2022年高中化學魯科版必修二教案：2-3 化學反應的應用 化學反應為人類提供能量

2022年高中化學魯科版必修二教案：2-3 化學反應的應用 化學反應為人類提供能量高一化學備課組 主備人：施麗佳 xx.9.3教學內容化學反應為人類提供能量課題原電池教學目標知 識與技能1、 以銅鋅原電池為例，掌握原電池的工作原理。2、 培養(yǎng)觀察能力，實驗能力和分析推理能力。3、 從更多角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展的密切關系。過 程與方法通過 “活動·探究”，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過教材中活動欄目的設計，培養(yǎng)學生的探索精神和實事求是的科學態(tài)度。2、提升學生對化學反應價值的認識，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。教材分析重點原電池的工作原理難點原電池的工作原理課 型 新課教 具 PPT課件課 時 1 課時 教學流程教 學 內 容展示目標以銅鋅原電池為例，掌握原電池的工作原理。培養(yǎng)觀察能力，實驗能力和分析推理能力。自主學習二、化學反應為人類提供能量1、 化學能轉化為熱能交流 研討： 1）“即熱飯盒”是怎樣使飯菜變熱的？（文字解釋和方程式）2）鐵路工人用鋁熱劑焊接鋼軌，你能解釋其中原因嗎？（文字解釋和方程式）2、化學能轉化為電能【實驗探究】原電池的工作原理實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式或結論鋅片插入稀硫酸中銅片插入稀硫酸中鋅片和鋅片同時插入稀硫酸中（不接觸）鋅片和鋅片同時插入稀硫酸中，并用導線連接（或接觸）思考（課本P51圖2-3-9）：1）銅片上的氣體是什么？ 2）.氫元素原來以什么形式存在？ 3）從電子得失的角度分析， H+如何轉變成氫氣？ 4） 電子從何而來？ 5） H為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？ 知識歸納原電池的定義：利用 將 能轉變?yōu)?能的裝置銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應反應類型得失電子的粒子電子流動方向負極正極合作探究 鋅銅原電池原理：實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。精講精練1、對教材50頁 “交流·研討”的分析即熱飯盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合產生的熱量足可以把1L水從室溫加熱到100。焊接鋼軌是鋁與鐵的氧化物反應時釋放出大量的熱，使生成的鐵熔化成鐵水。即熱飯盒能加熱食物，鋁熱劑能焊接鋼軌，都是化學反應過程中產生的能量以熱能的形式釋放出來，被人們所利用。2、原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置原電池的反應原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬。電子在電壓的作用下，才能發(fā)生定向移動形成電流。當鋅片和銅片同時浸入電解質溶液時，由于兩種金屬的原子失電子的能力不同，會在兩者之間形成電勢差，當用導線將鋅片和銅片連接起來時會產生電流。不僅銅，任何與鋅活潑性不同的金屬，在電解質溶液中都能形成原電池，還可以用導電的碳棒（石墨）來替代銅片，作為原電池的正極。1、關于如圖所示的裝置的敘述，正確的是（ ）A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產生B. 銅片質量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原2、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時， c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序為 （ ）Aa>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a3、下列裝置能組成原電池產生電流的是： （ ） AAAA Cu Cu Cu Zn Zn Zn Cu Zn A、(稀H2SO4) B、(CuSO4 ) C 、(CuCl2 ) D、 (酒精)達標測試1、下列說法錯誤的是()A.化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化B.物質的燃燒一定是放熱反應C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D.化學能與光能之間可以相互轉化2、下列關于能量轉化的認識不正確的是()A.綠色植物的光合作用是將光能轉變?yōu)榛瘜W能B.煤燃燒時化學能轉變成熱能和光能C.原電池工作時,化學能轉變?yōu)殡娔蹹.白熾燈工作時,電能全部轉變成光能3、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是()A.A的金屬性強于BB.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應D.A的金屬活動性一定排在氫前面4、下列可構成原電池的是（ ）5、實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應 6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小7、下列關于原電池的說法正確的是 （ ）A在正極上發(fā)生氧化反應 B化學性質較活潑的金屬為負極C在外電路，電子流出負極 D是由電能轉化為化學能的裝置8、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面產生氣泡B.用銅片作正極,鐵片作負極,CuSO4作電解質溶液形成原電池,結果鐵片上有銅析出,銅片溶解C.把銅片插入FeCl3溶液中,銅片上有鐵析出D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加幾滴CuCl2溶液,產生氣泡的速率加快9、將鋅片和銅片插入某種電解質溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。 (1)若電解質溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應的是 極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應是 ,該電池的總反應方程式是 。(2)若電解質溶液是硫酸銅溶液,在導線中電子是由 極流向 極,銅極上反應的電極反應方程式是 ,該電池總反應方程式是 。10、現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池:_。(2)如果不能,說明其原因:_。(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電解質溶液的名稱:正極:_、負極:_、電解質溶液:_。