2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時(shí)）教案3

2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-2富集在海水中的元素氯（第2課時(shí)）教案3【新課導(dǎo)入】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分為MnO2)的過(guò)程中將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，使人十分難受，它是氯氣。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法之一，你能寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)方程式嗎？氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制氯氣，一定要盡量減少氯氣外泄，降低對(duì)環(huán)境的污染，你知道1 L空氣最多可允許含氯氣多少毫克嗎？在實(shí)驗(yàn)室里配制溶液時(shí)，我們要用蒸餾水，不能用自來(lái)水，原因是自來(lái)水中含有Cl等雜質(zhì)離子，影響所配溶液的純度，你知道怎樣才能檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l嗎？【教材講解】一、新課引入通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道自來(lái)水用氯氣殺菌消毒，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)次氯酸。而人們?cè)谟寐葰鈺r(shí)，往往存在一些問(wèn)題難以克服。所以在日常生活中一般不用氯氣，84消毒液是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊环N消毒劑，你知道它的有效成分是什么嗎？它又是怎樣制備的呢？二、新課教學(xué)學(xué)生閱讀教材第8485頁(yè)，了解漂白粉和漂白液的成分及制備方法。板書(shū)：(4)氯氣跟堿反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：向兩只盛有氯氣的集氣瓶中分別加入等量的水和NaOH溶液，振蕩后，看氣體顏色變化情況，比較氯氣與堿反應(yīng)和與水反應(yīng)的程度。學(xué)生觀察對(duì)比，回答。歸納：氯氣與水反應(yīng)時(shí)，只有部分氯氣與水反應(yīng)。而氯氣與堿反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氯氣幾乎被全部吸收。板書(shū)： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O講解： NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工業(yè)上采用價(jià)廉易得的消石灰和氯氣反應(yīng)制得漂白粉。學(xué)生閱讀課本第85頁(yè)關(guān)于漂白粉的制備、成分等內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出制備漂白粉的反應(yīng)方程式。漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？使用漂白粉時(shí)，起漂白作用的物質(zhì)是什么？學(xué)生思考交流回答。教師補(bǔ)充。歸納整理并板書(shū)：漂白粉： 制備反應(yīng)原理：2 Cl2 + 2 Ca (OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白原理：在酸性條件下起作用生成HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 強(qiáng)調(diào)：酸性：HClO < H2CO3思考與交流：根據(jù)以上原理分析應(yīng)如何保存漂白粉？歸納整理并板書(shū)：保存：密閉。(HClO見(jiàn)光分解使漂白粉久置空氣中失效)閱讀課本第85頁(yè)第3、4自然段，了解氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。思考與交流：請(qǐng)你以氯氣為例，談?wù)劵瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系?；仡櫯c思考：在學(xué)習(xí)氯水的成分時(shí)，我們用什么方法檢驗(yàn)氯水中是否含Cl-？學(xué)生思考回答。過(guò)渡：能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)一定含Cl-嗎？學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)4-6，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入硝酸銀溶液加入硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水思考與交流：1在某溶液中加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有哪些離子？2稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸嗎？3自來(lái)水中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有哪種離子？歸納整理：在某溶液中加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有Cl-和，加稀硝酸的作用是排除對(duì)Cl-的干擾。板書(shū)：（二）氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中含有Cl-。思考討論：1某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否說(shuō)明該溶液中一定含銀離子？2某生在配制硝酸銀溶液時(shí)，沒(méi)有蒸餾水了，能否用自來(lái)水？學(xué)生閱讀課本第86頁(yè)科學(xué)視野，了解成鹽元素鹵素。思考與交流：什么叫鹵素？包括哪幾種元素？它們之間有什么關(guān)系？板書(shū)：（三）鹵素鹵素單質(zhì)包括F2、Cl2、Br2、I2，它們的氧化性依次減弱，化學(xué)性質(zhì)相似。三、本課小結(jié)1氯氣與堿的反應(yīng)2漂白粉、漂粉精、漂白液的制備及成分3鹵素離子的檢驗(yàn)4鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律四、板書(shū)設(shè)計(jì)(4)氯氣跟堿反應(yīng)： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白粉：制備反應(yīng)原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物(含少量Ca(OH)2)有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白原理：在酸性條件下起作用生成HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (漂白粉久置空氣中失效)說(shuō)明的問(wèn)題：酸性：HClO < H2CO3保存：密閉(隔絕H2O和CO2)二、氯離子的檢驗(yàn)五、布置作業(yè)課后習(xí)題610題。