zhǔn)培優(yōu)專練

2022屆高考化學(xué) 專題四 離子共存的三種類型精準(zhǔn)培優(yōu)專練一離子共存的三種類型1題干中無限制條件的離子共存判斷典例1下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO BH+、Cl、CO、SOCBa2+、Na+、SO、Cl DH+、K+、OH、Cl【解析】Na+、Cu2+、Cl、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A項(xiàng)正確；H+、CO之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2+、SO之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、OH之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2題干中有附加條件的離子共存判斷典例2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH、Ba2+、Cl、NO BK+、AlO、Cl、SOCCa2+、Mg2+、NO、HCODNa+、Cl、CO、SO【解析】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，在堿性溶液中銨根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；在堿性溶液中K+、AlO、Cl、SO四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；在堿性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO均不能大量共存，C錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣能把亞硫酸根氧化為硫酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3選項(xiàng)中有附加條件的離子共存判斷典例3下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，H+、NH、SO、I可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO、NH可以大量共存C該溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl、NO可以大量共存D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【解析】A項(xiàng)，ClO和H+生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，能把I氧化成I2，不能大量共存；B項(xiàng)，Ag+和Cl生成AgCl沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D項(xiàng)，加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，因此每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol?！敬鸢浮緿二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Ca2+、Cl、SOBFe2+、H+、SO、ClOCMg2+、NH、Cl、SODK+、Fe3+、NO、SCN【解析】A項(xiàng)，CaSO4微溶，Ca2+和SO不能大量共存；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+、ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C項(xiàng)，可以共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN會(huì)形成配合物，不能大量共存?！敬鸢浮緾2在pH1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AAl3+、Ag+、NO、SOBMg2+、NH、NO、ClCCu2+、NH、Cl、NODK+、Na+、ClO、S2【解析】pH1的溶液顯酸性。Ag+與SO能夠形成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；在酸性溶液中，Mg2+、NH、NO、Cl離子間不發(fā)生反應(yīng)，均無色，符合題意，B正確；Cu2+有顏色，C錯(cuò)誤；在酸性溶液中ClO能夠?qū)2氧化，不能大量共存，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）ABa2+、NO、NH、ClBCa2+、HCO、NH、OHCK+、Ba2+、Cl、HSODMg2+、NH、SO、K+【解析】Ba2+、NO、NH、Cl可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱有NH3氣體放出，但是無沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；OH與HCO、NH均不能大量共存，B錯(cuò)誤；K+、Ba2+、Cl、HSO可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出，但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；Mg2+、NH、SO、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生，D正確。【答案】D4根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（ ）化學(xué)式電離常數(shù)(25)CH3COOHK1.7×105HCNK4.9×1010H2CO3K14.3×107K25.6×1011AH2CO3、HCO、CH3COO、CNBHCO、CH3COOH、CN、COCHCN、HCO、CN、CODHCN、HCO、CH3COO、CN【解析】根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為CH3COOHH2CO3HCNHCO。A項(xiàng)，H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能夠反應(yīng)生成HCO和HCN，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO、CN、CO反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN的酸性大于HCO，HCN與CO反應(yīng)生成HCO，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCN、HCO、CH3COO、CN之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確?！敬鸢浮緿5向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl、NO、Fe2+、Na+【解析】a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO，b點(diǎn)全部為HCO，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性。A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO，HCO與OH反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)全部為HCO，Al3+、Fe3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（ ）AAl3+、K+、SO、Cl、AlOBFe2+、H+、Br、NO、ClCNa+、K+、SO、NO、ClDAl3+、Na+、Cl、SO、NO【解析】A項(xiàng)，Al3+、AlO之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H+、NO共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+、Br，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、K+、SO、NO、Cl之間不反應(yīng)，當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1時(shí)，溶液不滿足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3+、Na+、Cl、SO、NO之間不反應(yīng)，當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1時(shí)，溶液滿足電荷守恒，故D正確。【答案】D725時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol·L1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SOB能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Ag+、Fe3+、Br、SOC能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO、S2、SOD由水電離產(chǎn)生的c(H+)1012mol·L1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl【解析】在0.1mol·L1 AlCl3溶液中，H+、Na+、Cl、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；Ag+與Br、SO均不能大量共存，B錯(cuò)誤；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S2、SO被氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)1012 mol·L1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性溶液中HCO不能大量共存，在堿性溶液中NH和HCO不能大量共存，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼8下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ）A在堿性溶液中：CO、K+、S2、Na+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC在1×1012的溶液中：NH、AlO、Cl、K+D在中性溶液中：Fe3+、Cl、NO、Al3+【解析】B項(xiàng)，與鋁粉反應(yīng)放出H2，溶液可能呈強(qiáng)酸性或呈強(qiáng)堿性，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，Mg2+不能大量存在，溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，NO不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1×1012，溶液呈酸性，AlO不能大量存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Al3+不能大量存在于中性溶液中，錯(cuò)誤。【答案】A9下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（ ）選項(xiàng)離子組要求AK+、AlO、Cl、Cr2O溶液無色澄清BFe3+、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa+、K+、AlO、NO逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH、Al3+、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體【解析】Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；Fe3+與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C中四種離子能大量共存，因?yàn)橛蠥lO的存在，故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，故C正確；D中四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3+反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤。【答案】C10下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO【解析】A項(xiàng)，Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中存在大量H+，H+與ClO不能大量共存，ClO與I不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na+、K+、Cl、HCO離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO部分水解，溶液呈弱堿性，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO、SOB1×1012mol·L1的溶液中：NH、Cu2+、Cl、SOC有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、Na+、COD與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl【解析】使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；室溫下，1×1012mol·L1的溶液是酸性溶液，此時(shí)溶液中的離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；Fe3+、SCN會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3絡(luò)合物，且Fe3+、CO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性溶液中，OH、Fe2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽1225時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.2mol·L1 NaOH溶液中：NH、Na+、SO、COB1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SOC能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NOD無色溶液中：K+、Na+、Cl、Cr2O【解析】A項(xiàng)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：OH+NH=NH3·H2O，故不能大量共存；B項(xiàng)，KNO3溶液提供NO：NO+4H+3Fe2+=NO+3Fe3+2H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)，能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，H+與Ca2+、Na+、Cl、NO均不反應(yīng)，故能大量共存；D項(xiàng)，Cr2O在水溶液中是橙色的?！敬鸢浮緾