2022年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時教學(xué)案 魯科版選修4

2022年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時教學(xué)案 魯科版選修4【教學(xué)目標】1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。2、使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系?！局攸c難點】水的離子積、c(H+)、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系【教學(xué)過程】一、 引言：在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿性可用pH表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？二、新授1、水的電離閱讀精確的導(dǎo)電性實驗并歸納：（1）水分子能夠發(fā)生電離（2）水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+ 和OH （3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：H2O+H2O H3O+ OH 簡寫為H2O H+ OH 根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式c (H+)·c (OH-)c (H2O)應(yīng)有K電離 室溫時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，故c (H2O)可視為常數(shù)，上式可表示為：c (H+)·c (OH )K電離·c (H2O)思考： 該水中c (H+)等于多少？ c (OH )等于多少？ c (H+)和c (OH )有什么關(guān)系？K電離與常數(shù)c (H2O)的積叫做水的離子積常數(shù)，用KW 表示室溫時KW c (H+)·c (OH ) =1×10-14mol思考：水的電離是吸熱？還是放熱？當(dāng)溫度升高，水的離子積是：_（“增大”，“減小”或“不變”）當(dāng)溫度降低，水的離子積是：_（“增大”，“減小”或“不變”）結(jié)論水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的KW增大歸納：電離常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離趨勢的物理量。K值越大，電離趨勢越大。一種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。電離常數(shù)隨溫度升高而增大。室溫范圍溫度對電離常數(shù)影響較小，可忽略水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液任何溶液中由水電離的c (H+)與c (OH )總是相等的思考: 含有H+的溶液一定是酸，含OH 的溶液一定是堿嗎？任何酸中只含H+，任何堿中只含OH 嗎?結(jié)論: 在水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）2、溶液的酸堿性和pH思考：溫度不變,加入溶質(zhì)對水的電離平衡及Kw的影響根據(jù)水的電離平衡H2O H+OH- 和下列條件的改變，填空：（增加或減少） 純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c (H+)1×10-7mol/L增加減少c (OH )1×10-7mol/L減少增加c (H+)和c (OH )大小比較c (H+)=c (OH )c (H+)>c (OH )c (H+)<c (OH )常溫時，溶液酸堿性與c (H+)， c (OH )的關(guān)系是：酸性溶液：c (H+)> c (OH ); c (H+) > 1×10-7mol/L，c (H+) 越大，酸性越強中性溶液：c (H+)= c (OH )= 1×10-7mol/L堿性溶液：c (H+)< c (OH ); c (H+) < 1×10-7mol/L，c (OH ) 越大，堿性越強初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么關(guān)系呢？3、c(H+)和pH的關(guān)系思考：25時，純水的pH？分析：純水，25時c (H+)= 1×10-7mol/L 物質(zhì)的量濃度為1×10-2mol/L 鹽酸溶液pH？分析：c (H+)= 1×10-2mol/L物質(zhì)的量濃度為1×10-2mol/L 的NaOH 溶液pH？c (OH-)= 1×10-2mol/L溶液pH測量可用pH試紙，也可用pH計（也叫酸度計）的儀器測量三、鞏固拓展1、在250C時，某溶液中由水電離出的c (H+)= 1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是 A、12B、7C、6D、2AD【課后作業(yè)】附后(活頁練習(xí))                           學(xué)校 臨清一中 學(xué)科 化學(xué) 編寫人 于梁森 審稿人 唐祖華第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課前預(yù)習(xí)學(xué)案一 預(yù)習(xí)目標了解水的電離平衡及其“離子積”二， 預(yù)習(xí)內(nèi)容水的電離 1水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過程 水的電離平衡常數(shù)的表達式為 思考：實驗測得，在室溫下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少? 純水中水的電離度(H2O)= 。2水的離子積 水的離子積：KW= 。注：(1)一定溫度時，KW是個常數(shù)，KW只與 有關(guān)， 越高KW越 。25時，KW= ，100時，KW=10-12。(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點】溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【學(xué)習(xí)過程】溶液的酸堿性和pH1影響水的電離平衡的因素 （1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。可邷囟?加入NaCl 加入NaOH 加入HCl練習(xí)：在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。小結(jié)：（1）升高溫度，促進水的電離KW增大 （2）酸、堿抑制水的電離2溶液的酸堿性溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+)輕松做答：（1）C(H+)1×10-6mol/L pH=_；C(H+)1×10-3mol/L pH=_ _C(H+)1×10-mmol/L pH=_ ；C(OH-)1×10-6mol/L pH=_ C(OH-)1×10-10mol/L pH=_ ；C(OH-)1×10- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時)pH溶液的酸堿性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性 【反饋練習(xí)】1pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都減少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)減小 2向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大 C、酸性增強D、OH-離子濃度減小 3100時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是 （ ） A、pH=6顯弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性 C、KW是常溫時的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=7